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1、中等职业教育化学多媒体课件,中等职业教育课程改革国家级规划新教材,化学（医药卫生类）,第四章 化学反应速率与化学平衡,第一节 化学反应速率,煤的形成,铁生锈,故宫云龙陛石,观察思考,核爆炸,硫的燃烧,通过以上图片观察你能得出什么结论？,试剂：大理石、盐酸、醋酸仪器：试管、角匙、量筒,不同化学反应的反应快慢或剧烈程度不一样,请你列举几个你学过的反应证明你的观点。,气泡多而快,气泡少而慢,活动探究,想一想,第一节 化学反应速率,一、化学反应速率的表示方法,1、定义：化学反应速率是是用来衡量化学反应快慢的一个物理量，符号,2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的进行减少或生成物浓度的增加来表示。,3、
2、化学反应速率表达式为,一、化学反应速率的表示方法,4、常用单位：mol/（Ls）、mol/（Lmin）和mol/（Lh）,5、有关化学反应速率的简单计算,课堂练习：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率是多少？,二、影响化学反应速率的因素,联想质疑,你能说出影响化学反应速率的因素有哪些吗？,二、影响化学反应速率的因素,（一）浓度对化学反应速率的影响,演示实验412,慢,快,当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率会如何变化？减小反应物浓度，化学反应速率会如何变化？,思考,观察思考,当其它条件不变时，增大反应物的浓度
3、，化学反应速率会加快。相反，减小反应物浓度，化学反应速率会减慢。,归纳总结,有效碰撞理论有效碰撞：能发生反应的碰撞。活化分子：能发生有效碰撞的分子。,知识链接,有效碰撞理论,当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增加，活化分子的数目也增加，活化分子间的有效碰撞次数增多，化学反应速率必然增大。,知识链接,（二）压强对化学反应速率的影响,压强对气态、液态和固态这三种态度哪一种的体积影响最大？,观察思考,对于有气体物质参加的反应，增大压强，气体反应物的体积缩小，也就是增大了气体反应物的浓度，反应速率增大；减小压强，气体的体积增大，即减小了气体反应物的浓度，反应速率会减小。,归纳总结,对于有气体参加的反
4、应：,增大压强,体积缩小,浓度增大,化学反应速率增大,（三）温度对化学反应速率的因素,演示实验413,1、当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率如何变化？降低温度，化学反应速率如何变化？2、为什么不同温度下牛奶、盐水鸭等食品的“保质期”不同？,观察思考,思考,温度升高,非活化分子变成活化分子,活化分子百分数增加,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞多,化学反应速率加快,当其他条件不变时,升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率会减小。,概括总结,四、催化剂对化学反应速率的因素,试剂：0.03的H2O2溶液、二氧化锰仪器：试管、火柴,1、催化剂MnO2在H2O2分解反应中起到什么作用？你还能举
5、出哪些例子?2、催化剂能减慢化学反应速率吗？,讨论：,带火星的火柴复燃,活动探究,知识链接,联想质疑,影响化学反应速率的因素,温度,压强,浓度,催化剂,结论1,结论2,结论3,结论4,？,？,？,？,我来试试吧,如何解释呢？,归纳总结,增大浓度(或加压),单位体积分子总数增多，但活化分子百分数不变,单位体积活化分子数增多,升高温度或催化剂,单位体积分子总数不变，但活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,反应速率加快,1、增加反应物浓度，增大压强、升高温度、使用催化剂都能加快化学反应速率，其中哪些是由于增加了活化分子百分数所造成的？,答：升高温度和使用催化剂,2、升高温度能加快化学反应速率的主要原
6、因是：,A、加快分子运动速度，增加分子碰撞的机会；B、降低反应所需的能量；C、增大活化分子百分数；D、以上说法均不正确。,答：C,迁移应用,中等职业教育化学多媒体课件,中等职业教育课程改革国家级规划新教材,化学（医药卫生类）,第四章 化学反应速率与化学平衡,第二节 化学平衡,一、可逆反应,2KClO3 2KCl+3O2,KCl+O2 KClO3,不可逆反应：只能向一个方向进行的单向反应,N2+H2 NH3,高温高压,催化剂,高温高压,催化剂,N2+H2,NH3,可逆反应：同一条件下，能同时向两个相反方向进行的双向反应,归纳比较,符号：,上述反应是可逆反应吗？,交流研讨,正反应速率和逆反应速率相
7、等时，反应物和生成物共存而且各自浓度不再随时间改变，此时，可逆反应所处的状态，称化学平衡。,二、化学平衡,化学平衡：,t1,化学平衡的特征：,各组分浓度保持不变（恒定）,逆,一、可逆反应与化学平衡,变,定,动,等,可逆反应（或可逆过程）,V正=V逆,动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆0）,条件改变，平衡发生改变,归纳总结,一、可逆反应与化学平衡,t1,t2,t3,我们往反应体系中充入N2，此时，正反应速率与逆反应速率还相等吗？,t2到t3时刻,旧,新,由于反应条件（浓度、压强、温度）的改变，可逆反应从一种平衡状态向另一种平衡状态转变的过程称为化学平衡的移动。,结论：当新的平衡建立
8、时，如果生成物的浓度比旧的平衡时的浓度大了，就称平衡向正反应方向移动（或向右移动）；如果反应物的浓度比旧的平衡时的浓度大了，就称平衡向逆反应方向移动（或向左移动）。,归纳总结,二、影响化学平衡影响的因素,（一）浓度对化学平衡的影响,实验421,1,2,3,4,FeCl3+6KSCN K3Fe（SCN）6+3KCl,血红色,观察思考,（一）浓度对化学平衡的影响,加深,加深,变浅,向右,向右,向左,当其他条件不变时，减小反应物浓度，化学平衡如何移动？减小生成物浓度，化学平衡如何移动？,思考,结论：在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反
9、应物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。,（一）浓度对化学平衡的影响,概括总结,（二）压强对化学平衡的影响,实验422,2NO2（g）N2O4（g）红棕色 无色,观察思考,（二）压强对化学平衡的影响,当其他条件不变时，增大和减小压强是如何影响化学平衡的移动的？,先浅后深,先深后浅,思考,（二）压强对化学平衡的影响,结论：在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体物质体积缩小（或气体分子数减小）的方向移动；减小压强，化学平衡向气体物质体积增大（或分子数增加）的方向移动。,压强只对反应前后气体物质体积数（或分子数）不同的可逆反应化学平衡有影响。,归纳总结,（二）压强对化学平衡的影响,增大压强，对下列
10、处于平衡状态的反应无影响的是：,A、CO2+C 2CO,B、2NO+O2 2NO2,C、CO+NO2 CO2+NO,D、Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O,C,迁移应用,（三）温度对化学平衡的影响,放热反应：放出热量的反应，用“+Q”表示；吸热反应：吸收热量的反应，用“-Q”表示。,【】,实验423,2NO2（g）N2O4（g）+Q,红棕色,无色,观察思考,（三）温度对化学平衡的影响,颜色加深,颜色变浅,当其他条件不变时，可逆反应温度的升高和降低对化学平衡有何影响？,交流研讨,讨论,结论：在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。,浓度,催
11、化剂,压强,温度,？,归纳总结,催化剂对化学速率的影响非常显著，对化学平衡有影响吗？,催化剂不仅能够增大可逆反应正反应速率，而且能同等程度的增大逆反应速率，因此，平衡状态使用催化剂，不能使化学平衡发生移动，即催化剂对化学平衡没有影响。但是，使用催化剂可以缩短可逆反应到达平衡所需的时间。,研讨交流,温度,压强,浓度,结论1,结论2,结论3,？,？,？,我来试试吧,归纳总结,影响化学平衡的因素,以合成工业上合成氨为例，N2+3H2 2NH3+Q试用你学过的化学平衡知识分析，如何提高氨的生产效率？,升高或降低温度？,增大或减小压强？,充入N2或从体系中抽走NH3？,催化剂？,迁移应用,在500时，2SO2+O2 2SO3 Q 的平衡体系里，若只改变下列条件，请把影响结果填入表中。,增大,向正方向移动,增大,增大,增大,增大,增大,增大,向正方向移动,向正方向移动,向正方向移动,向逆方向移动,增大,减小,降低,降低,不变,不变,不变,不移动,不移动,1、化学反应速率在一定时间内的速率都相等吗?2、用不同物质的浓度变化来表示同一反应速率时,所得数值相同吗?3、液态或固态物质，它们的体积受压强影响很小，如何考虑固体或 液体物质间的反应速率的影响?4、某些药物特别是生物制剂为什么通常存放在冰箱或阴凉低温处?,迁移应用,
