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1、第2节 盐类的水解,1了解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解的主要因素。3通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。,用PH试纸分别测定CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3溶液的酸碱性。,实验,请思考,1、CH3COOH是什么类型的电解质?,它在水中以什么形式存在？,2、CH3COONa水溶液中存在哪些微粒？,这些微粒能相互反应吗？,若反应，结果怎么样？,最终OH-H+溶液呈碱性,CH3COONa,CH3COO-,H2O,H+,+,CH3COOH,Na+,OH-+,CH3COO-+H2O,CH3COOH+OH-,CH3COONa+
2、H2O,CH3COOH+NaOH,化学方程式：,离子方程式：,请你利用上述思路分析NH4Cl溶液为什么显酸性？,自主探究,最终H+OH-溶液呈酸性,NH4Cl=Cl-+NH4+,+,NH3H2O,平衡向右移动,离子方程式：,化学方程式：,1.定义：在溶液中由盐电离产生的离子与水电 离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的 反应，叫做盐类的水解。,(1)水解的实质：(2)水解的结果：(3)水解的条件：,归纳 总结,2.对概念的理解,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。破坏了H+和OH-浓度的等量关系，使溶液呈酸性或碱性。盐能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子,请你从盐类的水解的定义找出下列问题：,3、水
3、解的特点：,盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应；水解反应进行的程度较小，无明显的沉淀或气体，一般用水解是吸热反应。,4.盐类水解的规律,水解,水解,不水解,弱碱阳离子,弱酸阴离子,无,弱碱,弱酸,无,酸性,碱性,中性,无弱不水解。,谁强显谁性，,同强显中性。,有弱才水解，,条件,结果,弱酸阴离子或弱碱阳离子,1.在溶液中，不能发生水解的离子是（）A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-,D,随堂练习,2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）A.FeCl3 B.NaClO C.(NH4)2SO4 D.Na2S E.K2SO4 F.KI G.NaF,AC,BDG,5、水解平
4、衡的影响因素,(一)内因：盐的本性,酸性越弱,酸越难电离,酸根离子与H+的结 合 能 力 越 强,水解后OH-浓度越大,溶液碱性越强,pH值越大,(越弱越水解),碱性越弱,同理可知：,pH值越小,练习：1.相同浓度的下列溶液，PH由大到小的顺序是：NaHCO3 CH3COONa NaOH,2、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。,HXHYHZ,（二）外界条件(外因)：,（1）浓度：加水稀释，促进水解（2）温度：温度升高，促进水解（3）外加酸、碱：加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解；加碱抑制强
5、碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。,-浓度、温度及溶液酸碱性,越热越水解,越稀越水解,3、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况:,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,1.多元弱酸根离子的水解 分步进行,如Na2CO3的水解：,第一步,第二步,（程度很小，可忽略）,2.多元弱碱阳离子也是分步水解，但以总反应表示,Al2(SO4)3的水解：,HCO3-+OH-,H2CO3+OH-,Al(OH)3+3H+,补充 说明,多元弱
6、酸阴离子或多元弱碱阳离子是分步水解的，一步比一步的程度小,5.下列水解离子方程式正确的是()AFe3+3H2O Fe(OH)3+3H+BBr-+H2O HBr+OH-CCO32-+2H2O H2CO3+2OH-DNH4+2H2O NH3H2O+H3O+,D,4.盐类水解的过程中正确的说法是（）A.盐的电离平衡破坏B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小D.水的离子积发生了变化,B,有弱才水解 越弱越水解谁强显谁性,1、盐类水解的定义、实质、结果、条件、特点。,2、水解的规律：,3、影响水解平衡的因素：,浓度、温度及溶液酸碱性,越稀越水解,越热越水解,加酸抑弱碱促弱酸加碱抑弱碱促弱酸,课堂小结,
