化学选修3专题训练.doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上化学选修3专题训练1卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的价电子排布式为 。（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为 。（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于 。（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为 ，中心原子杂化类型为 。（5）HClO4、HIO4、H5IO6可写成(HO)5IO的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。（6）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较

2、大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式 。（7）右图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。图中、分别指代哪种粒子 、 ；大立方体的体心处所代表的是 。2碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题： (1)写出硅原子的电子排布式 。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是 。 (2)氟化氢水溶液中存在氢键有 种。 (3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为

3、 。 (4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：Si60N60C60，而破坏分子所需要的能量： N60C60Si60，其原因是： 。(5)Co3+有多种配合物，如Co(CN)63、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑(Rh)与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式： 。(6)氧化镁的晶格能氧化钙(填大于、小于)，由岩浆晶出规则可推测先从岩浆中析出。3有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元

4、素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子核外电子数是B 与C核外电子数之和，D 是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）E+离子基态时的电子排布式为_（2）A2F的分子空间构型为_FO3分子中F原子的杂化方式 _（3）CA3极易溶于水，其原因主要是_（4）从图中可以看出，D 与B形成的离子化合物的化学式_（用元素符号表示），该离子晶体的密度为agcm-3，则晶胞的体积是_（写出表达式即可，不用化简）（5）已知E单质的晶体为面心立方最密堆积 (在晶胞的顶点和面心均含有一个E原子)，则 E的晶体中

5、E原子的配位数为 4砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。基态砷原子的电子排布式为_；砷与溴的第一电离能较大的是_。AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是_。Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43的空间构型为_，与其互为等电子体的一种分子为_.某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化合物的分子式为 _，As原子采取_杂化。GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与_个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有_（填字母）。A离子键B键C键D氢键 E配位键 F金属键 G极性键5.现有A、B、C、D

6、、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周 期B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍;U元素原子的L电子层中只有两 对成对电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为_a(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_。(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2 A4。B2A4的结构式为_下列有关C2A4的说法正确的是_.a. 一个该分子中含有4个键 b.该分子可作为配位体形成配位键c.该分子是非极性分子 d.I mol该分子最多

7、可形成4mol氡键e.该分子的稳定性与氢键无关 f.该分子中C的原子轨道是.sp3杂化(4)B单质的一种的晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示。则图中的单质B的名称_，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为_。E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能 大小，需考虑的数据是_(5) 据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方 堆积存在时，其单质的密度之比为_.6.已知：A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分

8、子晶体，F元素原子序数为26。 X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：回答下列问题： （1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的_倍。 （2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为_（用元素符号表示）。 （3）分子式为A2B、A2E的两种物质中_更稳定（用化学式表示），原因是_。 （4）X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点_，原因是_。 （5）F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色，该反应的离子方程式为_。等电子体指的是原子总数相同价电子总数相同的分子离子或基团，据此定义写出离子SCN的一种等电子体_。 （6）F的一种常见配合物F(CO)3常温下呈液态，熔点为- 20.

9、5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断F(CO)3的晶体类型为 。F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。在面心立方晶胞中F原子的配位数为_，体心立方晶胞的密度可表示为_。（F的原子半径为r）7下图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：（l）F元素基态原子的核外电子排布式为 。（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序 （用元素符号表示）（3）B元素单质分子中的_个键，与其互为等电子体的阴离子为 。 （4）下图为A元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用_杂化，每个分子周围有

10、_个分子与之距离相等且最近。若晶胞棱长为apm，则该晶体密度的表达式为 gcm3。 （5）G元素的氢化物分子的空间构型为 ，其沸点与B元素的氢化物相比_（填高或低），其原因是 。 （6）向CuSO4溶液中滴加入B元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式_。（7）知道B的电负性大于氯，则B与F2或C12形成的化合物水解，产物是否相同?_（填“相同”或“不同”）。（8）D的一种单质白磷能和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5xBrx（1x4，且x为整数）。如果某混合卤化磷共有3种不同结构，该混合卤化磷的相对分子质量可能为 （PC15结构如下）

11、。8元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_；（2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是 ，该化合物的空间构型为_；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是 ；（3）请写出X的两种含氧酸的化学式 、 ，其中酸性较强的是 。（4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，

12、阿伏加德罗常数为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为 。9.由徐光宪院士发起， 院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。（1）写出Fe2+的核外电子排布式 。（2）下列说法正确的是 。aH2S、O3分子都是直线形bBF3和NH3都是含有极性键的非极性分子cCO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、HCNdCH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的 。 a电负性N大于O

13、 b第一电离能N大于OcNO+的结构式为： NO+ dNO形成的晶体是分子晶体（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图1，白球表示 原子。（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构 。（6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲 （），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2）,该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有 个。10 (1)CH3+、-CH3(甲基)、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是A、它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B、它们互为

14、等电子体，碳原子均采取sp2杂化C、 CH3-与NH3、H2O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D、CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E、两个-CH3(甲基)或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。锌在元素周期表中的位置是: 。葡萄糖酸锌CH2OH( CHOH) 4 COO 2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 葡萄糖分子CH2OH(CHOH)4CHO中碳原子杂化方式有 Zn2+能与NH3形成配离子Zn(NH3)42+。配位体NH3分子属于 (填“极性分子”或“非极性分子”);在Zn(NH3

15、)42+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出Zn(NH3)42+中Zn2+与N之间的化学键。右上图示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为 ;在的晶胞(右上图)中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的 堆积;设该晶胞中Zn的半径为r1 cm, 其相对原子质量为M1,X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为 gcm3 (写出 含有字母的表达式) 11 X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物

16、的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：（1）R的基态原子的核外电子排布式是 。（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是 。（3）X与Z中电负性较大的是 。Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是 ，此离子中含有的化学键类型是 ，XZX的键角 109.5（填“”、“=”或“”或“”）。(3)晶体桂和Q比较,焙点较高的是_(4)Mo元素基态原子的价电子排布

17、式为_。(5)根据MoS2的晶体结构回答:每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为_。Mo-S之间的化学键为_(填序号）。A.极性键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键 E.范德华力MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能，其原因是_。23.A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素， F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是B族的元素。回答下列问题：(1) 写出E、F、G的元素符号 ，B、C、D元素的第一电离能由大到小

18、的顺序是 （用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的二种微粒都具有NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式是 。(2) F元素的原子基态价层电子排布图是 。 向G的硫酸盐溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的G(NH3)4SO4H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过_键与中心离子G2+结合；NH3分子中N原子的杂化方式是_； (4)E单质晶体中原子的堆积模型如右图，晶胞是图中的 （填a、b或c）；配位数是 ；若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是a cm3，E单质的密度为g/ cm3；则E的

19、相对原子质量的计算式是 。24.有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+ 比B少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p 轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2离子数之比为2 : 1。请冋答下列问题：(1)A元素形成的晶体内晶胞类型应属于_(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）堆积，空间利用率为_。(2)C3的电子排布式为_，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是_杂化，CB3分子的VSEPR模型为_。(3)C的氢化物在水中的溶解度如何_,为什么具有这样的溶解性_(4)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：_ _(用元素符号表示)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：_(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是gcm-3。 试计算R晶体中A+和D2最短的距离_。（阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算） 专心-专注-专业