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1、高三化学第一轮复习专题一,物质的组成、分类、性质,走进高考：08年广东高考题：,某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物沼气和水煤气都是可再生能源冰和干冰既是纯净物又是化合物不锈钢和目前流通的硬币都是合金盐酸和食醋既是化合物又是酸纯碱和熟石灰都是碱豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）A、B、C、D、,D,一、物质的组成,1、构成物质的微粒,分子,原子,离子,气体单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸、多数有机物等,金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅、氮化铝、BN、碳化硼等,盐、碱、金属氧化物等,注意：所有金属单质都是由原子构成,注意：离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并
2、不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。,例题：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是()SiO2、NaCl、H2O2、Mg P4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D.C、Al2O3、Ar、I2,B,2、元素、核素、同位素、同素异形体,同素异形体：同种元素形成的不同单质,同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的几种原子互称为同位素,核素：具有一定质子数和中子数的原子,元素：具有相同质子数的同一类原子的总称,1、只含有一种元素的物质（）A、可能是纯净物也可能是混合物 B、可能是单质也可能是化合物 C、一定是纯净
3、物 D、一定是一种单质,A,2、一种微粒的质子数和电子数与另一种微粒的质子数和电子数相等，则下列两种微粒之间的关系说法错误的是（）A、它们可能是同位素B、可能是不同的分子C、可能是相同原子D、可能是一种分子和一种离子,D,3、物质组成的表示法,元素符号,原子符号,离子符号,原子、离子结构示意图,化学式,电子式,(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2)阳离子的电子式：就是离子符号,(3)阴离子的电子式:画出最外层电子数，用括号“”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,电子式书写注意：,写出下列物质的电子式和结构式,过氧化氢,氮气,二氧化碳,次氯酸,氢氧根
4、,甲基,过氧化钠,如何用电子式表示化合物的形成过程？,例：用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程,Na,Na+,Ca,Ca2+,1.原子A的电子式+原子B的电子式化合物的电子式,注意：不能把“”写成“=”。,Ca,Ca2+,2,箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。,用电子式表示氧化镁的形成过程,Mg,Mg2+,用电子式表示硫化钾的形成过程,2K,K+,K+,K,K,K+,K+,AB型,AB2型,A2B型,各种类型电子式的书写,1、原子的电子式（按族把握规律）2、离子的电子式（简单阴阳离子电子式：、复杂离子电子式：、3基团的电子式、4、物质的电子式：、烃及烃的衍生物、5、用电
5、子式表示物质的形成过程（离子化合物和共价化合物）,练习,氢键：、,专项练习电子式的书写 1.,(1)Li、Be、B、C、N、O、F、Ne(2)Na+、NH4+、H3O+、CH3+、S2-、OH-、CH3-、NH2-、ClO-、O22-(3)OH、CHO、COOH(4)(NH4)2S、NaNH2、NaCN、Na2O2、H2S、NH3、PCl3、H2O2、CO2、HClO,下一题,写出下列微粒（物质）的电子式：,二、物质的分类,物质,混合物,纯净物,由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？,结晶水合物是纯净物,常见的混合物有：,1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝
6、热剂、玻璃、碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙)、NO2；空气、溶液，石油、煤、，天然油脂，合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；4、同分异构体，但未指明具体结构的物质，如二甲苯。,纯净物,混合物无固定组成，无固定熔沸点,常见的纯净物有：,1、只含一种成份的物质2、结晶水合物3、同一物质的不同状态，如冰和水混和4、同位素的混合体，如水和重水,练习,下列物质中，属于纯净物的是1、镁元素质量分数为 60%的MgO样品 2、纯净的淀粉 3、绿矾 4、石蜡 5、冰水混和物 6、
7、氨水 7、玻璃 8、硬脂酸甘油酯 9、三硝酸纤维酯10、氢气和氧气以2：1体积混和点燃后的产物11、二氧化硫和氧气以2：1混和催化剂作用后的产物,答案：1、3、5、8、10,氢氧化铁胶体、硬脂酸甘油酯 漂白粉、福尔马林、王水 水煤气、水泥、硬水、水玻璃、玻璃 碱石灰、钢、干冰、重水 水银、聚乙烯、纯净的盐酸 NO2、CuSO4 纯净的淀粉 绿矾,下一题,请指出下列物质是纯净物还是混合物：,思考题 离子化合物中一定含金属元素吗?某物质中若含阳离子则一定含阴离子吗?共价化合物形成的晶体一定是原子晶体?分子晶体中一定含有共价键吗?,氢化物,氧化物,酸,纯净物,单质,化合物,常温下唯一为液态的金属单质
8、是汞（Hg）常温下唯一为液态的非金属单质是溴（Br2）,金属单质,非金属单质,1、氢化物金属氢化物：氢元素呈负一价。如NaH、CaH2等非金属氢化物：氢元素呈正一价。如HCl、H2O等。,注意写法,2、氧化物的分类,氧化物,成盐氧化物 不成盐氧化物(中性氧化物)CO,酸性氧化物 CO2碱性氧化物 CaO两性氧化物 Al2O3,过氧化物,下列叙述中正确的是（）（A）非金属氧化物都是酸性氧化物（B）凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸（C）与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐（D）金属氧化物都是碱性氧化物（E）含金属元素的离子不一定都是阳离子,C E,下一题,酸酐确定方法:原则：化合价
9、不变注意：酸性氧化物都是酸酐 但酸酐不一定是酸性氧化物,高考高手-P4方法规律技巧2,思考题：酸酐一定是氧化物吗？一定是非金属氧化物吗？酸酐一定与水直接化合成对应酸吗？,高考高手-P3酸、碱、盐,下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的是（）（A）硫酸、纯碱、石膏（B）氢硫酸、烧碱、绿矾（C）石炭酸、乙醇、醋酸钠（D）磷酸、熟石灰、苛性钾,B,返回,下列俗称表示同一物质的是（）（A）苏打、小苏打（B）胆矾、绿矾（C）三硝酸甘油酯、硝化甘油（D）纯碱、烧碱,C,有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式为（A）I2O4（B）I3O5（C）I4O7
10、（D）I4O9,D,胶体,分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系叫胶体,10-9-10-7m,107m,107m,109m,均一、较稳定,不均一、不稳定,不均一、不稳定,均一、稳定,不能,不能,不能,能,能,不能,不能,能,分子集合体,很多分子集合体,很多分子集合体,分子、离子,胶体,一、胶体的分类,根据分散质微粒的构成,粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体,分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液,据分散剂状态分类,固溶胶：有色玻璃、烟水晶,液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体,气溶胶：烟、云、雾,1、丁达尔现象,二、胶体的性质：,用光照射溶液、胶体的现象,丁达尔现象,有丁达尔现象,
11、胶体,没有丁达尔现象,溶液,用光照射溶液出现的现象,应用：利用丁达尔效应可区分胶体与溶液。,2、布朗运动,在胶体溶液里，胶粒不断地进行无规则运动，这种运动叫布朗运动,布朗运动并不是胶体特有的性质,3、电泳,在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。,1、胶体的胶粒有的带电，有的不带电，带电的才有电泳现象；不带电的没有电泳现象。,注意：,如淀粉溶液不带电,2、整个胶体溶液是呈电中性的,胶体带电规律：（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带正电（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体吸附阴离子带负电（3）AgI
12、即可吸附I-，也可吸附Ag+，视两者多少而吸附不同电荷,胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。,应用：静电除尘；电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。,在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在1nm100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积，阴极聚积，理由是。,例题,带负电荷的胶粒（粒子陶土）,带正电荷的胶粒（Fe2O3),含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将陶土和杂质分离除杂,4、胶体的凝聚,（1）胶体稳定存在的原因：
13、布朗运动、胶粒带电（2）胶体的凝聚,加入电解质-破坏胶粒的带电结构,升温-增加碰撞机会搅拌-增加碰撞机会,加入电性相反的胶粒破坏胶粒的带电结构,如煮鸡蛋,如不同种类的墨水混合使用,豆浆里放入盐卤(MgCl2)或石膏可制成豆腐,1、河流入海处，易形成三角洲的原因？河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲。,解释问题,2、配制Fe(OH)3胶体时，不可用自来水，而要用蒸馏水？自来水中有电解质，遇电解质形成凝胶。,思考题：在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生什么现象？,现象：先有沉淀，后沉淀溶解。原因：稀硫酸也是电解质溶液。,利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分
14、离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。,应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离,5、渗析,1、下列关于胶体性质的说法中不正确的是：A胶体微粒的直径介于110-9m110-7m B胶体微粒可以通过滤纸，不能通过半透膜 C丁达尔现象是胶体特有的现象，可用来区分胶体和溶液 D胶体带电，所以会发生电泳的现象,D,胶体制备的两种方法：,胶体中分散质,悬浮颗粒,分子、原子和离子,分散法,凝聚法,将悬浊液或乳浊液中的分散质分散；如：磨墨常见的胶体有：墨汁、碳素墨水、淀粉溶液等,三、胶体的制备,原理：使分散质粒子大小在1nm 100nm之间,1、物理分散(凝聚)法
15、,注意：1.饱和氯化铁 量要少 2.必须是沸水 3.不能长时间加热 4.振荡不能用玻璃棒搅拌。,氢氧化铁写化学方程式时不写“”,操作:向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，边加边振荡,直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。,Fe(OH)3胶体的制备,2、化学结合法,溶质分子聚合成胶粒,水解法,FeCl3溶液中存在微弱的水解,生成极少量的Fe(OH)3,加热,加大水解程度,使Fe(OH)3聚集成较大颗粒 胶体,复分解法,AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3,注意：浓度控制，浓度过大会生成沉淀,逐滴滴加，同时要不断振荡。,浅黄色,1、下列不属于胶体的是 A水银 B烟、云、雾 C有色玻璃 D淀粉溶液
16、2、下列分散系属于胶体的是 A 在1molL-1的FeCl3溶液中加入1molL-1NaOH溶液，边加边振荡B 在0.01molL-1的AgNO3溶液中加入0.01molL-1KI溶液，边加边振荡C 将蔗糖加入水中并振荡D将花生油放入水中并振荡,A,B,实验：往Fe(OH)3胶体中加入物质的量浓度相等的下列溶液：MgSO4溶液,Na2SO4溶液，MgCl2溶液，NaCl溶液，Na3PO4溶液,结论：,a.加入电解质使Fe(OH)3胶体凝聚说明Fe(OH)3胶粒带电荷；,b.不同电解质对Fe(OH)3胶体的凝聚效果不同，从电解质阳离子浓度的影响不能解释，但从阴离子对其影响PO43-SO42-Cl
17、-说明Fe(OH)3胶体微粒带正电荷。,现象：胶体变成浑浊状态，产生红褐色沉淀的量=,(1)加入电解质,(2)加入胶粒带相反电荷的胶体,带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。,实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液现象：形成大量的沉淀.结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷.,实例：用明矾、氯化铁等净水；不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。,(3)加热,温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。,实
18、例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。,练习,5鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 A蒸发 B从外观观察C稀释 D利用丁达尔现象实验6既能透过半透膜，又能通过滤纸的是 AFeCl3 溶液BFe(OH)3 胶体 C医用酒精 DCu(OH)2悬浊液,D,AC,练习,7 Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔现象C.加入足量盐酸，均可发生化学反应D.分散质微粒均可透过滤纸,AD,练习,8.将淀粉溶液中混有少量的MgCl2分离出去，可以选用的方法是 A加入适量的AgNO3溶液，然后过滤B加入适量的Na
19、OH溶液，然后过滤C加入适量的碘水充分振荡后，用分液漏斗分离D渗析分离,D,练习,9下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是 A萃取 B重结晶 C沉降 D渗析10 用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体正确的操作是（）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水即可B.将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体即可C.将FeCl3溶液滴入沸水中，生成 红褐色液体即可 D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并生成红褐色沉淀即可,D,C,练习:,12.下列事实：用盐卤点豆腐 用高压电场处理工厂尾气 用明矾净水 河海交汇处可沉积沙洲 Fecl3可以止血钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞 血液透析。其中与胶体知识有
20、关的是 A、B、C、D、全部都是,D,练习,13.已知土壤胶体胶粒带负电荷，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差的是 A硫酸铵 B碳铵 C硝铵 D氯化铵,C,1、物理性质和化学性质,物理性质（不需要化学变化就能表现出来的性质）颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度、导电性、导热性、比热容,化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质）可燃性、金属腐蚀、干馏、裂化、重整、变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水软化、水泥硬化、结晶、风化、电解质溶液导电、同素异型体间的互变,三、物质的性质及其变化,2、物理变化和化学变化,返回,“三态”变化、蒸馏、分馏、盐析、渗析、吸附、金
21、属导电、焰色反应、气焊、（溶解、潮解）,燃烧、金属腐蚀、干馏、裂化、裂解、蛋白质变性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、风化、结晶、硬水软化、硝化、钝化、气割、电解质溶液的导电,没有生成新物质,有新物质生成,构成物质的微粒聚集状态的改变（可能涉及化学键的断裂）,原来微粒间的化学键断裂，原子重新组合，形成新的化学键，生成新物质。,有无新物质生成,化学变化时，一定同时发生物理变化；物理变化时不一定发生化学变化。,下列变化一定有化学变化发生的是（）红磷隔绝空气加热变成蒸气，再冷却；将纯碱晶体敞口放置一定时间，因水分失去而变成粉末状；常温时，用铝罐装运浓硝酸比较安全；用AgI或干冰在空气中撒放，实现人工降雨
22、；滴(NH4)2SO4溶液于鸡蛋清中，出现白色沉淀。（A）全部（B）（C）（D）,答案：（B）,下一题,下列过程中，不涉及化学变化的是（）（A）甘油加水作护肤剂（B）用明矾净水（C）烹鱼时加入少量的料酒和食醋，可减少腥味，增加香味（D）烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹,答案：（A）,返回,反应热的有关概念,1、定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量2、符号：H 单位：kJ mol1 3、研究对象：一定压强下在敞口容器中所发生的反应4、表示方法：放热反应 H 0,H=生成物总能量反应物总能量,生成物总能量反应物总能量，H0(吸热反应)H0,生成物总能量反应物总能量，H0(放热反应)H0,返
23、回,化学反应中能量变化的实质,从化学键断裂与生成的角度：旧的化学键的断裂（吸收能量）新的化学键的生成（放出能量）H=吸收的能量放出的能量从反应物和生成物所具有的能量角度：H=生成物总能量反应物总能量,根据键能计算反应热,已知键能(HH)=436 kJmol1(ClCl)=247 kJmol1(HCl)=431 kJmol1则氢气在氯气中燃烧的反应热为H=(ClCl)+(HH)2(HCl)=179 kJ所以该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=179 kJ mol1,返回,吸热、放热记哪些？,吸热过程：所有的水解和电离过程都是吸热过程；大多数的分解反应都是吸热反应
24、；铵盐溶解过程吸热；其它需要持续加热的反应放热过程：大多数的化合反应都是放热反应；燃烧反应和中和反应都是放热反应；硫酸、氢氧化钠溶解过程放热一些特例：CO2(g)+C(s)=2CO(g)；H0,返回,化学反应中能量变化的表现形式,化学反应中能量变化的表现形式是多种多样的，如热能、光能、电能等。1、燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。2、中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1molH2O的反应热。,热化学方程式,1、概念：表明反应所放出或吸收的热量 的化学方程式。(既表示化学反应中物质变化的定性和定量的意义，也表示反应中的能量变化。)2、书写注意
25、：(1)注明条件(T、P)(298K，101kPa)(2)注明物质的凝聚状态(g、l、s)(3)注明“；H=Q kJ mol1”注意：H的数值与方程式中物质的化学计量系数的对应。,例题1,由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g 水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；H=kJ mol1。氢气的燃烧热为kJ mol1。,例题2,已知1mol乙烷、1mol乙烯、1mol乙炔、完全燃烧生成CO2和H2O(l)时各放出1558kJ、1411kJ、1300kJ的热量。乙炔的燃烧热虽然最低，但只有乙炔与纯氧
26、一起燃烧形成的氧炔焰温度最高，可达3000以上，其原因是_。,练习、1,为了减少汽车对城市大气的污染，我国于1998年成功地开发了以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种“绿色汽车”的燃料是（A）甲醇（B）汽油（C）柴油（D）重油,答案：（A）,练习、2,氢能源是清洁能源，廉价的氢气的最佳的开发途径为（A）电解水（B）用水煤气制氢气（C）裂解天然气（D）光解海水,答案：（D）,练习、3,在相同条件下，下列物质分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时放出的热量最多的是（A）Cl2（B）Br2（C）I2（D）S,答案：（A）,练习、4,用于发射“亚一号”卫星的我国“长征三号”火箭，其推进火箭所用的燃料是
27、（A）高压液态甲烷（B）高压液态氢（C）凝固汽油（D）固体酒清,答案：（B）,练习、5,写出下列反应的热化学方程：（1）5g碳酸钙分解时吸收了7.23kJ热量。（2）0.3mol甲烷气体完全燃烧生成水蒸气和二氧化碳气体时放出26.7kJ热量。（3）4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出37 kJ的热量。（4）1mol气态肼(N2H4)作燃料在氧气中燃烧，生成NO2气体和液态H2O放出534kJ的热量,七、化学规律,、质量守恒定律）书写原则：客观事实、守恒原理（原子守恒、元素守恒、电子守恒、）质和量的意义）配平：）计算中的应用：质量比、物质的量的比体积比,、阿伏加德罗定律,1）、阿伏加德
28、罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。即：同T、P、V，则同N2）、阿伏加德罗定律的推论：,阿伏加德罗定律的推论,（1）同 T、P 下：,（2）同 T、P、m 下：,（3）同 T、P 下：,（4）同 T、V 下：,专项练习阿伏加德罗定律,依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比,答案：（C、D）,专项练习阿伏加德罗定律,化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy
29、表示。10 mLA气体能分解生成15LO2和10mLF2（同温同压）。(1)A的化学式是_。推断理由是_。(2)已知 A 分子中 x 个氧原子呈 O-O-O 链状排列，则A分子的电子式为_，A分子的结构式是_。,返回,答案：O3F2,阿伏加德罗常数：概念、单位、计算,1、设NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是：A、SiO2晶体中，每摩硅原子与4 NA氧原子形成共价键B、2L 1mol L1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2NAC、标准状况下，1L己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 6NA/22.4D、常温常压，0.1mol氖气含有电子数为1NA,答案：（A、D）,2、设NA为阿伏加德罗常数
30、，下列正确的是A、4时，5.4 mL水中所含的水分子数为0.3 NAB、从任何金属盐溶液中析出1mol金属原子所需的电子数为NAC、标准状况下22.4 LH2所含的中子数为2NAD、2 L 1 molL1K2SO4溶液中离子数为3NA,答案：（A）,课堂练习3,设NA为阿伏加德罗常数，下列不正确的是A、标准状况下，1.12 L二氧化碳含0.1 NA个氧原子B、0.1 mol HClO 含2.6 NA个质子C、标准状况下，2.24 L三氧化硫中含0.1 NA个SO3分子D、500 mL 0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液中含0.1 NA个Ba2离子,答案：（C）,课堂练习4,设NA为阿伏加
31、德罗常数，下列正确的是A、16 g 18O所含原子数为NA个B、标准状况下，22.4 L H2含分子为NA个C、1 mol H2O2完全分解时电子转移数为2NA个D、1L1 molL1的磷酸溶液中所含H2PO4、HPO42、PO43、H3PO4的总数为NA,答案：（B、D）,课堂练习5,NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A、在31 g白磷中含有1.5NA个PP键B、在常温常压下，1 mol氦气所含有的原子个数为NAC、1 L 1 molL1的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为NAD、标准状况下，22.4 L一氧化氮跟11.2 L氧气充分反应，所得气体的分子数为NA,答案：（A、B）,专项练习阿
32、伏加德罗常数,设NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是：A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8 NAB、18gH2O含有的电子数为 10 NAC、46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3 NAD、1L 2molL1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4 NA,答案：（A）,专项练习阿伏加德罗常数,氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A、35Cl原子所含质子数为18B、1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C、3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol,答案：（B、D）,专项练习阿伏加德罗常数,若某钠原子的质量是ag，12C原子质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A钠元素的原子量一定是 Bmg该钠原子的物质的量一定是 C该钠原子mg中所含的质子数是 D该钠原子的摩尔质量是aNAg,返回,答案：（B）,
