《高三一轮复习化学《弱电解质的电离平衡水的电离》导学案(2).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三一轮复习化学《弱电解质的电离平衡水的电离》导学案(2).ppt（19页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、弱电解质的电离平衡 水的电离,考纲要求,了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数,什么是弱电解质？,常见的弱电解质有哪些物质？,在水溶液中不完全电离的电解质,弱酸、弱碱、水、少数盐,课前思考,弱电解质的电离平衡遵循什么原理？,勒夏特列原理,考点一、弱电解质的电离平衡,例1：25时，pH4的盐酸和氯化铵溶液中，水电离的c(H+)各是多少？,盐酸中水电离的c(H+)=c(OH-)=10-10mol/L氯化铵溶液中水电离的c(H+)=10-4mol/L,课前预习区存在的问题,下列可影响水的电离平衡
2、的是 加稀硫酸 加NaOH 加NaCl 加热 加纯碱,1、酸或碱抑制水的电离,2、盐类水解均能促进水的电离,3、温度,水的电离吸热，升温促进水的电离，平衡右移。,水电离平衡的影响因素,例2：室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减少B.醋酸的电离平衡常数不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7,B,课前预习区存在的问题,对于0.1mol/L的NH3 H2O溶液，改变下列条件对电离平衡有何影响？请填写下列表中相应空格。,向 右,增大,减小,减小,不变,减弱,向 左,减小,
3、减小,增大,不变,增 强,向右,减小,增大,增大,不变,增 强,向 右,增大,增大,增大,增大,增 强,符合勒夏特列原理,弱电解质电离平衡的影响因素,内因：,外因：,电解质本身的性质,（1）温度：,（2）浓度：,（3）同离子效应,电离是吸热过程，升温，平衡右移，电离程度增大,浓度增大，平衡右移，电离程度减小；,加水稀释，平衡右移，电离程度增大,加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，平衡逆向移动,变式练习1：已知氢氟酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是()A氢氟酸的电离程度一定变大B发生电离的HF分子总数增多C溶液的pH一定减小D溶液的导电能力一定变强,B
4、,（1）常温下，水的离子积KW=10-14，升温至100，KW=10-12,为什么？,（2）改变某些条件会引起NH3H2O电离平衡的移动，其电离常数Kb如何变化？为什么？,（3）已知常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.210-2，Ka2=6.310-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.510-7，Ka2=4.710-11；CH3COOH的电离常数Ka=1.810-5，请分析上述数据，比较三种酸的酸性强弱并说明你的理由。,问题探讨,常温下，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，故KW=10-14；水的电离吸热，升温至100，水的电离平衡正向移动，c(H+)=c(OH-)=10-6mo
5、l/L，故KW=10-12,温度升高，电离常数(Ka、Kb、KW)增大,2、意义：相同温度下，K越大，越易电离，酸(或碱)性越强。,3、多元弱酸的各级电离常数关系为：Ka1Ka2Ka3，其酸性取决于第一步电离,考点二、电离平衡常数,1、影响因素：,变式练习2：(2009 海南改编)已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA的 pH=4,下列叙述错误的是()A.该酸是弱酸 B.升高温度,溶液的pH增大，电离常数也增大C.此酸的电离平衡常数约为110-7 D.若HA酸的Ka大于HB酸，则HA酸酸性更强,B,【例3】（2011山东30改编）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.210-2，Ka2=6
6、.310-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.510-7，Ka2=4.710-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，一段时间后用pH试纸测两溶液的pH，若前者的小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于；。,用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等,部分亚硫酸被氧化成硫酸,设计合理试验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明试验步骤、现象和结论），仪器自选。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。（提示：从
7、强酸和弱酸的相互制备、盐类水解等方面思考）,参考方案：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用pH试纸测两种溶液的pH。若前者的pH大于后者，则证明H2SO3的酸性比H2CO3强。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。若品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，则证明H2SO3的酸性比H2CO3强。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。若品红溶液不褪色，则证明H2SO3的酸性比H2CO3强。,1.在同浓度、同温度下，两溶液作导电性对比实验,2.在同浓度、同温度下，两溶液比较
8、pH大小,3.在同浓度、同温度下，测定对应盐溶液的酸碱性,5.相同条件下，根据Ka大小判断,6.依据元素周期表判断,4.依据两种电解质的相互制备,考点三、判断电解质相对强弱的方法,【变式练习3】请设计实验方案证明HA酸是弱酸，供选试剂及仪器有：0.01mol/L的HA溶液、0.01mol/L的盐酸、0.1mol/L的NaA溶液、pH=3的盐酸、pH=3的HA溶液、NaA晶体、氯化钠晶体、pH试纸、蒸馏水、导电装置。,法一：测0.01mol/L HA溶液的pH2,法三：同温度下，测0.01mol/L盐酸和HA酸的导电能力，盐酸的导电能力强于HA酸,法四：向pH=3的HA溶液中加入NaA晶体，溶液pH值增大,法二：测0.1mol/L NaA溶液的pH7,法五：将1ml pH=3的HA溶液稀释100倍，pH5,法六：NaA+HCl=HA+NaCl,参考答案,谢谢！,
