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1、常见的碱,第十五节 常见的碱,目录,contents,考点梳理,考点一 考点二,课前过关,考点突破,实验突破,考点一 考点二,五年广东中考,考点一 考点二,考点梳理,考点一 常见的碱、碱的化学性质考点二 中和反应,目录,contents,1.氢氧化钠和氢氧化钙(1)区别,易溶,放热,微溶,苛性碱,火碱,熟石灰,(2)氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，且能与空气中的_发生化学反应而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。利用氢氧化钠易吸水的性质，可使用固体氢氧化钠作_。(3)熟石灰可由生石灰(CaO)和水反应制得，反应中放出大量的热。化学方程式为：_,二氧化碳,干燥剂,2.碱的化学性质不同的碱化学性质相
2、似的原因是：在水溶液中都能电离出OH-。(1)碱与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变_色，无色酚酞变_。(2)碱+某些非金属氧化物_+_。如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,蓝,红色,盐,水,(3)碱+某些盐_+_。如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl(4)碱+酸 _+_（中和反应）。如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,新碱,新盐,盐,水,1._和_作用生成_和_的反应叫做中和反应。2.中和反应的应用：(1)通常利用_
3、 改良酸性土壤。(2)处理工厂的废水：如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用_等_性物质进行中和处理。(3)用于医药：胃酸过多的病人可以服用含_的药物中和过多胃酸，反应的化学方程式为：_,碱,酸,盐,水,熟石灰,熟石灰,碱,氢氧化铝,课前过关,目录,contents,1.(2016甘谷模拟)氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是()A.纯碱 B.火碱 C.熟石灰 D.小苏打2.下列物质分别放入水里，滴加无色酚酞试液能变红的是()A.生石灰 B.食盐 C.硫酸铜 D.氢氧化铜,B,A,3.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(
4、LiOH)，它不可能具有的化学性质是()A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应C.与氧化铁反应 D.与氯化铜溶液反应4.现有一瓶久置于空气中的NaOH溶液，证明其变质的实验方案是向少量样品中滴加：稀盐酸 澄清石灰水 酚酞试液 石蕊试液你认为正确的是()A.或B.或C.或D.或,C,A,5.(2016遵义)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列图像能正确描述对应关系的是()A B C D,C,考点突破,目录,contents,考点一 常见的碱的性质及用途考点二 中和反应,【例1】氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。(1)氢氧化钠的俗名是 _(
5、只写一种)。氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为：_(2)实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”。为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：,烧碱(或火碱、苛性钠),根据溶液变红这一现象说明样品中含有_(填序号)。A.CaCl2 B.Na2CO3 C.NaOH D.Na2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是_(填化学式)。,C,CaCO3和Ca(OH)2,样品中加入过量CaCl2溶液的目的是：_能否用氢氧化钙代替CaCl2？_，理由是 _。(3)氢氧化钠样品暴露在空气中易变质的原因是：_(用化学方程式表示)，因此对于氢氧化钠样品应_ 保存。,
6、检验并完全除去碳酸钠,不能,氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰了原有氢氧化钠的检验,密封,方法规律：(1)碱具有相似的化学性质的原因是在碱溶液中都存在OH-。碱的通性有：使酸碱指示剂显示不同的颜色，这里需要注意的是，只有可溶性碱才能使指示剂变色，而不溶性碱不能使指示剂变色，如Mg(OH)2；与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；与酸发生中和反应，生成盐和水。(2)在对碱及其性质的考查中，氢氧化钠的相关知识点是重中之重，备考时需要熟悉掌握。,防错巧记：碱溶液和碱性溶液是两个不同的概念。凡是碱性溶液必定pH7，除了碱溶液显碱性外，一些盐溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液；而碱溶液是指解离时阴离子
7、只含OH-的溶液。从包含角度分析，碱性溶液包含碱溶液。,变式拓展：1.(2015赤峰)小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X是()A.浓氨水 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.浓食盐水,A,2.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是(),C,【例2】右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。,(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)根据曲线判断，该反应是将_(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入_中，理由是_。(3)当滴入溶液的
8、体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为_(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显_色。,等于,氢氧化钠溶液,盐酸,随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大,NaCl、HCl,红,(4)氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：_，该反应属于基本反应类型的_反应，也称为_反应。(5)氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，为了证明氢氧化钠与盐酸会发生反应，在实验前可先向稀盐酸中滴加几滴_，然后再将盐酸滴加至氢氧化钠溶液中，当观察到_的现象时，则表明氢氧化钠跟盐酸恰好完全反应。,复分解,中和,酚酞(或紫色石蕊),溶液由无色刚好变成红色(或溶液由红色刚好变成紫色),方法规律：考查中和反应的难度中等。酸、碱中和反应的pH
9、变化图像可能有两种情况，一种是将酸加入碱溶液中，一种是将碱溶液加入到酸溶液中。解答此类题目时要弄清三点：一是图像开始的pH，确定溶液是酸性还是碱性；二是pH=7表示酸与碱恰好完全反应；三是图像终点的pH，确定反应是酸过量还是碱过量。,防错巧记：生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如酸和某些金属氧化物的反应、碱与某些金属氧化物的反应都能生成盐和水，如CuO+2HCl=CuCl2+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，但这两类反应均不属于中和反应。,变式拓展：3.(2015福州)下列应用与中和反应原理无关的是()A.用浓硫酸干燥湿润的氧气B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氢氧化铝的药物
10、治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸,A,4.如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是()A.该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸B.a克是指加入NaOH溶液的质量C.A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD.B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同,C,实验突破,目录,contents,考点一 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究考点二 酸碱中和反应,1.氢氧化钠变质的探究(1)变质的原因：没密封保存的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。化学反应方程式为：_(2)检验氢氧化钠是否变质的方法,(3)除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠：取样品溶于
11、水，在溶液中滴入适量的Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发浓缩，冷却结晶，就得到氢氧化钠固体(2014年考查)。2.氢氧化钙变质的探究(1)变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。化学反应方程式为_(2)探究氢氧化钙是否完全变质的方法,【例3】(2016丽水)小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？【猜想与假设】部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；全部变质，固体是Na2CO3。【查阅资料】Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性
12、。,【进行实验】,少量2中的上层溶液,【解释与结论】(1)请将步骤3实验操作补充完整；(2)步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是_；(3)根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。你认为是否合理？_。理由是：_,除去并检验溶液中的碳酸钠,合理,氯化钡会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚酞遇碱变红色，可以验证药品是碳酸钠和氢氧化钠的混合物,变式拓展：5.小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶口周围有一些白色固体。他们怀
13、疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【提出猜想】该氢氧化钠溶液没有变质；该氢氧化钠溶液部分变质；该氢氧化钠溶液全部变质。,【实验验证】,溶液显碱性,溶液中存在碳酸根离子(或碳酸钠）,【讨论】小明同学认为，根据上述实验(1)(2)可推断，猜想正确。而小张则认为猜想也可能正确，理由是 _。于是小王又设计了如下补充实验：(1)取少量原溶液于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至 _。静置，分层。(2)取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：_。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。,碳酸钠溶液也能使酚酞溶液
14、变红,不再产生沉淀,【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是(用化学方程式表示)：_。由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因：_。为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的_(填序号)。A.稀盐酸 B.氢氧化钙溶液 C.氯化钙溶液 D.氯化钠溶液,浓硫酸具有吸水性,B,2.实质：酸中的_ 和碱中的 _结合生成 _。3.由于较多可溶性酸、碱相互反应没有明显实验现象，无法确定反应是否发生及进行的程度，因此需要借助指示剂或其他方法来判断：(1)借助酸碱指示剂的颜色变化(一般选择酚酞)；(2)借助反应中温度的变化
15、；(3)借助反应中溶液pH的变化。,H+,OH-,H2O,1.概念：中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。,点击观看视频,【例4】某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。【实验探究】(1)方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为_色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。请指出如图操作中的错误_。写出NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式：_,无,胶头滴管伸入试管中,(2)方案二：,产生气泡,【实验反思】(3)方案
16、一在滴入稀盐酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是_。(4)有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_。为此，还需要选择_(填一种试剂)，再进行实验即可。,氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氧化钠不能和镁反应,酚酞试液,(5)请举一例说明中和反应在生产生活中的应用：_,利用氢氧化钙中和酸性土壤,变式拓展：6.(2016大庆)室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：(1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液发生中和
17、反应是 _(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。,放热,(2)在A处溶液中加入石蕊，溶液呈_色。(3)B处溶液的溶质是_(填化学式)。(4)B到C的过程中溶液的pH逐渐 _(填“增大”“减小”或“无变化”)。(5)在C点溶液中加入碳酸钙，现象为_，化学方程式为_。,蓝,NaCl,减小,有气泡产生,五年广东中考,目录,contents,1.(选择题节选)判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)(2014年)向食醋中加入氢氧化钠溶液，无明显现象，说明二者之间不发生反应。()(2)(2015年)往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸，有气泡，说明氢氧化钠溶液已变质。()(3)(2016年)
18、除去NaOH溶液中的Na2CO3，可加入稀盐酸至不再产生气泡。(),2.(2012广东)烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可以先用较多的水冲洗，再涂上稀_溶液。3.(2013广东)由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验。请回答：,硼酸,(1)白色沉淀B是_(填化学式)。(2)写出滤液A与CuSO4溶液反应的化学方程式：_(3)若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是(填化学式)：_和_；_和_。,CaCO3,Na2CO3,Ca(OH)2,CaCO3,NaOH,4.(2014广东)如图“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。,(1)请你用“连续线”画出烧碱应行走的路线。(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：_,5.(2016广东如图是表示在9.8 g 10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是()A.x是时间，y是pHB.x是水的总质量，y是H2SO4的质量C.x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是沉淀物质的质量D.x是加入Ba(OH)2溶液的质量，y是溶液中溶质的质量,D,谢谢观看！,
