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1、无机化学-学习指南一、单项选择题1、在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将（ ）A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断2、吸热反应的活化能Ea正与Ea逆的关系是（ ） AEa正 = Ea逆 BEa正 Ea逆 D无可比性3、溶液稀释计算的依据是（ ） A.稀释前后溶液的量不变 B.稀释前后溶质的量不变 C.稀释前后溶剂的量不变 D.稀释前后溶液的物质的量不变 4、下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是（ ） AU.H.G. BS.H.Q CU.H.W DS.H.W5、下列哪一种溶液会使红细胞发生溶血现象（ ）A.90 g.L-1氯化钠 B.100g.L-1葡萄糖 C.50
2、 g.L-1葡萄糖 D.生理盐水和等体积的水的混合液 6、根据热力学的规定，下列物质中标准生成焓为零的有（ ） AC（石墨） BBr2（g） CN2 （l） DCO (g)7、反应C (s)O2 (g)=CO2 (g)的rHmKp,GKp,G0C. QpKp，G0 D. Qp012、下列反应过程可自发进行的是（ ） ArHm0，rSm0 BrHm0，rSm0 CrHm0，rSm0，rHmTrSm DrHm0，rSm0，|rHm | |TrSm |13、某溶液中OH-=1.0105 molL1，则该溶液的pH为（ ） A5 B10 C9 D614、某溶液中含有Cl = Br = I，若向该溶液中
3、逐滴加入AgNO3溶液，哪种离子最先被沉淀？ （ ） ACl BBr CI D无法确定15、对于反应: C(S)+H2O(g) CO(g)+H2(g), H0,为了提高C(S)的转化率,可采取的措施是( ) A. 多加入C(S) B. 降低反应温度C. 增大体系的总压力 D. 增大H2O(g)的分压 16、下列各种函数中，不属于状态函数的是（ ）。 A、恒压反应热 B、反应的焓变 C、系统的内能 D、物质的标准生成自由能17、现有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（ ） A、这反应一定是基元反应 B、这反应一定是复杂反应 C、这是个一级反应 D、这是个二级反应1
4、8、红细胞在高渗溶液中将会发生 ( )A. 溶胀 B. 溶血 C. 保持原形 D .皱缩 19、溶胶稳定的主要因素是（ ）A. 胶粒带同性电荷 B. 胶粒具有布朗运动 C. 具有丁铎尔现象 D. 胶粒能发生扩散20、按酸碱质子理论，下列是两性物质的是（ ）A. NH4+ B. OH- C. H+ D. H2O21、25时下列反应的rHm=196.6kJmol-1，当其达到平衡时，Kc将2 SO2 (g) O2 (g) 2 SO3 (g) ( ) A随温度升高而增大 B随温度升高而减小 C随添加催化剂而增大 D随加压而减小22、会使红细胞发生皱缩的溶液是（ ） A. 10.0g/LCaCl22H
5、2O(Mr=147) B. 12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0)C. 9.0g/LNaCl(Mr=58.5) D. 112g/LC3H5O3Na(乳酸钠，Mr=80)23、在二乙二胺合铜（）中，中心原子的配位数为（ ） A.2 B.4 C.6 D.824、已知Fe3/Fe20.771V, I2/I-=0.535V,则下列微粒中氧化性最强的是 ( ) A. I2 B. Fe2 C. Fe3 D. I-25、酸中毒的病人是指人体血液的pH值（ ）A 大于7.35 B 等于7.35 C 小于7.35 D 小于7.4526、已知 Ag/Ag0.80 V，Zn2/Zn 0.76V。将两电对组成原
6、电池，该原电池的标准电动势为： （ ） A2.36VB0.04VC0.84VD1.56V27、下列叙述错误的是（ ） A. 在室温条件下，任何水溶液都有H+ OH-=110-14 B. 温度升高时，Kw值增大 C. 溶液的pH越大，其pOH就越小 D. 在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在28、在氧化还原反应中，还原剂是E值 的电对中的 物质。（ ）A. 大，氧化型 B. 大，还原型 C. 小，氧化型 D. 小，还原型29、配位化合物中一定存在（ ） A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.氢键30、向Cu 2 + 4 NH3 Cu(NH3)42配位平衡体系中加入稀盐酸，可能产生的后果是（ ）
7、 A. 体系析出沉淀 B. 配离子解离 C. 平衡不受影响 D. 配位平衡向右运移动二、填空题1、溶胶聚沉的方法有 、 、 2、向HAc溶液中加入NaAc晶体，HAc的电离度将 ，这种现象叫 。3、 原电池是利用 反应产生电流的装置，它是由电极组成的，并用加以沟通。4、由Cu|CuSO4(aq)和Zn|ZnSO4(aq)用盐桥连接构成原电池，电池的正极是_，负极是_。5、在等温等压条件下，系统的焓变H= 。6、 医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是 。7、 在NH4Cl-NH3H2O的体系中，抗酸成分是 。8、电极电势的数值越大，其越强，电极电势的数值越小，其越强。9、Ag(NH3)2Cl的名称为
8、 ；K3Fe(CN)6的名称为 。10、质量作用定律适用的范围是 。11、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L，则其物质的量浓度为 mol/L。（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。12、已知弱酸HAc的pKa=4.75，则它的缓冲范围应在 。13、影响化学平衡移动的因素有_、压力、_。14、反应速率理论有两种：一是 、二是 。15、 同离子效应和盐效应对弱电解质的解离度影响是不同的，其中前者会_解离度，而后者会_解离度。16、 Ag(NH3) 2OH的名称是 。三、判断题1、将浓度不同的两种溶液用半透膜隔开，水分子总是从渗透压小的一方向渗透压大的一方渗透。（ ）2、难溶强电
9、解质的溶度积常数越小，其溶解度越小。（ ）3、将临床上使用的等渗溶液，如50 gL-1葡萄糖溶液和9 gL-1 NaCl溶液按任意体积混合所得混合液仍为等渗溶液。 （ ）4、一般情况下，升高温度，正反应和逆反应的速率都增大。（ ）5、将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少为原来的二分之一。（ ）6、依据酸碱质子理论，酸与碱具有共扼关系，因此，酸强其共扼碱也强。（ ）7、按酸碱质子理论，缓冲溶液实质上是一个共轭酸碱体系。（ ）8、配位数是指中心原子与配位体形成的配位键数，数值上等于配位体个数。（ ）9、电极电位不仅取决于物质的本性，还与温度、离子浓度等因素相关。（ ）10、活化能越大
10、，反应速率越快，反应越容易进行。（ ）11、Ag2CrO4的Ksp=2.010-12，AgCl的Ksp=1.610-10，则Ag2CrO4 比AgCl更难溶解于水。（ ）12、将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HAC溶液等体积混合，混合溶液具有缓冲作用。（ ）13、形成螯合物的配位体都是多齿配位体。（ ）四、配平化学反应方程式1、Cr2O72- + SO32- + H+ Cr3+ + SO42- + H2O2、As2S3 + ClO3- + H+ Cl- + H2AsO4 + SO42-3、CuSO4 KI CuI I24、K2Cr2O7 KI H2SO4(稀)K2SO4
11、Cr2(SO4)3 I25、Na2SO3 KMnO4 H2ONa2SO4 MnO26、Al NaOH NaAlO2 H2五、简答题1、为什么在淡水中游泳，眼睛会红肿，并感疼痛？2、试用有效碰撞理论说明影响反应速度的因素有哪些？如何影响？3、举例说明配位化合物的组成（指出中心原子、配位体、配位数和外界）。4、用NaOH中和体积和pH值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，NaOH的用量相同吗？为什么？5、某溶液中Pb2+ 和Ba2+的浓度均为0.10 mol/L，加入 K2CrO4溶液后哪种离子先沉淀？当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀完全了吗？说明理由。6、为什么缓冲溶液具有缓冲作用？7、在洗涤仪器
12、设备时，经常会遇到用水很难洗掉的无机化合物，请根据溶度积规则说明如何清除这些难溶化合物？六、计算题：1、已知Ag(NH3)2+的K稳=1.12107, 在0.10 molL-1的Ag(NH3)2+ 和1.0 molL-1的NH3H2O混和溶液中Ag+为多少?2、求下列混合溶液的pH，其中已知： Ka（HAc）=1.8105，Kb(NH3H2O)=1.8105 （1）30 mL 1.0 molL1 HAc和10 mL 1.0 molL1 NaOH混合；（2）20 mL 0.1 molL1 HAc和10 mL 0.2 molL1 NH3H2O混合。3、欲使0.10 mol的AgI完全溶解在氨水中，
13、如果现有1000 mL氨水，那么氨水的浓度至少是多少? 已知：Ksp（AgI） 8.5210-17，Ks（Ag(NH3)2+）1.121084、反应C3H8(g) 5O2 (g)= 3CO2(g) 4H2O(l)在敞口容器体系中燃烧，测得其298K的恒压反应热为2220kJmol1，求： （7分）(1)反应的rHm是多少？ (2)反应的U是多少？参考答案一、单项选择题1、B 2、C 3、B 4、A 5、D 6、A 7、D 8、B 9、C 10、C 11、C 12、A 13、C 14、C 15、D 16、A 17、D 18、D 19、A 20、D 21、B 22、D 23、B 24、C 25、C
14、 26、D 27、D 28、D 29、C 30、B二、填空题1、加入电解质；加入带相反电荷的溶胶；加热2、减小；同离子效应3、氧化还原，盐桥；4、Cu；Zn5、QP 6、280-320mmol.L-1 7、NH3H2O8、氧化态的氧化性；还原态的还原性9、氯化二氨合银（）；六氰合铁（）酸钾10、3.755.7511、基元反应12、0.613、浓度，温度；14、有效碰撞理论，过渡状态理论；15、提高，降低；16、氢氧化二氨合银（I）三、判断题1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、四、配平化学反应方程式1、Cr2O72- + 3SO32- + 8H+
15、= 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O2、As2S3 + 5ClO3- + 4H+ = 5Cl- + 2H2AsO4 + 3SO42-3、2CuSO4 4KI = 2 CuI I2 2K2SO44、 K2Cr2O7 6 KI 7 H2SO4(稀) = 4 K2SO4 Cr2(SO4)3 3 I2 7H2O5、3 Na2SO3 2 KMnO4 H2O = 3 Na2SO4 2 MnO2 2 KOH6、2Al 2 NaOH H2O =2 NaAlO2 3 H2五、简答题1、答：眼睛玻璃体细胞内部液体的渗透浓度高于外部，导致水分子渗 透到眼睛玻璃体细胞内部，使内部细胞肿大，人感到疼痛不适。2
16、、答：（1）增大反应物浓度可以增大反应速度,因为活化分子总数增加,有效碰撞此数增加,加快了反应速度。 （2）增大反应物能量,如加热,光照等,提高活化分子百分数,以提高有效碰撞次数,加快反应速度。（3）加入崔化剂,改变反应途径,降低活化能,增大活化分子百分数,提高有效分子碰撞次数,加快反应速度。3、答：以Cu (NH3) 4SO4为例，中心原子（离子）为Cu2+，配位体为NH3，配位数为4，外界为SO42-。4、答：NaOH的用量不同。因为盐酸是强酸，在水中全部离解，溶液中H+浓度与酸的浓度是相同的。而醋酸是弱酸，在水中只部分离解，酸的浓度远远大于溶液中H+浓度。对于H+浓度（或pH值）相同的盐
17、酸和醋酸，醋酸的浓度要远大于盐酸的浓度。所以同体积、同pH值的盐酸和醋酸相比，醋酸溶液中所含醋酸的物质的量较大，用NaOH中和时需要较大量的NaOH。5、答：Ksp（BaCrO4）=1.1710-10， Ksp（PbCrO4）=2.810-13沉淀BaCrO4时，CrO42-= = =1.17 10-9（mol/L）, 沉淀PbCrO4时，CrO42-= = =2.810-12（mol/L）,因为沉淀PbCrO4时，所需CrO42-比沉淀BaCrO4时所需CrO42-少，所以，PbCrO4先沉淀。当BaCrO4沉淀时，Pb2+= =2.410-4（mol/L）因为Pb2+大于10-（mol/L
18、），所以PbCrO4不能完全沉淀。6、答:缓冲溶液中含有的抗酸性成分和抗碱性成分，可对抗并消耗外来的少量强酸和强碱，使溶液中少量的H或HO离子浓度不会发生明显变化，因而具有缓冲作用。7、答:根据溶度积规则有：当Qi=Ksp时，达到沉淀溶解平衡，溶液为饱和溶液。当QiKsp时，为过饱和溶液，有沉淀析出。当QiKsp时，为不饱和溶液，沉淀溶解。因此，要是难溶化合物溶解，提供的外界条件应减小化合物的浓度积Qi，直到QiKsp。常采用：酸溶解，氧化还原转化沉淀以及配合溶解三种方法。六、计算题1、解: 设Ag+=X molL-1 Ag+ 4NH3 = Ag(NH3)2+ 起始浓度（molL-1） 0 1
19、.0 0.1平衡浓度（molL-1） X 1.0+4X1.0 0.1-X0.1 0.1/（X*1.04）= K稳=1.12107 Ag+=8.910-9 molL-12、解:(1)混合后：未反应时，c（HAc）=(1.030)/(3010)=0.75 molL1c(NaOH)=(1.010)/(1030)=0.25 molL1 反应后，HAc过量，形成HAcNaAc的混合溶液，具有缓冲特性，c(HAc)=0.750.25=0.50 molL1， c(NaAc)=0.25 molL1pH=pKalg(c(HAc)/ c(NaAc)=4.75lg(0.50/0.25)4.45 (2)混合后：未反应
20、时，c（HAc）= c(NH3H2O)= (0.120)/(2010)=0.067 molL1 反应后，形成NH4Ac的盐溶液，会发生水解，根据弱酸弱碱盐水解公式，H= =1.0107 molL1 ，pH7 3、解:(1)AgI在氨水中溶解时，发生下列反应：AgI 2 NH3 Ag(NH3)2+ I根据多重平衡规则，有 K Ag(NH3)2+ I/ NH32 = KspKs (2) 由于Ag(NH3)2+ I0.10 molL-1，设NH3x molL-1则 0.100.10/x2KspKs，x3.3103 molL-1 4、解:(1)根据焓的定义有：rHm= Qp = -2220 kJmol1(2)根据热力学第一定律：QpU W 而W = nRT，n = 3-(5+1) = -3 因此，U = Qp W = 2220(3)8.314298103 =-2212.6 kJmol1
