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1、原电池（一）,说明书摘录,【成分】铁粉、炭粉、食盐、水和保温材料【取暖原理】利用原电池来加快氧化反应速率,【注意事项】本产品一旦与空气接触，即开始发热，不使用产品时请勿拆开密封包装,?,能构成多少个原电池？,石墨棒、铜片、稀硫酸、锌片,?,构成原电池的条件：,1、有活泼性不同的两种金属（或金属和非金属）做电极，活泼金属做负极2、有电解质3、形成闭合回路4、能发生自发的氧化还原反应,下图所示的8个装置中属于原电池的有,Fe,盐桥,Zn,Cu,稀硫酸,Zn,Cu,稀硫酸,铁丝,Zn,Cu,稀硫酸,判断该原电池的正负极、电子流向、电流流向、离子流向。,判断下列原电池的正、负极。,说明书摘录,【成分】
2、铁粉、炭粉、食盐、水和保温材料【取暖原理】利用原电池来加快氧化反应速率,【注意事项】本产品一旦与空气接触，即开始发热，不使用产品时请勿拆开密封包装,?,?,氧气,写出电极反应式和总反应式,电极反应式的书写：,正极反应式+负极反应式=总反应式,注意：介质是否参与反应,写出碱性环境下甲烷燃料电池的电极反应式,请思考：下列方程式中哪些可以设计成原电池？,1、NaOH+HCl=H2O+NaCl2、2Fe32I-=2Fe2I23、2Ag+2HCl=2AgCl+H24、4Al+3O2=2Al2O3,控制条件，将反应2Fe32I-2Fe2I2 设计成如图所示的原电池。当电流计指针为“0”后，(1)向甲烧杯中
3、加入少量FeCl2固体(2)向乙烧杯中加入少量KI固体请讨论两种情况时原电池的电极反应情况。,将反应2Fe32I-=2Fe2I2设计成原电池。写出其电极反应式。,说明书摘录,【成分】铁粉、锌粉、食盐、水和保温材料【取暖原理】利用原电池来 氧化反应速率,【注意事项】本产品一旦与空气接触，即开始发热，不使用产品时请勿拆开密封包装,?,?,氧气,写出电极反应式和总反应式,加快,炭粉,换成酸可以吗？,炭粉,知识应用：,1.加快反应速率,2.,3.判断金属性强弱,金属腐蚀,根据什么现象判断铁的金属性比铜强。,知识应用：,1.加快反应速率,2.,3.判断金属性强弱,金属腐蚀,电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。为什么？,生活小窍门：银首饰变黑是由于银和空气中的含硫化合物反应生成硫化银。简单的处理方法是：将其与铝片相连接同时浸入盐水中，一段时间后取出，首饰表面又呈银白色。,课后作业,查阅资料，了解生活中常用的化学电源的种类以及其工作原理。,
