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1、医用化学电解质溶液,31、园日涉以成趣，门虽设而常关。32、鼓腹无所思。朝起暮归眠。33、倾壶绝余沥，窥灶不见烟。34、春秋满四泽，夏云多奇峰，秋月扬明辉，冬岭秀孤松。35、丈夫志四海，我愿不知老。,医用化学电解质溶液医用化学电解质溶液31、园日涉以成趣，门虽设而常关。32、鼓腹无所思。朝起暮归眠。33、倾壶绝余沥，窥灶不见烟。34、春秋满四泽，夏云多奇峰，秋月扬明辉，冬岭秀孤松。35、丈夫志四海，我愿不知老。第二章电解质溶液Electrolyte Solutions内容提要1.强电解质溶液理论强电解质和弱电解质:电解质定义、分类及解离度强电解质溶液理论要点:离子氛概念离子的活度、活度因子和离
2、子强度2.弱电解质溶液的解离平衡弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡常数酸碱平衡的移动浓度、同离子效应和盐效应的影响,第二章电解质溶液Electrolyte Solutions,内容提要1.强电解质溶液理论强电解质和弱电解质:电解质定义、分类及解离度强电解质溶液理论要点:离子氛概念离子的活度、活度因子和离子强度2.弱电解质溶液的解离平衡弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡常数酸碱平衡的移动浓度、同离子效应和盐效应的影响,3.酸碱的质子理论酸碱的概念酸碱反应的实质水的质子自递平衡共轭酸碱解离常数的关系4.酸碱溶液pH的计算强酸或强碱溶液一元弱酸或弱碱溶液,5.难溶强电解质的沉淀溶解平衡溶度积和溶度积规则沉淀的生
3、成、分级沉淀和沉淀的溶解沉淀溶解平衡实例,教学基本要求1.掌握酸碱质子理论、酸碱定义、共轭酸碱对、酸碱的强度。酸碱解离常数及其应用,共轭酸碱对Kn与K关系一元弱酸弱碱、多元弱酸弱碱和两性物质(负离子型、弱酸弱碱型)等水溶液中pH的计算难溶电解质的溶度积常数K的表达式,溶度积和溶解度的关系及其计算。离子积定义和溶度积规则涵义,应用浓度积规则判断沉淀的生成、溶解及沉淀的先后次序。,教学基本要求2.熟悉强电解质理论、强电解质溶液表观解离度和活度等概念。酸碱在水溶液中的质子转移平衡。水的离子积及水溶液的pH值的表达酸碱溶液的同离子效应和盐效应。了解难溶电解质的同离子效应和盐效应。,第一节电解质溶液强电
4、解质在溶液中的解离1.电解质定义:溶于水中或熔融状态下能导电的化合物。电解质溶液:这些化合物的水溶液。Nacl()H2oNa(ag)+cl(aq)aq.拉丁语缩写aqua,水,液体,溶液,关于水化(合)离子任何溶解于溶剂的溶质粒子,必须与溶剂分子作用,形成一种介于物理和化学之间的结合状态,被称为“溶剂化”、“溶剂合物”。溶剂合物是没有固定的组成,是一种很不稳定的化合态。最典型的如无水CuSO4白色。溶于水则成蓝色的水合铜离子Cu(H2O)2+水合氢离子:H+H3O+HO4水合氢离子的表示方法:H(aq),电解质可分为强电解质和弱电解质两类。在水溶液中能完全解离成离子的化合物就是强电解质。例如N
5、a+ClNa+C(离子型化合物)HClH+C(强极性分子)弱电解质在水溶液中只能部分解离成离子的化合物。例如HAe=H+ae.,解离度:达解离平衡时,已解离的分子数和原电解质分子总数之比。已解离分子数原有分子总数在0.1mokg电解质溶液中,解离度通常为:强电解质30%;弱电解质a5%;中强电解质a=5%30%。,谢谢你的阅读,知识就是财富丰富你的人生,71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。康德72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。西塞罗73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。伏尔泰74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。屈原75、内外相应，言行相称。韩非,
