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1、第I卷（共48分）可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Fe56 Cu64 Br805化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C现用清洁燃料主要有压缩天然气和液化石油气两类，它们均属于碳氢化合物 D生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH6用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是B检验K2CO3中的K蓝色钴玻璃白磷红磷 A红磷、白磷着火点比较Cl2浓H2SO4NaHCO3粉末澄清石灰水D干燥Cl2CN
2、aHCO3分解7关于镁和铝的叙述正确的是 A镁、铝在常温下都能被氧气氧化 B镁、铝均须密封保存 CMgO和Al2O3都是碱性氧化物 D镁铝合金的硬度比镁小8S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是 A为非极性分子 B分子中既含有极性键又含有非极性键 C与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2 D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O= SO2+3S+4HCl9下列叙述正确的是 AH2O、H2S随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高 BFe(OH)3不溶于水不能通过化合反应直接得到
3、C只含一种元素的物质，可能为混合物 D物质B的饱和溶液降低温度时一定有B物质析出10X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y。则下列叙述正确的是 A原子序数Y大于X BX元素的最高正价一定大于Y元素的最高正价 C若X元素形成的单质是X2，Y元素的单质一定是Y2 D若X、Y原子电子层数相同，Y的失电子能力一定强于X 11常温下，关于下列溶液的叙述错误的是 ACH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中 B1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1 C甲酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反应，溶液中c(HCOO-)c(Na+) D等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释至a m
4、L和b mL，稀释后溶液pH均为5，则ab1264g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解生成NO和NO2（不考虑生成N2O4）混合气体33.6 L（所有气体体积均在标准状况下测得）。下列说法正确的是 ANO的体积为28L B参加反应的硝酸的物质的量为1.5mol C混合气体的平均相对分子质量约为43.3 D若生成的气体完全被水吸收，需要O2 22.4L第II卷（本卷共60分）25. （16分）某有机化合物A因其具有麻醉作用，常用作局部麻醉剂和镇痛剂。它的分子式为C10H12O2，其分子模型如右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。请回答：（1）根据右图模型写出有机物A的结构简
5、式 。（2）1molA与足量的浓溴水反应最多可以消耗 molBr2。 有机物A不能发生的化学反应有（填序号） 。 加成反应 酯化反应 水解反应 消去反应 加聚反应 氧化反应（3）满足下列条件的A的同分异构体有 种，写出其中一种的结构简式 。 能与碳酸氢钠溶液反应； 苯环上的一氯取代物有1种。C=CR1R2R3HC=OR1R2C=OR3HO+KMnO4.（4）已知： . 一定条件 试剂QC10H6O6（含两个六元环） 试剂I一定条件CH3ClPHClKMnO4ONMA 一定条件试剂W（C10H6O6）n 试剂I不可选用的是（填字母）_； aCH3COONa溶液 bNaOH溶液 cNaHCO3溶液
6、 dNa2CO3溶液 在上述转化过程中，步骤M N的目的是 ； 写出P生成Q的化学方程式 ； 写出W的结构简式 。25（16分） （1） （2分） （2）2（1分） （1分） （3）2（2分） （2分） （4）a c（2分） 保护酚羟基，防止被KMnO4氧化（2分） （2分） （2分）26（16分）X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的金属元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W元素的原子序数是X元素的2倍。 Z单质可发生如下反应Z +OH-= Z2-+ZO32- +H2O（未配平），M为Z的最高价氧化物对应的水化物。请回答：（1）X与M的浓溶液反应必须加热，原因
7、是 。（2）关于Y的有关叙述正确的是（填序号） 。 Y单质是光导纤维的主要原料 Y的气态氢化物比硫化氢稳定 Y的最高价氧化物形成的晶体为原子晶体 Y的最高价氧化物可以和水作用生成相应的酸（3）工业生产单质X的原理是（用化学方程式表示） 。写出X的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。（4）在少量W单质与M的稀溶液反应后的溶液中，加入足量的H2O2，反应现象为 ，写出反应的离子方程式 。（5）常温下某单质为液态，96g该单质能与28gW单质恰好完全反应，将所得产物溶于水配成500mL溶液，求所得溶液中金属离子的浓度 。26（15分）（1）铝与浓硫酸在常温下钝化（2分） （2）（2
8、分） （3）2Al2O3 4Al3O2（2分） Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O（2分） （4）溶液由浅绿色变为黄色（2分） 2Fe2H2O22H2Fe32H2O（2分） （5）c(Fe2+)=0.6mol/L（2分） c(Fe3+)=0.4mol/L（2分）27（14分）A、B、C、D为含有相同电子数的分子或离子。通常状况下，D为无色液体。已知：A+B C+D C+D甲NaCl 丙乙 丙 纯碱甲D请回答：（1）甲的电子式 。（2）工业应用上述反应制备纯碱。某活动小组根据此原理，将气体甲通入含C的饱和食盐水中制备丙，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 装置中反应的离子
9、方程式为 ；装置中所盛放的试剂是 ，装置中稀硫酸的作用 是 ；若将装置与装置中长导管下端相连接，优点是 。（3）C溶于水的过程中发生的反应为（用化学用语表示） 。工业上生产C的反应是一个可逆反应，实际生产中，为提高原料的利用率，可采取的措施是 。27（15分） （1）（2分）（2）CaCO3+ 2H+ Ca2+ CO2+H2O（2分） 饱和碳酸氢钠溶液（2分） 吸收未反应的NH3（2分，答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分） 增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率； （2分）（3）NH3+H2O NH3H2O NH4 + OH（2分） 通过冷凝把氨从合成塔出来的混合气中分离出来，余下未反应的
10、氮气和氢气的混和 气用循环压缩机重新送入合成塔进行反应。（2分） 28（14分）下图表示各物质间的转化关系。已知A、 H为离子化合物，H晶体中阴、阳离子的个数比为2:1，常用作干燥剂；D、E为单质。F+D点燃AB水+EC水GH请回答：（1）写出反应的化学方程式 ； 已知B的燃烧热是1300kJmol-1，写出反应的热化学方程式 。（2）G和H的混合物俗称 ，在空气中易失效需密封保存，其原因（用化学方程式表示） 、 。（3）E和NO2在室温下可以化合生成一种新的气态化合物。实验测知：取E和NO2混合气体5L，当E所占体积分数分别为20、60，反应后气体的体积均为4L（所有气体体积在相同条件下测得）。写出生成的气态化合物的分子式 ，反应的化学方程式 。28（14分）（1）CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH) 2（2分） C2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H=-1300kJmol-1（2分）（2）漂白粉（2分）光照 CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO（2分） 2HClO=2HCl+O2 （2分）（3）NO2C1（2分） 2NO2C12=2NO2C1（2分）
