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1、化学方程式的配平,云安中学 毛爱清,一、化学方程式配平的原则,1、元素守恒：反应前后原子个数不变。,2、电荷守恒：在氧化还原反应中得失电子数相等。,二、化学方程式配平的常见方法,1、奇偶数法。,原理：反应前后原子个数不变。通常将奇数转化 为偶数，俗称观察法。,适用范围：最简单的化学方程式的配平。,2、代定系数法,原理：元素守恒。反应前后原子个数不变。,适用范围：适用一切化学方程式的配平，但其有一个缺点，配平的方程式有时电荷不一定守恒，对某些氧化还原反应不适用。,步骤：,、正确书写化学式。,、设系数（一般设方程式一边较多物质）。,、定系数（方程式另一边物质）。,、确立关系式（根据元素守恒）。,、
2、解关系式。,、确立化学计量数（根据化学计量数之比为最小的整数比）。,例如：铜与浓硫酸反应。,根据铜元素守恒：确定Cu前的系数为a；根据氢元素守恒：确定H2SO4前的系数为c。,、因为此反应中只有4种元素，而Cu、H元素已经运用，因此确立关系式只能通过S、O两种元素来确立。,、根据S元素守恒：c=a+b 根据O元素守恒：4c=4a+2b+c,、解之得：c=2a；b=a。,a=1；b=1；c=2。,代入得：,3、化合价法,原理：根据氧化还原反应中升高的化合价总数等于降低的化合价总数。,适用范围：只能适用于氧化还原反应。,步骤：,、标化合价。,、找反应前后化合价发生变化的元素（双线桥）。,、计算每种
3、元素化合价变化的数值。,、求最小公倍数。,、确立系数（化合价发生改变的元素）。,、确立其它化学式的系数（化合价没变化），根据元素守恒。,例如：铜与浓硫酸反应。,、2与2的最小公倍数为2。,系数=最小公倍数化合价变化值,、根据S元素守恒：可得H2SO4前的系数为2；根据H元素守恒：可得H2O的系数为2。,其化学方程式为：,4、零价法,原理：氧化还原反应中，升高的化合价总数等于降低的化合价总数。,适用范围：氧化还原反应，并且在反应中，生成物中的元素只有一种价态，特别适用于有机反应化学方程式的配平。,步骤：,、正确书写反应物、生成物的化学式。,、规定反应物中所有元素的化合价都为“0”价。,、标出生成物中各元素的化合价。,、在反应物的下方计算出各反应物的化合价代数和。,、求升高的化合价总数与降低的化合价总数的最小公倍数。,、用最小公倍数分别除以升高的化合价总数、降低的化合价总数，得到各物质的系数。,、根据元素守恒求得各生成物的系数。,例如：乙烷（C2H6）在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，写出其化学方程式。,42+16=14,-22=-4,、14与4的最小公倍数为28。,、根据C元素守恒：CO2前的系数为4；根据H元素守恒：H2O前的系数为6。,练习：配平下列化学方程式。,
