2014年高考化学新课标1评价与解读【石家庄一中】 田莉莉.ppt

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1、2014年高考全国新课标理综I卷化学试题分析,河北省石家庄市一中 田莉莉,一、总体评价,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,随着新课标高考改革的深入，2014年高考全国新课标卷理科综合能力测试分为全国I卷和全国卷。全国I卷适用于湖南、湖北、江西、陕西、河南、河北、山西；全国卷适用于宁夏、辽宁、吉林、黑龙江、内蒙古、新疆、云南、贵州、甘肃、青海、西藏。2014年高考理科综合(新课标全国1卷)化学试题遵循新课标考试大纲和考试说明的要求,在继承的基础上有创新,在创新中立足基础,注重能力。试题不仅有利于高校选拔人才,而且为中学全面推进素质教育、全面落实新课程改革起到了很好的引领作用。试题在注重

2、对化学学科中的基础知识、基本能力和重要方法考查的同时,突出了对信息整合能力、问题解决能力、实验能力的考查。主要表现在:,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,1、注重对化学基础知识、主干知识的考查,保持试题稳定 2014年高考全国理综卷化学试题突出了对中学化学核心内容和主干知识的考查,涉及的知识均是中学中的基础知识,尽可能地突出主干知识,题目考查的知识点明确、具体,试题虽然在解答思路和思维层次上要求较高,但知识均源于课本,试题的落脚点比较基础,即高起点低落点。例如物质的分离、提纯,同分异构体,元素构、位、性关系,电化学,化学反应速率与化学平衡,有机物的结构与性质,化学反应方程式的书写,化

3、学反应类型等考点基本涵盖了高中化学的核心内容和主干知识。试题遵循考试大纲和考试说明的内容和能力要求,体现了“源于教材,高于教材,理在书内,题在书外”的高考命题原则。,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,2、突出对能力的考查,注重知识迁移 高考作为选拔性考试主要体现在能力考查上,为了选拔具有学习潜能和创新精神的考生,考试以能力测试为主导,在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学科学素养。2014年高考在能力测试方面有下列特色:（1）注重实验能力的考查 2014年高考全国理综卷化学试题加重了对化学实验的考查，如12、13、26题。12题涉及到中学化学两个重要

4、实验，物质的量浓度溶液的配制和中和滴定，考查了这两个实验所用主要仪器，容量瓶和滴定管。13题以化学实验为背景，考查元素化合物的知识，浓硫酸的脱水性、氧化性；硝酸根在酸性条件下的氧化性、SO2的还原性、强酸制弱酸等。实验装置图也是一套典型装置。26题可在教材中乙酸乙酯的制备、溴苯的制备、分离和提纯、以及全国I卷第26题环己烯的制备中找到“影子”。命题时即有回归（包括分液操作、蒸馏操作、产率计算），也有延伸（包括冷凝管的辨认与使用、试剂的选择、误差分析等）。,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,（2）注重考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力 中学化学中很多材料和事实都可以通过图表信息呈现

5、,如化学反应速率、化学平衡、电解质溶液的导电性、溶解度、酸碱中和滴定中的pH等。图象和表格中含有大量的信息,信息中有的是隐性的,考生必须对观察结果进行分析加工,才能发现其中所反映出来的规律，提取所需要的信息。例如全国I卷第11题，溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线图，27题电渗析法制备次磷酸（H3PO2)“四室电渗析法”工作原理图。27题、28题中大量的文字信息（如H3PO2是一元中强酸；将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯，再水解生成乙醇。）等。以及38题流程图下提供的五条信息，均考查了考生接受、吸收、整合化学信息的能力。,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,（3）注重对有机化学

6、的考查 整套试卷中，有机化学所占比例较大。如7题、26题、28题、38题。7题考查同分异构体的书写与分析判断，26题以酯的制备为主线，考查了有机物的分离和提纯方法、实验基本操作、产率的计算、提高产率的方法措施以及实验数据的处理能力。28题则以有机化学为载体，对化学反应原理进行了全面考查。38题对有机化学的核心内容有机物的结构、性质、合成，真正呈现出来了。首先，结构决定性质，结构包括化学键、不饱和度、官能团等；其次，性质以反应的形式表现，包括取代、加成、消去、氧化、还原反应及其规律；最后，合成的过程实际上是一个思维训练的过程，包括顺推和逆推。复习备考中应注意有机化学的复习。,2014年高考全国新

7、课标理综卷化学试题分析,3、淡化元素及其化合物知识的考查 元素及其化合物知识在近几年高考试题中有弱化趋势。2014年新课标1卷，7道选择题对元素及其化合物的知识要求均不高,非选择题部分对元素及其化合物的考查力度也不大,其他物质性质或反应方程式均是课本以外的,这种命题形式把考生从死记繁多化学反应的备考方法中解脱出来了，但对学生分析问题的能力要求更高了，学生必须具备从信息中提炼出陌生方程式的能力。,二、逐题分析,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,7下列化合物中同分异构体数目最少的是A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯【答案】A【命题思路】本题考查同分异构体的书写与分析判断【解析】A、B、C

8、三个选项中碳数均为5，戊烷只有碳链异构3种，戊醇、戊烯除了碳链异构还有官能团位置异构以及异类异构。如醇和醚，烯和环烷。乙酸乙酯同分异构体就更多了，可以是酯、羧酸、羟基醛、羟基酮、醚醛、醚酮等。所以同分异构体数目最少的是戊烷。,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是【答案】C【命题思路】考查生活中的化学以及盐的水解及应用的知识,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,9.已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO 慢 H2O2 IOH2O O2 I 快下列有关该

9、反应的说法正确的是A.反应的速率与I的浓度有关 B.IO也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJmol1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】A【命题思路】考查了化学基本概念：催化剂、活化能、中间产物、反应热、反应速率等。,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,10X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X2Y+Z D原子序数：XYZ【答案】D【命题思路】考查元素的推断及元素的位置、结构与性质的关系。,2014年高考全国

10、新课标理综卷化学试题分析,11溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【答案】A【命题思路】考查学生图像分析能力、难溶物质溴酸银的溶解过程及Ksp计算。,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,C60 时溴酸银的Ksp约等于610460 时溴酸银的溶解度大约是0.6gc（AgBrO3）=(0.6g236g/mol)0.1L0.025mol/L Kspc(Ag+)c(BrO3-)=0.0250.025=6.2510-4所以C正

11、确。,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,12下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。【答案】B【命题思路】考查化学实验操作相关知识,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,13利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是【答案】B【命题思路】本题以化学实验为背景，考查元素化合物的知识，浓硫酸的脱水性、氧化性；硝酸的氧化性、SO2的还原性、强酸制弱酸等。,2014年高考全国新课标

12、理综卷化学试题分析,13利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 B正确中发生反应有C12H22O11=12C+11H2O(浓硫酸的脱水性）C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O(浓硫酸的氧化性)中发生反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(溴水褪色),2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,13利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 C选项中发生的反应：2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2+H2O中发生反应：2NO3-+3SO2+2H2O+3Ba2+=3Ba SO4+4H+2NO硝酸钡换成氯化钡，此反应不发生。,对近七年新课标卷题型分布

13、和考题特点的汇总和分析,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：（1）装置B的名称是。注意区分球形冷凝与冷凝管，

14、球形冷凝管通常用于冷凝回流装置，冷凝管用于蒸馏实验中。（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是。由题目所给反应物的用量知乙酸过量，反应结束时开始加入的水，主要是除去未反应完的乙酸和做催化剂的硫酸，第二次水洗则是为了洗掉碳酸氢钠。,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

15、回答下列问题：（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号）。a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将天水层从分液漏斗的下口放出再将乙酸异戊酯从上口倒出 本小问考查酯的密度小于水以及分液漏斗的使用。分液漏斗分离两种互不相溶的液体时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,（4）本实验中加入过量乙酸的目的是。根据题目信息知，酯化反应为可逆反应，乙酸过量能提高乙醇的转化率。（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是。实验

16、中加入少量无水硫酸镁的目的是除去有机物中的少量水，硫酸镁易与水结合形成结晶水合物。,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是。球形冷凝管通常用于冷凝回流装置，冷凝管用于蒸馏实验中，温度计水银球应该置于支管口处，故选b。（7）本实验的产率是(填标号)。a30 b40 c50 d60 CH3COOH(CH3)2CHCH2CH2OH CH3COO CH2CH2CH CH3)2 60 88 130 6.0 g(过量)4.4g x=6.5g 所以本实验的产率=实际产量/理论产量100%=3.9g/6.5g100%=60%,2014年高考全国新课标理综卷化学

17、试题分析,（8）在进行蒸馏操作时，若从130 便开始收集馏分，会使实验的产率偏(填“高”或者“低”)原因是。进行蒸馏操作，此时乙酸异戊酯中还含有异戊醇，收集142馏分即可得到纯乙酸异戊酯，若从130 便开始收集馏分，会收集少量未反应的异戊醇（沸点131），使实验的产率偏高。,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,【答案】（1）球形冷凝管（1分）（2）洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢钠（每空1分，共2分）（3）d（2分）（4）提高醇的转化率（1分）（5）干燥（1分）（6）b（2分）（7）c（2分）（8）高 会收集少量未反应的异戊醇（每空1分，共2分）【命题思路】本题以酯的制备为主线，考查了

18、有机物的分离和提纯方法、实验基本操作、产率的计算、提高产率的方法措施以及实验数据的处理能力。（与2013年新课标1卷26题非常相似）,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,26.(I卷)(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：,合成反应：,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,可能用到的有关数据如下：,在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯

19、化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,回答下列问题：（1）装置b的名称是。（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时（填正确答案标号）。A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）。A.圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝

20、管 E.接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）。A41%B50%C61%D70%,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,【命题思路】本题属于实验探究题。以有机物醇的消去反应为知识载体，考查了物质的分离提纯方法以及实验数据的处理能力。【解析】熟练掌握实验的基本常识是正确解答实验探究题的前提。在复习中一定要熟练掌握常见仪器的名称、形状、用途和使用方法；熟悉物质的分离提纯方法以及蒸馏、分液、过滤等基本实验操作的装置图，操作步骤和操作中注意事项。,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,【答案参考及评分标准】（1）（直形）冷凝管（1分）（2）防暴沸（1分）B（1分）（3）（

21、2分）（4）检查是否漏水（1分）上口倒出（1分）（5）吸水或吸收水和醇（1分，答“干燥”亦可）（6）C、D（7）1100 182 20 16.4g 产率(环己烯)=10.0/16.4100%=61%,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,27.(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式。（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，磷元素的化合价为。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为(填化学式)。NaH2

22、PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 性(填“弱酸性”、“中性”、或“弱碱性”)。（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式。,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,27.(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式。一元中强酸是重要信息，电离方程式用可逆号，不能用等号。（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中

23、，磷元素的化合价为。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为(填化学式)。NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显 性(填“弱酸性”、“中性”、或“弱碱性”)。H3PO2中，化合价代数和为0，所以磷元素的化合价为+1。根据H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，可写出方程式4Ag+H3PO2+2H2O=4Ag+H3PO4+4H+,即氧化产物为H3PO4。因为H3PO2是一元中强酸，所以NaH2PO2为正盐，属于强碱弱酸盐其溶液显弱碱性。,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,27.(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精

24、细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式。根据信息即可写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应式。分析产品室可得到H3PO2的原因。阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室二者反应生成H3PO2,2014

25、年高考全国新课标理综卷化学试题分析,早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是。用H3PO2稀溶液代替稀硫酸后，由于 H3PO2或 H2PO2-均具有还原性，也可在阳极上失去电子转化为 PO43-故混有的杂质为 PO43-。,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,【答案】27（15分）（1）H3PO2 H2PO2-+H+（2分）（2）+1（1分）H3PO4（2分）正盐（1分）弱碱性（1分）（3）（2分）（4）（2分）阳极室的H+穿过

26、阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室二者反应生成H3PO2（2分）PO43-H2PO2-或H3PO2被氧化（每空1分，共2分）【命题思路】本题以次磷酸(H3PO2)为载体，考查电离方程式、元素的化合价、氧化还原反应、盐的水解、根据信息写化学方程式以及电化学知识的应用。意在考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式。（2）已

27、知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9kJmol1甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)C2H4(g)2H2O(g)H229.1kJmol1乙醇异构化反应 CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)H3+50.7kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)的H kJmol1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点。,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H

28、)。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式。由题给信息即可写出反应的化学方程式 C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H C2H5OSO3H+H2O=C2H5OH+H2SO4,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,28、(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9kJmol1甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)C2H4(g)2H2O(g)H229.1kJmol1乙醇异构化反应 CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)H3+50.7kJmol1则乙烯气相直接水

29、合反应C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)的H kJmol1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点。将已知的三个方程式依次编号为、，根据盖斯定律，用-即得所求的热化学方程式，由此可得H-45.5kJmol1。比较气相直接水合法与间接水合法，即可得到气相直接水合法的优点是：无硫酸，所以污染小、腐蚀性小。,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)n(C2H4)=11)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。,2014年高考全国新课标理综卷化学

30、试题分析,（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)n(C2H4)=11)图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为，理由是。生成乙烯反应，是气体体积减小的反应，温度不变，增大压强平衡向右移动，乙烯的转化率增大，对照相应的图像可以得出p1p2p3p4,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)n(C2H4)=11)气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290，压强6.9MPa，n(H2O)n(C2H4)=0.61。乙烯的转化率为5。若要进一步提高乙烯

31、的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、。影响化学平衡移动的因素有浓度、温度、压强，但题目要求除了可以适当改变反应温度和压强外，还可采取的措施，只能从浓度方面考虑。将产物乙醇液化移去或增加n(H2O)：n(C2H4)比,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,【答案】28.（15分）（1）C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H C2H5OSO3H+H2O=C2H5OH+H2SO4（2分）（2）-45.5 污染小、腐蚀性小等（每空2分，共4分）（3）p1p2p3p4 反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高。将产物乙醇液化移去 增加n(H2O)：n(C2H

32、4)比（每空1分）【命题思路】本题考查化学反应原理知识，盖斯定律、平衡常数的计算、化学平衡移动、图像分析等。,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,37、化学选修3：物质结构与性质(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一取的措施种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。（3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型

33、为，1mol乙醛分子中含有的键的数目为。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示Al单质的密度 gcm3(不必计算出结果),2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,37、化学选修3：物质结构与性质(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。区分晶体与非晶体的最好方

34、法是进行X-射线衍射法。（2）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。4 1s22s22p63s23p63d5 血红色,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,37、化学选修3：物质结构与性质(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：（3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，1mol乙醛分子中含有的键的数目为。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于

35、面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。答案：sp3、sp2 6NA CH3COOH存在分子间氢键 16 由乙醛的结构CH3CHO 知-CH3 与-CHO上的碳分别为sp3 与sp2杂化，根据单键是键双键中有键即可求出键数。CH3COOH中有O-H键，而CH3CHO中没有O-H键，所以 CH3COOH存在分子间氢键。根据均摊原理，一个晶胞中含有8个O，再结合化学式Cu2O知一个晶胞中含有16个Cu。,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,37、化学选修3：物质结构与性质(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参

36、数a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示Al单质的密度 gcm3(不必计算出结果)本小题考查面心立方晶胞的结构特点，面心立方晶胞中粒子的配位数是12。一个Al晶胞中Al原子数为81/861/2=4（个），一个晶胞的质量为4/NA27g，再利用密度与质量、晶胞参数a的关系即可求出密度，计算中要注意1nm=10-7cm,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,【答案】37.化学-选修3：物质结构与性质（15）（1）X-射线衍射（1分）（2）4 1s22s22p63s23p63d5 血红色（每空1分，共3分）（3）sp3、sp2（2分）6NA（2分）CH3COOH存在分子间氢 键（2

37、分）16（2分）（4）12（1分）（2分）【命题思路】本题以Al、Cu、Fe三种金属单质及其化合物为素材，考查了区分晶体准晶体和非晶体的方法、离子的电子排布式、杂化轨道类型、晶胞中微粒数、配位数及密度计算等。,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,比较2013与2014两年结构题，不难发现两年考题均考查了选修模块物质结构与性质中最基本和最重要的内容。2014 结构化学复习建议：1、考试说明中关于物质结构与性质提出了3条15项，以下内容是复习重点：能用电子排布式表示1-36号原子核外电子、价电子的排布。掌握基本概念，电离能、电负性、共价键键能、键长、氢键、晶格能等。杂化轨道类型及空间构型。

38、金属晶体的堆积方式及其晶胞的计算。2、结构化学难点是晶胞分析及其计算，这是制约结构化学得满分的主要因素。因此在复习结构化学时要注意突破这一难点。,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,2014年的结构题没有给出晶体或晶胞的直观图，改用了文字叙述，如：（3）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为。列式表示Al单质的密度 gcm3(不必计算出结果)这样就加大了难度，学生需要知道金属晶体的4种典型晶胞，并知道其堆积方式，才能顺利解答此题。,2014年高

39、考全国新课标理综卷化学试题分析,38、化学选修5：有机化学基础(15分)席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息：,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,已知以下信息：1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,回答下列问题：（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为。（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为。（3）G的结构简式为。（4）F的同分异构体中含有苯环的还有 种（不考虑立体异构）。

40、其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）。（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。反应条件1所选择的试剂为，反应条件2所选择的试剂为，I的结构简式为。,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,【答案】38.化学-选修5：有机化学基础（15分）【命题思路】本题考查有机物的名称、结构与性质、结构简式、有机反应方程式的书写和有机反应类型、同分异构体的分析判断、有机合成路线设计。（与2013年新课标1卷38题非常相似）,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,38.(I卷)化学选修5：有机化学基础（15分）査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合

41、成中间体，其中一种合成路线如下：,已知以下信息：芳香烃A的相对分子质量在100110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水。C不能发生银镜反应。D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。RCOCH3+RCHORCOCH=CHR,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,回答下列问题：（1）A的化学名称为。（2）由B生成C的化学方程式为。（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为。（4）G的结构简式为。（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为。（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶

42、液发生显色反应的共有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为22211的为（写结构简式）。,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,【命题思路】本题考查有机物结构与性质、结构简式、有机反应方程式的书写和有机反应类型、同分异构体的分析判断。【解析】根据A的相对分子质量和1mol A燃烧生成72g水，说明A分子中含有8个H，并且与水在酸性条件下产物能被氧气氧化，则可推出A为苯乙烯。D能发生银镜反应，说明结构中含-CHO；能与Na2CO3反应说明含酚羟基，并且D中氢原子有4种不同环境，结合D的分子式为C7H6O2，可知D为，从而推出各物质。,A.B.C.D.E.F.G.,2014年高考全国新

43、课标理综卷化学试题分析,【答案参考及评分标准】（1）苯乙烯（2分）（2）+1/2O2+H2O（2分）（3）C7H5O2Na（1分）取代反应（1分）（4）（2分）（5）+H2O HCOOH+（2分）（6）13种（邻、间、对3种；苯环上含有-OH、-CHO和-CH33个不同取代基的同分异构体共有10种）（3分）（2分）,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,比较2013与2014两年有机题，不难发现两年考题十分相似，所给信息均为5条，框图形式也一样。题目设问的设计也一样，考查点为有机物名称、结构与性质、结构简式、有机反应方程式的书写和有机反应类型、同分异构体的分析判断。2014年多了有机合成

44、路线设计。2014 有机化学复习建议 1、考试说明中关于有机化学基础提出了4条20项，以下内容是复习重点：能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。有机物的分子式、结构式、结构简式的书写。有机反应类型，取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解、加聚、缩聚反应的判断。有机反应方程式的书写。掌握官能团的性质，用于有机框图推断和有机合成路线设计。同分异构体分析。2、有机化学难点是同分异构体分析，这是制约有机化学得满分的主要因素。因此在复习有机化学时要注意突破这一难点。,2014年高考全国新课标理综卷化学试题分析,三、教学启示,1、加强对基础知识的理解深度高考从某种意义上来说，主要是考查考生对一些

45、基础知识的理解深广度。在复习过程中，要把复习的重点放在对一些最基本知识的理解掌握上（特别是一轮复习）。首先是重视课本。课本是根本，课本不但涵盖了考试全部内容，也包涵着知识的结构关系，将书本知识挖深吃透，精耕细作，灵活迁移，定能胜过各种教辅书。高考题总是“理在书内，题在书外”。其次是在复习过程中重视形成知识网络。通过横向和纵向统摄整理，使零散的知识有序地贮存，使之系统化、结构化。能够做到准确提取、灵活应用。最后是抓好基本概念、原理的掌握和应用，通过分析比较，多角度辨析，掌握概念的内涵外延，原理和规律的本质，在深刻理解和有效应用上下功夫。,2013年高考全国新课标理综卷化学试题分析,2、重视以基础

46、知识为依托的实际应用能力培养无论是选择题还是简答题，都是以重要的基础知识为依托展开的。多年的高考热点始终是高中化学中的那些最基本、最核心的内容，但纯知识性题目的考核逐渐偏少，取而代之的则是更多的知识应用性题目，因此教学中更应强调对知识的理解和应用。而坚实的化学基础知识，清晰的化学知识结构，是运用已有知识解决新问题的重要基础，所以对化学基础知识和基本技能应准确把握，并扎扎实实地落实到位。对学科思想的透彻理解和学科方法灵活应用更是取得高分的关键。另外，训练学生细心审题、深刻理解题意也是我们今后化学教学中要重点加强的内容。3、要认真研究新高考考试大纲的要求，有针对性的进行教学。,62,62,通过“大

47、纲”看高考,关注学科知识,关注学生,关注学习能力,关注自主学习,考查方式,关注学习潜能,63,知识考查,能力考查,观察能力实验能力思维能力自学能力,（1）接受、吸收、整合化学信息的能力（2）分析问题和解决（解答）化学问题的能力（3）化学实验与科学探究能力,学科能力,学习能力,关注学科,关注学习能力和方式,科学研究必备的能力,通过“大纲”看高考,64,（1）接受、吸收、整合化学信息的能力 能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察获取有关的信息，并进行初步加工、吸收、有

48、序存储的能力。能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。,对知识的要求,信息呈现形式,信息处理的要求,65,【27题】,【26题】,【28题】,2010年新课标全国卷,66,信息呈现的多样性,【27题】,【28题】,【26题】,2011年新课标全国卷,67,信息的多样性,26题,12题,36题,28题,27题,37题,2012年新课标全国卷,70,获取信息 是人类文明传承与发展的前提 是升入大学后进一步深造必备的能力使准确获取信息成为一种行为！,71,（2）分析问题和解决（解答）化学问题的能力,能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析和综合、比较和论证、归纳和演绎等方法，解决简单化学问题的能力。能够将分析问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。,解决问题的方法,回答问题的方式,特别关注,72,（3）化学实验与探究能力 了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。,73,通过“大纲”看高考,知识考查,能力考查,74,从信息流的角度看高考,分析问题和解决（解答）化学问题的能力,接受、吸收、整合化学信息的能力,化学实验与探究能力,