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1、 应用型问题化学是一门实验学科，与生产和生活实际的关系非常密切。这些生产和生活实际包括物质在自然界的存在形式，矿物及其冶炼，工农业生产，合成材料，环境（监测）和人体健康，日用品，科学实验，化学发展史等各个方面。教材改革将加强学以致用，因此应用型练习的比例将明显提高。应用型的素材直接来源于实际，被“应用”的当然是化学的基本知识和原理。1向湖水中排放大量含植物营养素的污水会使湖中藻类植物过量繁殖，从而造成“富营养污染”。下列物质随水排入湖中，不至于造成富营养污染的是 。（A）尿素（B）合成洗涤剂（C）漂白粉（D）酸化过的炼钢炉渣2海水中所含离子，就质量而言，含量最高的三种离子依次是 。（A）OH-
2、、H+、Cl- (B) Cl- 、Na+、Mg2+ (C) Cl-、Na+、Br- (D) OH-、Cl-、Na+3相同条件下，对环境污染程度最小的是 。(A) 液化气 （B）煤油 （C）煤饼 （D） 木柴4在食盐中加碘可消除碘缺乏病，其中的碘以碘酸钾形式存在。已知在溶液中IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：（1）自来水，（2）蓝色石蕊试纸，（3）淀粉碘化钾试纸，（4）淀粉，（5）食糖，（6）食醋，（7）白酒。进行上述实验必须使用的物质是 。（A） (2)(4)(6) (B) (3)(6)(
3、C) (1)(3) (D) (1)(2)(4)(5)(7)5 有人试行用汽水喷洒农作物，下列对其作用的说法中不正确的是 。（A）加速光合作用的进行(B)调节土壤的pH,改良碱性土壤(C)有利于土壤中的钙、镁离子被植物吸收(D)使土壤中的重金属离子变成碳酸盐沉淀，防止它们被植物吸收6下列不属于胶体的是 。（A）雾 (B) 有色玻璃（C）白色沉淀 (D) FeCl3溶液为检出所购食盐是否加碘，除使用磷酸和淀粉试液外，还应选用的试剂可能是。（A）小苏打（B）苏打（C）大苏打（D）氯水工业上从含硒的废料中提取硒的一种方法是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸；将混合物与盐酸共热，使硒酸转化为亚
4、硒酸；再把SO2通入亚硒酸溶液中，析出单质硒。据此，下列说法正确的是。（A）Cl2的氧化性强于H2SeO4（B）H2SeO3的氧化性强于H2SO（C）SeO的还原性强于SO（D）H2SO4的氧化性强于H2SeO4冶炼金属有以下方法：（）焦炭法，（）水煤气（或H2、CO）法，（）活泼金属置换法，（）电解法。相应的冶炼法古代有（I）火烧孔雀石炼铜，（II）湿法炼铜；现代有：（III）铝热法炼铬，（IV）从光卤石中炼镁。以下对他们的冶炼方法分析不正确的是。（A）(I)(1) (B) (II)(2) (C) (III)(3) (D) (IV)(4)10人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质
5、的时间顺序是。（A）铜铁铝钛（B）铁铝铜钛（C）铜铁钛铝（D）铁铜铝钛11橡胶制品与接触不易发生反应。（A）NaOH(B)溴水（C）浓硝酸（D）酸性KMnO4溶液12有一种为婴儿特制的新型尿布称为“尿不湿”，推测这种尿布材料的物质结构可能是 。（A） CH2CH n (B) CH2CH n OOCCH3 F(C) CH2CH n (D) CH2OH(CHOH)4 CH2OH OH13称取某含Cl-的固定样品mg，配成溶液，用0.2000mol/L AgNO3标准溶液进行滴定，当用去AgNO3标准溶液Vml时，样品中Cl-沉淀完全。固定样品中Cl-的质量分数在数值上恰好等于V%,则m= g。14
6、亚硝酸盐对人体有毒，原因是它易使血液中的“高铁血红蛋白”含量增高。而维生素C能防止亚硝酸盐中毒，说明维生素C是一种较强的 剂。15养金鱼用的自来水需经日光曝晒或在敞开的容器中放置一昼夜方可使用，这样做的主要目的是 。如有急用，需在自来水溶入少量大苏打。请用离子方程式表示大苏打的作用 。第二章 开放型问题20多年来，以选择题和简单填充题为代表的“标准型”习题占的比例很大。标准型的优点一是涉及面广，有利于多个知识点的覆盖；二是比较“客观”，便于考试时的准确评分。但生活、实验和生产实际中的问题千变万化，往往不是抽象化的“非此既彼”，问题的答案并非全是唯一的，表述方式可以多种多样。以简述和讨论为代表的
7、“非标准化”或“开放型”习题对标准型构成的冲击是显而易见的。受标准型训练的影响，我们甚至已习惯于在A、B、C、D中打勾而不习惯于用自己的语言来叙述问题和阐明观点，不能从自己的视觉出发观察现象，这对将来的学习和工作是很不利的。在没有现成答案待选的情况下，如何准确、简明、完整、有条理地表述化学原理、实验现象和实验方法目前成了一个新的课题。在本章例题中实验题占的比例较大。实验题给我们的感觉可能是难度不比其他理论题高。实际技术统计显示，实验题的得分率往往是最低的，有时还低于计算题。主要原因可能是实验题往往不太“标准化”，综合性比较强，对题目的理解比较费力，表述比较困难。1用盐酸来检验生石灰中是否含有杂
8、质CaCaO3和SiO2,将少量生石灰样品放入足量盐酸中。（1）若生石灰中不含杂质，观察到的现象是 。（2）若生石灰中含CaCaO3不含SiO2，现象是 。（3）若生石灰中含SiO2不含CaCaO3，现象是 。（4）若生石灰中含CaCaO3又含SiO2，现象是 。2写出鉴别SO2和丙烯两种气体的三种化学方法。3写出6种熟知的强氧化剂的化学式： 、 、 、 、 、 。4在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe(NO3)2,写出三个以上可行反应的化学方程式。5用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。氢氧化钠应在 （阴、阳）极区得到。为了安全生产、节约电能，也为了直接得到含食盐很少的高浓度氢氧化钠溶
9、液，生产者在电解槽的阴极区和阳极区之间放置了一种特制的“离子交换膜”，这种离子交换膜应具备的理想性质或功能是 。6据你所知，水溶液呈酸性的钠盐有 、 、 等。7如图装置可有很多种用途。除作洗气和干燥之用外，此装置的其他用途还有：（1） ，这里的进气口是 （a,b）。（2） ，这里的进气口是 （a,b）。a b8.如何鉴别苯酚溶液、丙醇、己烯和苯？9一瓶已部分变质的Na2SO3固体，现欲测定其纯度。（1）将Ag样品溶于水，用盐酸酸化后加入过量BaCl2溶液，得到沉淀物B g。溶液需酸化的目的是 ；BaCl2需适当过量的目的是 ；证明沉淀已完全的方法是 。（2）将沉淀物用漏斗滤出，并用蒸馏水洗涤后
10、烘干称量。蒸馏水用于洗去可能混在固体中的 ；证明沉淀物已被洗净的方法是 。（3）亚硫酸钠的纯度为 *100%。10为什么有那么多的化学反应需要在水溶液中进行？11实验室加热分解KClO3制取O2，结果发现O2中混有少量Cl2。估计这是 和 反应的结果。12一些钾盐干态时受热能放出氧气，你熟知的三种所属钾盐的化学式是 、 、 。13有些物质在一定条件下易分解放出氧气，这是它们具备强氧化性的重要原因。除硝酸盐和过氧化物外，这些物质中你熟知的还有 、 、 、 等。（写具体物质的化学式）14A可被氧化成B,B被氧化成C。写出符合这种情况的4组物质的化学式。（1）A 、B 、C （2）A 、B 、C （
11、3）A 、B 、C （4）A 、B 、C 15两种有机物，相对分子质量均小于80，其最简式相同，分子式不同，且不属于同系物。有两种有机物的结构简式是：（1） 和 （2） 和 （3） 和 16用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：（1）称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100ml; （2）用PH试纸测出该溶液的PH，即得证。乙：（1）用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100ml；（2）分别取这两种溶液各10ml，加水100ml；（3）各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即得证。（1）在两个方案的第（1）步中都用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH 1（,=）。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 。（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率大；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率大；（c）两个试管中产生气体的速率一样大。（3）请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。 （4）请你再提出一个合理且比较容易实行的方案（药品可任取），作简明扼要的表述。
