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1、第4课时 化学键、极性分子和非极性分子,第五单元 物质结构元素周期律,第一部分 基础复习,要点疑点考点,1.粒子间的相互作用,2.离子键与共价键的比较,3.判断极性分子和非极性分子的简单方法：根据化学式，标出中心原子化合价，其绝对值等于价电子数（最外层电子数），则为非极性分子，否则为极性分子。例如：SO3中S为6价，等于S原子最外层电子数6，故为非极性分子；SO2中S为4价，不等于S原子最外层电子数6，故为极性分子。PCl5中中P为5价，等于S原子最外层电子数5，故为非极性分子；PCl3中P为3价，不等于P原子最外层电子数5，故为极性分子。,4.判断分子中的原子是否为8电子结构的简单方法：根据
2、化学式，标出元素化合价，其绝对值与价电子数之和等于8，则该原子为8电子结构，否则不为8电子结构。例如：SO3中S为6价，6+6不等于8，故S原子不是8电子结构；SO2中S为4价，4+6不等于8，S原子也不是8电子结构。O为2价，2+6等于8，O为8电子结构。PCl5中中P为5价，5+5不等于8，故P原子不是8电子结构；PCl3中P为3价，3+5等于8，故P原子为8电子结构。Cl为1价，1+7等于8，Cl为8电子结构。,课前热身,1下列事实说明CS2是共价化合物的是()A.难溶于水 B.不导电 C.密度小 D.难分解2含有非极性键的离子化合物是()A.C2H2 B.Na2O2 C.(NH4)2S
3、 D.CaC2,B,BD,3.通过极性键形成的原子晶体是()A.硅晶体 B.五氧化磷 C.碳化硅 D.干冰4.下列各组物质中,都含有非极性键的是()A.N2 CH2=CH2 CH3Cl B.Na2O2 C6H6 O3 C.Cl2 H2O2 CaC2 D.O2 CH2=CH2 HCHO,C,BC,5下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是()AK BCa CI DNe6下列物质中，以极性键结合而成的非极性分子是()AH2S BCO2 CSO2 DH2O,C,B,7下列叙述中正确的是()A分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物B由极性键构成的分子一定是极性分子
4、C以离子键结合的化合物一定是离子化合物D以非极性键结合而成的双原子分子是非极性分子,CD,8当碘升华时,下列各项中不发生变化的是()A.分子间距离 B.分子间作用力 C.聚集状态 D.密度 E.分子内共价键,E,能力思维方法,【例1】（上海市高考题）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电,D,【解析】化合物中存在离子键必为离子晶体，而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是：熔融状态下能导电，故选D。至于A可溶于水，共价化合物也可以，如HCl、乙酸等；B具有较高熔点，也可能为原子晶体，如SiO2；C水溶液能导电，可以
5、是强极性共价键如硫酸等。【解题回顾】只有离子化合物中存在离子键，在四种晶体中也只有离子化合物在熔融状态下，才能电离出离子。,【例2】第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第（1）、（2）题：（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是()A两种都是极性分子 B两种都是非极性分子 CCH4是极性分子，H2O是非极性分子 DH2O是极性分子，CH4是非极性分子,D,（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH
6、4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为()ACH414H2O BCH48H2O C.CH4(23/3)H2O DCH46H2O,B,【解析】（1）写出CH4与H2O的电子式，由于CH4分子中C原子没有孤对电子，4个H原子可以对称地排成正四面体结构，正负电荷重心重合，所以CH4是非极性分子；H2O分子中O原子有2个孤对电子，孤对电子与H原子作用力大小不同，分子呈三角形，正负电荷重心不重合，H2O是极性分子。（2）8个笼中有6个CH4分子，2个H2O分子，加上形成8个笼的46个H2O分子，共有48个H2O分子。n(H2O)n(CH4)=486=81，所以平均组成为
7、CH48H2O，选B。,【例3】下列关于化学键的叙述，正确的是()A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键,B,【解析】此类问题通过找反例来证明。A项如稀有气体的单质无化学键，B项如NH4Cl为离子化合物，C项如H2O2(共价化合物)、Na2O2(离子化合物)中就含有O-O非极性键，D项明显错误。【解题回顾】解决此类问题的关键：一是有良好的发散思维和收敛思维能力，二是熟练准确地掌握有关化学键的概念，三是要注意化学问题的一般性和特殊性。,【例4】下列叙述正确的是()A以
8、非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子C非极性分子只存在双原子单质分子里D非极性分子中，一定含有非极性共价键,A,【解析】对于抽象的是选择题可用反例法以具体的物质判断正误。A是正确的，如O2、H2、N2等；B错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C错误，非极性键也存在于某些共价化合物中，如H2O2、C2H4、C2H5OH等和某些离子化合物如Na2O2中；D错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。,延伸拓展,【例5】判断含氧酸强弱的一条经验规
9、律：含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。又知含氧酸分子中只有-OH氢才能在水中电离。（1）亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子组成相似，但酸性差别很大。H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为、。（2）H3PO3和H3AsO3分别与过量NaOH溶液反应的化学方程式分别为、。（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入盐酸，可能发生反应的化学方程式为。（4）在H3PO3溶液中加入AgNO3溶液，有黑色沉淀Ag生成，并在试管口产生红棕色气体。写出两溶液反应的离子方程式。,【解析】本题给出两条重要信息，并给出四个实例强化信息
10、的应用。考查自学能力、思维能力和心理素质。并揭示：“结构性质”辩证关系。H3PO3和H3AsO3分子组成相似酸性判别很大结构不同（非羟基氧数不同）几元酸H3PO3：中强酸 含一个非羟基氧 二元酸H3AsO3两性 不含非烃基氧 三元酸 既可与碱又可与酸反应成盐或水,根据实验现现象可推知：AgNO3（Ag和N均被还原）作氧化剂被还原成Ag和NO（NO在试管口处遇O2生成红棕色气体NO2），而H3PO3中+3价P氧化成+5价P（即H3PO4）作还原剂：2H3PO3+Ag+NO3-=2H3PO4+Ag+NO【解题回顾】含氧酸分子中含n个H原子，不一定是n元酸，而是取决于酸中OH数（但硼酸H3BO3例外
11、）。,【例6】碘在不同溶剂中呈现紫色或棕色。一般认为溶液呈紫色的表明溶解的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈，温度高时，溶液呈 色。因为。,【解析】先阅读、学习，后运用。从阅读材料可知，当碘分子与溶剂分子之间的作用比较弱时，溶液呈紫色；当分子间作用力较强时，呈棕色。因此，当碘在石蜡油中的溶液在低温时，呈棕色，高温时呈紫色。因为温度高，分子运动能大，运动加剧，I2分子与溶剂分子之间的作用力减弱。【答案】棕、紫；温度低时分子间作用力大，碘分子与石蜡分子间的作用力较强，所以颜色较深为棕色，温度高时，分子间作用力减小，所以碘分子与石蜡分子间作用减弱，颜色较浅为紫色。【解题回顾】抓住信息的关键问题得出相应结论是解题关键。解答本题时，必须对题中提供的信息认真分析、加工整理，得出正确结论，然后迁移，再结合已学过的知识，完成本题解答。,
