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1、高一化学1（必修）（鲁科版）知 识 主 线 总复习,一、基本概念和基本理论,1、物质的量（1）物质的量及其单位摩尔 阿伏加德罗常数NA（6.021023 mol1）0.012Kg12C所含的碳原子数6.021023。,物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间公式关系：N n=NA,（2）、摩尔质量和气体摩尔体积,摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 m单位：gmol1 公式：n=M,气体摩尔体积（Vm）：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。标准状况STP（0、压强为101kPa）下，Vm=224Lmol1公式：V n=Vm,（3）物质的量浓度,定义：以单位体积
2、溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。公式：nB=cBV单位：molL1,2、胶体,胶体：分散质的微粒粒度介于1100nm（11091107 m）之间的分散系性质：丁达尔现象：电泳：聚沉：,胶体：分散质的微粒粒度介于1100nm（11091107 m）之间的分散系性质：丁达尔现象：用于鉴别胶体 与溶液 电泳：说明胶体中的胶粒带电 聚沉：加热、可溶性盐或搅拌,3、电解质 电解质 与 非电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态能够导电的化合物非电解质：在水溶液里或熔融状态都不能导电的化合物,强电解质：在水溶液里能 完全电离的电解质范围：强酸、强碱、盐 弱电解质：在水
3、溶液里只 部分电离的电解质范围：弱酸、弱碱,4、离子反应和离子方程式,题型 a.离子共存b.离子方程式的书写、正确与错误判断,5、氧化还原反应,基本概念氧化还原反应氧化反应、还原反应、被氧化、被还原、氧化产物、还原产物、氧化剂、还原剂,二、元素与化合物,1、非金属元素与化合物（1）卤族元素（2）氧、硫（3）氮（4）碳、硅2、金属元素与化合物（1）钠、镁、铝（2）铁、铜、（3）合金,（1）卤族元素氯气3Cl22Fe=2FeCl3Cl2Cu=CuCl2 Cl2H2=2HClCl2H2O=HClHClO2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl2 2H2OCl22NaOH=NaClONaCl
4、H2OCl2SO2 2H2O=2HCl H2SO4,Br2、I2：Cl22NaBr=2NaClBr2Br22KI=2KBrI2Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O特 性：a。淀粉遇到碘水变蓝色b。碘可升华,（2）硫及其化合物：SFe=FeS SO2=SO22SO2O2=2 SO32H2SO4（浓）Cu=CuSO4 2SO22H2O2H2SO4（浓）C=2SO2CO2 2H2O,2H2SSO2=3S 2H2OH2OSO3=H2SO4,（3）氮及其化合物N2O2=2NO2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NON23H2=2NH3NH3H2O=NH3H2ONH3HCl=NH4Cl4N
5、H35O2=4NO6H2O,NH4HCO3=NH3CO2H2ONH4Cl=NH3HClNH4+OH=NH3H2O2NH4ClCa(OH)2=2NH3CaCl22H2O4HNO3=2H2O4NO2O2,4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)2 2NO22H208HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)2 2NO4H20 4HNO3(稀)C=CO2 4NO22H20,硅及其化合物:SiO2=SiO2Si2C=Si2COSiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiO2CaO=CaSiO3Si4HF=SiF42H2O,制造玻璃原料:纯碱、石灰石、石英反应：CaCO3SiO2=CaSiO3 CO2Na2CO
6、3SiO2=Na2SiO3 CO2,2、金属元素及其化合物,（1）钠及其化合物：2Na2H2O=2NaOHH24NaO2=2Na2O2NaO2=Na2O22NaS=Na2SNa2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaHCO3=Na2CO3CO2H2O 条件：加热,（2）铝及其化合物A、4Al3O2=2Al2O3B、2AlFe2O3=Al2O3 2FeAl的两性:C、2Al6HCl=2AlCl3 3H2D、2Al2NaOH6H2O 2NaAl(OH)4 3H2,AlCl33NH3H2O=Al(OH)3
7、3NH4ClAl3+3OH=Al(OH)3 Al(OH)3的两性:Al(OH)33H+=Al3+3H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4,Al2O3的两性:Al2O36H+=2Al3+3H2O Al2O32OH 3H2O=2Al(OH)4,2MgO2=2MgO3MgN2=Mg3N2 2MgCO2=2MgOC Mg2HCl=MgCl2H23Mg8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2 2NO4H20,（3）Fe及其化合物Fe单质的还原性：Fe2H+=Fe2+H2Fe3+的氧化性：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+Fe=3Fe2+,+2、+3价铁盐的性质：Fe2+2OH=Fe(OH)24F
8、e(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)3 Fe3+3OH=Fe(OH)3Fe3+的检验：用硫氰酸钾溶液Fe3+与SCN反应，溶液显红色。,Cu及其化合物2CuO22H2O CO2=Cu(OH)2CO32CuO2=2CuO2CuS=Cu2S4CuO=2Cu2OO2CuSO45H2O=CuSO4 5H2O,三、化学实验,1、卤族元素氯气3Cl22Fe=2FeCl3Cl2Cu=CuCl2 Cl2H2=2HClCl2H2O=HClHClO,2、氮及其化合物,浓、稀硝酸分别和铜、碳的反应 3、硫及其化合物 FeS=FeS 注意反应条件及现象,4、操作实验,配制一定物质的量浓度的溶液（1）用固体（如NaOH）配制的基本步 骤计算 称取 溶解 移液 定容（2）用液体（如浓盐酸）配制的基本步 骤计算 量取 稀释 移液 定容,四、化学计算,类 型：1、利用化学方程式的计算2、关系式法 思考练习题（略）,
