《课题1 常见的酸和碱(修改版).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课题1 常见的酸和碱(修改版).ppt（57页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,第1课时,第2课时,第3课时,第4课时,果 酸,发现生活中的酸和碱,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,生活中发现的酸和碱,生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。,石灰水中含有的Ca(OH)2；厨房清洁剂中含有NaOH；它们都属于碱。吃的皮蛋中也含碱。,NaOH溶液,厨房清洁剂（含NaOH）,生活中发现的酸和碱,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,
2、生活中发现的酸和碱,（K2CO3）,生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。,1常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,2常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。,从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。,从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH),生活中发现的酸和碱,著名化学家罗伯特 波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上
3、，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。那么，对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？,氨水能使无色酚酞溶液；,一、生活中发现的酸与碱,稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液。,我们曾学过：,变红色,那么，还有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？,变红色,二、如何鉴别酸 与碱的溶液,变蓝色,变红色,变红色,不变色,变蓝色,变红色,变红色,不变色,1酸碱指示剂：,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质,红色,无色,红色,无色,蓝色,蓝色,红色,红色,石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。,石蕊
4、溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；,酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。,讨论：上述属于酸溶液的是；上述属于碱溶液的是。,食醋和盐酸是酸溶液,石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液,二、如何鉴别酸与碱的溶液,红色,无色,红色,无色,二、如何鉴别酸与碱的溶液,石蕊溶液,酚酞溶液,1酸碱指示剂：,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质,红色,无色,红色,无色,蓝色,蓝色,红色,红色,石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。,讨论：上述属于酸溶液的是；上述属于碱溶液的是。,食醋和盐酸是酸溶液,石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液,二、如何鉴别酸与碱的溶液,石灰水,氢氧化钠,石蕊溶液,酚酞溶液,变红色,变
5、蓝色,不变色,变红色,紫色,无色,注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是 指示剂，而不是酸碱。,1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，遇无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，将紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_，将无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。,巩固练习：,归 纳 与 分 析,失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H
6、2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A.酚酞 B.铁片 C.石蕊试液 D.二氧化碳气体,中性溶液,C,自制指示剂,月季花,牵牛花,紫卷心菜,步骤：,1、在研钵中捣烂；,2、将捣烂的花瓣放在在酒精中浸泡；,3、用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤 出，得到指示剂。,金银菊花,三、实验探究,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,在不同性质的溶液中能产生不同颜色的指示剂，才是有效的指示剂！,变红色,变蓝色,变红色,变蓝色,变黄色,变黄色,变黄色,变黄色,变红色,变绿色,变红色,变绿色,变红色,变绿色,变红色,变绿色,1、讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？,2、
7、讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？,金银菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。,牵牛花、月季花、紫卷心菜。,四、几种常见的酸,右列三瓶酸溶液中，如何根据物理性质来区分谁是盐酸？谁是硫酸？,无色；液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,金属除锈、制药；,人体胃液中含盐酸,（挥发性）,（无挥发性）,重要化工产品；,制化肥、农药、冶炼金属、精炼石油；,吸水性，常作干燥剂,重要化工产品，可除铁锈；,1、如何嗅药品的气味?,2、打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现的白雾是HCl气体吗?这现象说明浓盐酸具有什么性质?,3、请分析若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，过一段时间后会
8、出现什么结果?,四、几种常见的酸,用手在瓶口轻轻煽动。,是挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴,挥发性,浓盐酸质量减少。,（浓盐酸具有挥发性，挥发走了）,浓硫酸质量增大。,（浓硫酸具有吸水性，吸收水份）,四、几种常见的酸,硝酸（HNO3)碳酸（H2CO3)醋酸（CH3COOH),五、浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。,变黑,水合作用,扩散作用,六、如何稀释浓硫酸,0.5,173,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，
9、并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,六、如何稀释浓硫酸,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,“浓硫酸是无色、无味、粘稠、油状的液体，不挥发，98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL，具有强烈的腐蚀性”。请指出其中有哪些性质？有没有化学性质？,立即用大量水冲洗，,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,不，,只用水冲洗就可以了。,练习：1、将两瓶同体积的98%的浓硫酸和10%的稀硫酸区分开来，你能想出哪些不同的方法?甲生：二者的密度小的是稀硫酸，密度大的是浓硫酸，可分别用密度计测它们的密度。乙生：二者的质量不同，质量小的是稀硫酸，质量
10、大的是浓硫酸，可分别用天平称取两种酸的质量。丙生：浓硫酸溶于水会放出大量的热，而稀硫酸则没有那么明显，可分别稀释两种酸，再用手摸外壁，较热的一杯是浓硫酸，另一杯是稀硫酸。你的方法：。,丙,2下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)上表中能做酸碱指示剂的花汁是_；将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_。,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,3能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,A,4下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()ANaCl BNH3 CHCl DNaOH
11、,C,盐类、中性,变成氨水后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,5化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：试回答：如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择_花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于_。(填“溶质”或“溶剂”)如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件下生长，你会建议选择上表中的_来进行改良。,玫瑰,溶剂,石灰水,七、探究酸的化学性质,酸溶液能与指示剂反应：,变红色,不变色,变红色,不变色,酸+金属,Mg+2HCl=H2+MgCl2,
12、Zn+2HCl=H2+ZnCl2,Fe+2HCl=H2+FeCl2,Fe+H2SO4=H2+FeSO4,Zn+H2SO4=H2+ZnSO4,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,H2,由酸根离子和金属离子组成的化合物。,盐：,CO3、MnO4、ClO3、Cl、HCO3、NO3、SO4,+盐,如：NaCl、CaCO3、KMnO4、KClO3、KCl,七、探究酸的化学性质,酸+金属氧化物,练习：写出下列反应的化学方程式 CuO+HCl=CuO+H2SO4=Al2O3+HCl=Al2O3+H2SO4=,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
13、,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变成黄色。,水,+盐,+3,+3,+3,+3,注意：化合物与化合物反应时，前后化合价保持不变！,H2O+,反应生成物的规律：,两种化合物的第一个元素相互交换！,CuCl2,2,H2O+,CuSO4,H2O+,AlCl,+3,+3,3,3,6,2,H2O+,Al SO4,+3,+3,-2,2,(),3,3,3,七、探究酸的化学性质,酸+金属氧化物,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变成黄色。,水,+盐,+3,+3,+3,+3,思考：除铁锈时，能否将金属制品长时间浸
14、在酸中？为什么？,分析：,Fe+2HCl=H2+FeCl2,Fe+H2SO4=H2+FeSO4,不能。,铁锈完全溶解在酸中后，,过量的酸会腐蚀金属铁。,氢氧化钠 NaOH,NaOH有强烈的腐蚀性。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,注意！,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,事故处理：,用大量水冲洗，,并涂上3%5%硼酸溶液。,所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,八、几种常见的碱,八、几种常见的碱,氢氧化钠 NaOH,NaOH固体在空气中,NaOH固体在空气中易潮解，可用作某些气体（如：NH3）的干燥剂。,白色，固体,表面潮湿并溶解,易
15、吸收水分,发热,水合作用大于扩散作用,潮解,(干燥剂),氢氧化钠的用途,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,炉具清洁剂,氢氧化钙 Ca(OH)2,生石灰 CaO,产生大量的热,注意安全,如何检验二氧化碳气体？,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,放出大量的热，使水沸腾，产生白雾。,氢氧化钙俗称：熟石灰或消石灰,现象：,向澄清石灰水中通入二氧化碳气体,氢氧化钙 Ca(OH)2,小童说：“熟石灰易溶于水，溶解时产生大量的热，是一种腐蚀性极强的碱”。请分析这话中有哪些不正确的地方。,常使用和接触熟石灰的建筑工人的手，为什么会特别粗糙，并时常出现皮肤干燥开裂的症状？请你
16、对此问题，从劳动保护措施上提出建议。,熟石灰由生石灰和水反应制的，,生石灰吸收大量的水分，且放出大量的热，使皮肤干燥开裂。,生成的熟石灰具有腐蚀性，使得手比较粗糙。,氢氧化钙的用途：,鸡蛋保鲜剂：,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,原理：,解释：,氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙覆盖在鸡蛋表面，阻止了鸡蛋的呼吸作用，从而减缓了鸡蛋的腐败。,氢氧化钙的用途：,建筑粘合剂：,三合土：,氢氧化钙、黏土和沙子的混合物,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,原理：,解释：,氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙将物质相互坚固的粘合在一起。,八、几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、
17、氢氧化钾 KOH、氨水NH3H2O 等。,相对分子质量=,14+13,+,12+16=,35,九、探究碱的化学性质,碱溶液能与指示剂反应：,蓝色,蓝色,红色,红色,氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,石蕊溶液,酚酞溶液,九、探究碱的化学性质,碱+非金属氧化物,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：,氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会吸收二氧化碳：,（密封保存）,思考：以上两个反应有什么共同之处？,盐+,水,非金属氧化物抢1个氧原子后与金属元素结合形成盐！,非金属氧化物抢1个氧原子后与金属元素结合形成盐！,练习：写出
18、下列化学方程式,SO3+NaOH=,SiO2+NaOH=,SO4,Na,2,非金属氧化物抢1个氧原子后形成的酸根的化合价为-2价！,-2,-2,-2,+1,+H2O,2,SiO3,Na,2,-2,+1,+H2O,2,九、探究碱的化学性质,1、如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?,拓展：,2、将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,Ca(OH)2,NaOH,分别取样于2支试管中，,分别向其中通入二氧化碳气体，,若有沉淀产生，,则原溶液为Ca(OH)2溶液，,另一种溶液则为NaOH溶液。,分析：,CO2+2NaOH=
19、Na2CO3+H2O,2HCl+Na2CO3=H2O+CO 2+2NaCl,取样于试管中，,于向其中加入过量的稀盐酸，,若有气体产生，,则证明它们发生了反应。,十、酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,思考：酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙 醇为什么不导电？,试验物质的导电性,NaOH固体不导电！,（有自由移动的带电的粒子）,十、酸碱溶液中的粒子,酸,从下图中，你能得到哪些信息?,在不同的酸溶液中都解离出相同的H+。,HCl=H+Cl-,在水溶液中能解离出H+和酸根离子的化合物。,可自由移动的离子,酸：,酸的电离方程式：,酸具有通
20、性的原因：,H2SO4=HNO 3=,2H+SO42-,H+NO3-,正电荷与负电荷在数值上相等！,十、酸碱溶液中的粒子,碱（无法自由移动的离子）,从下图中，你能得到哪些信息?,在不同的碱溶液中都解离出相同的OH。,在水溶液中能解离出金属离子和OH-的化合物。,碱：,碱的电离方程式：,碱具有通性的原因：,可自由移动的离子,NaOH=OH-+Na+,KOH=Ca(OH)2=,OH-+K+,2OH-+Ca2+,练一练：1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用 C水溶液能使石蕊溶液变红 D能除去油污，可做厨房的清洁剂2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要
21、用较多的_冲洗，再涂上_溶液。,C,水,硼酸,水中加入石蕊溶液后变紫色,3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_、_、_。,它暴露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_。,苛性钠,火碱,烧碱,吸收水分,溶解,潮解,干燥剂,4澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的溶质是_，俗称_或_。写出检验二氧化碳的化学方程式_。,蓝色,红色,Ca(OH)2,熟石灰,消石灰,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,5下列各组物质，属于同种物质的是（）A.生石灰、熟石灰、消石灰 B.金刚石、石灰石、大理石 C.沼气、天然气、
22、煤气 D.烧碱、火碱、苛性钠,D,都是NaOH,6下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨,C,生成新物质,与CO2反应,7下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体,A C,溶于水放出热量,与水反应放出热量,8鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（）A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸,B,9纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_保存。写出有关反应的化学方程式：_。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸
23、，可观察到的现象是_，写出所发生反应的化学方程式：_。,白,水分,二氧化碳,密封,产生大量气泡,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,NaOH+HCl=NaCl+H2O,10怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？(课本第2题)11某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。(课本第3题),分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,取样，滴入酚酞溶液，变红色
24、为碱性废液；,取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；,取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；,如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,12在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。(课本第4题),因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，,CaO+H2O=Ca(OH)2,氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,13
25、蒸馏水_（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇_导电；氯化钠溶液_导电；氢氧化钠溶液_导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的_。14下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是（）,不能,不能,能,能,离子,A,15.下列药品需密封保存的是（）浓硫酸;浓盐酸;澄清石灰水;固体氢氧化钠;白磷 A.B.C.D.,D,16.汽油，洗衣粉，清洁剂（含氢氧化钠）均能将油污洗掉，其原理分别为：_，_，_。,汽油能溶解油污,洗衣粉将油污乳化,氢氧化钠与油污反应,17.能使酚酞变红的是()氨水;氢氧化钠;醋;蒸馏水;氢氧化钙;盐酸 A.B.C.D.18.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应式为：_ _
26、19、,D,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,氢氧化钙俗称：,消石灰、熟石灰,制得氢氧化钙的反应方程式为：_,CaO+H2O=Ca(OH)2,三、分子的性质,2分子是不停运动着的。,温度越高，,分子能量越大，,分子运动的速度越快！,酚酞溶液,浓氨水,无色溶液变红色,已经知道：,碳酸能使紫色的石蕊溶液变红色。,H2O+CO2=H2CO3,（碳酸）,酸能使紫色的石蕊溶液变红色。,食品干燥剂的主要成分：,CaO,在打开食品后，取出此类干燥剂，如何设计实验检验此干燥剂是否变质？,思考：,分析：,变质后的生石灰会变成什么物质呢？,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,取少量干燥剂于试管中，,方案：,加入足量稀盐酸，,若有气泡产生，,则干燥剂已变质。,
