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1、1,第1课时 电解质,第2章 元素与物质世界 第2节 电解质,2,在水溶液中或熔化状态下是否导电,化合物的另一种分类方法,？,3,观察实验,食盐溶于水后的变化,4,现象,结论,原因,食盐变成了什么?,液体导电粒子增多,食盐溶于水后的变化,5,食盐溶于水后的变化,食盐晶体,6,电离,小结食盐溶于水后形成出自由移动的离子的过程属于电离。电离可用电离方程式来表示。如上述食盐电离的过程可表示为:NaCl=Na+Cl-,7,哪些化合物可以电离呢?,烧碱、食盐、硫酸可以电离。像烧碱、食盐这样的在水溶液里或熔化状态下能电离（能导电）的化合物统称为电解质。,8,哪些化合物不可以电离呢?,蔗糖、酒精等化合物都不
2、能电离。像这样在水溶液里或熔化状态下都不能电离（不能导电）的化合物属于非电解质。,9,下列物质哪些属于电解质 醋酸氧化钙纯碱氢氧化钙硫酸硝酸钾二氧化碳铁水,电解质和非电解质,10,电解质和非电解质（小结）,电解质与非电解质均属于化合物。酸、碱、盐都是电解质。氧化物中金属氧化物、水属于电解质，而非金属氧化物不属于电解质。,11,电离有无强弱之分？,比较：以下溶液导电情况,蔗糖溶液,CuSO4溶液,氨溶液,不导电,导电性强,导电性弱,结论：,在相同条件时，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？,12,电离有无强弱之分？,强电解质弱电解质,在水溶液里全部电离出离子的电解质。,在水溶液里只有一部
3、分分子电离出离子的电解质。,13,强电解质与弱电解质的比较,离子化合物，某些共价化合物,某些共价化合物,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,强,弱,大多数盐类、强酸、强碱如KNO3、NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH,弱酸、弱碱、水如CH3COOH、NH3H2O,14,：下列物质属于非电解质的是 HClO B.Cl2C.NH4HCO3 D.蔗糖2.下列物质属于电解质的是A.NaCl固体 B.NaCl溶液C.酒精 D.K,课堂练习,15,3、下列物质中：CuKCl固体K2SO4溶液CO2蔗糖氯水属于电解质的是，属于非电解质的是，既不属于电解质也不属于非电解质。,4、下列物质属于弱电解质的是()A、CaCO3 B、Ca(OH)2 C、NH3H2O D、SO2,16,谢谢！,
