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1、第一节 原电池,1、什么是原电池？,2、原电池构成的条件是什么?,【重温原电池】,3、在如图原电池中，两极分别发生了什么反应，电极反应式及总反应式如何书写？,4、在上述原电池中，电子和离子的移动方向如何？,原 电 池 工作原 理,氧化反应,还原反应,e-,A,氧化还原反应,氧化反应,Zn-2e-=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液CuSO4溶液,失e，沿导线传递，有电流产生,还原反应,Cu2+2e-=Cu,阴离子,阳离子,负极,正极,阳离子,原 电 池 原 理,外电路,内电路,B,下列哪些装置能构成原电池？,练一练,内容：将锌片和铜片分别用夹子夹好与电流表串联，再同时放入盛有CuSO4溶液的烧杯
2、中。,A,CuSO4溶液,观察提示,1、电流表指针是否偏转；2、电极表面的变化；,逐渐溶解,表面有铜析出,指针偏转,锌片表面变黑,铜片表面有铜析出,电流表指针偏转，但电流不稳定，逐渐减小,实验探究一,1.怎样让电流更稳定、更持久？能否阻止Cu2+在锌片表面还原？,【思考与交流】,如何避免锌与CuSO4 溶液反应？,思考与交流,应把锌与CuSO4 溶液分开把锌放在另一个烧杯中,Cu,Zn,CuSO4溶液,Zn2+,SO42-,扬声器,烧杯中加什么溶液？,思考与交流,不与锌反应的溶液，一般加金属对应的盐溶液。,为什么？,内电路中离子无法定向移动而破坏了溶液的电中性，所以没有电流。,Cu,Zn,Cu
3、SO4溶液,Zn2+,SO42-,A,实验探究三,什么物质能作为离子通道，让Zn2+、SO42-沿着它移动呢？,Cu,Zn,CuSO4溶液,Zn2+,SO42-,实验探究四,那如何改进以增强电流呢？,盐桥：饱和KCl溶液,A,双池双液原电池模型分析,CuSO4,Zn,Cu,提供电子的物质,接受电子的物质,负极：氧化反应 Zn-2e-=Zn2+,正极：还原反应Cu2+2e-=Cu,电子e-,Yn-,电流,H+,2、补充电荷，使两池溶液保持电中性。,1、使装置形成闭合回路。,盐桥的作用,锌半电池,铜半电池,电极反应：负极：；正极：；总反应：_,Cu2+2e-=Cu,Zn2e-=Zn2+,Zn+Cu
4、2+=Zn2+Cu,铜锌原电池（盐桥）,请利用：CuSO4+Fe Fe SO4+Cu的反应原理，设计一个带盐桥的原电池装置，对贺卡扬声器供电，体会创造的快乐。,学以致用,方法归纳,Fe+CuSO4 Fe SO4+Cu,0,+2,1.标化合价,还原剂,氧化剂,电解质溶液,2.找两电极电解质溶液,设计带盐桥的原电池,知识小结,1.盐桥的作用：,形成闭合回路,使溶液保持电中性,2.设计原电池,1.Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：Cu作 极,Fe作 极电极反应式是：负极 正极总反应式是,正,负,Fe-2e-=Fe2+,2H+2e-=H2,Fe+2H+=Fe2+H2,巩固练习,2、把a、
5、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()Aa b c d Ba c d b Cc a b.d Db d c a,B,巩固练习,3.（07海南）依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。,电极X的材料是；电解质溶液Y是；银电极为电池的 极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；外电路中的电子是从 电极流向 电极。,Cu,AgNO3溶液,正,2Ag+2 e-=2Ag,
6、Cu-2e-=Cu2+,铜,银,练习1：利用下列氧化还原反应设计原电池，写出电极反应式。并画出装置图(盐桥),Cu+2 FeCl3=CuCl2+2FeCl2,化合价降低得2e-,Cu+2 Fe3+=Cu2+2Fe2+,化合价升高失2e-,Cu,C,CuCl2,FeCl3,装置图：,（Cu+2 FeCl3=CuCl2+2FeCl2）,下列装置能否构成原电池？,思考与讨论,1.（08广东卷）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A B C D,C,【学以致用】,2、某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（）A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液,C D,
