高一化学必修2第一二章检测题.doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学必修二期中模拟测试试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Cl：35.5 Zn:65 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（ ）。 A铝热反应 B白磷自燃 C燃放爆竹 D干冰气化 2据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 （ ）A是4He的同素异形体 B比4He少一个电子 C是4He的同位素 D比4He少一个质子3下列各项表达式正确的是（ ）A N2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 O-C-OCNaCl的

2、电子式： DF 的结构示意图： 4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料5元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素的相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化6.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氧化钠熔化7下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A铝片与稀盐酸反应 B甲烷在氧气中燃烧 C灼热的炭与二氧化碳反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应8

3、Cl与Cl两种粒子中，相同的是（ ）A、化学性质B、核外电子数 C、最外层电子数 D、核外电子层数9下列物质中，不含共价键的是（ ）NaCl Cl2 HCl NaOH 10下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A金属性：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3 C酸性强弱：H4SiO4H2CO3HNO3 D熔点：金刚石食盐干冰11下列各组物质中，互为同同位素的是AT2O与D2O B4019K与4020CaCO2和O3 D21H和31H 12短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 AZ一定是活泼的金属元素 BY的最高价氧化物的水化物是一种强

4、酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性13实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，并吸收多余的R，则R是 ( ) A.O2 B.HCl C.Cl2 D.NH314用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉15下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是AV(H2)=0.1 mol(Lmin) B V(N2)=0.1mol(Lmin) CV(NH3)=0.15mol(Lmin) D V(N2)=0.

5、002mol(Ls)16将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（ ）A0.05molL1min1B0.1molL1min1 C0.2molL1min1 D0.4molL1min117在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: A(g)3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是: （）A. 各物质的浓度之比为1:3:3 B. 混合物各物质浓度的浓度相等C. A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 D. (A)、(B)、(C) 之比为1:3:318“即食即热型快餐”适合外出时使用,其内层是用铝箔包

6、裹并已加工好的真包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应,放出的热量便可对食物进行加热,这两包化学物质最适合的选择是( )A浓硫酸和水 B生石灰和水 C氢氧化钠和水 D氯化钠和水19金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）AACB BABC CBAC DBCA20如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球

7、的浮力变化） A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高21从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、 243和431 kJmol-1，请用此数据估计，下列热化学方程 式正确的是( )A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=-183 kJmol-1B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=+183kJmol-1 C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=-91.5kJmol-1D

8、. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；H=+91.5kJmol-122对铜锌稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是：锌片溶解了32.5克 锌片增重了32.5克 铜片上析出1克氢气 片上析出1mol氢气 ( ) A B C D 23甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9kJmol1下列说法正确的是A、根据反应，64gCH3OH完全燃烧放出的热量为98kJB、反应中的能量变化如右图所示C、

9、CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D、根据推知反应CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9kJmol124可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A、 B、 C、 D、24钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应和酸性电解质溶液时氢氧燃料电池的一样为 （ ）AFe -2e-

10、= Fe2+ BFe -3e- = Fe3+ CO2 +2H2O +4e- = 4OH- D2H+ + 2e- = H2 二填空题27（5分）在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有_种元素，_种原子，中子数最多的是 。D218O的相对分子质量是_。下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 AH2O BBF3 CCCl4 DPCl528（5分）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。Cu AgFe稀硫酸（1）铁片上的现象是 ，电极反应式 。（2）铜片上的现象是 ，电极反应式 。 （3）写出该电池总反应的离子方程式 29（2分）王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的

11、文字，请根据要求回答（1）该电池的种类是_（填序号）一次电池 二次电池 燃料电池（2）该电池的使用和性能，说法正确的是_A该电池可应用于闹钟、收音机等 B该电池可充电后反复使用C该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境30(4分)（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图： ； （2）与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子，填写微粒的结构示意图： ；（3）两核10电子的共价化合物的电子式： ；（4）在118号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式： 31（4分）在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填

12、空:（1）只由非金属组成的离子化合物是 （2）含有极性共价键的离子化合物是 ，（3）只含有非极性共价键的是 ，（4）既有离子键又有非极性键的化合物是 。32（3分）影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：（1）在5的H2O2溶液中加入1滴2滴1molLFeCl3溶液，很快产生气体 ；（2）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率 ；（3）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 ；33（8分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少， A和C处于同主族， 两者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外第3电子层比第2电

13、子层少两个电子， 则B的原子结构示意图为_；A离子的结构示意图为_；B与C形成化合物的化学式是_，它的电子式是它属于化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是， 它的电子式是，它属于化合物。34.（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： （3）A的最高价氧化物属于 （填“离子”或“共价”）化合物

14、，电子式为 （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：35（6分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 （填元素符号）（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （填化学式）（3）、中的元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出化合物的电子式： （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） a.MnO2b.Na2SO3c.KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：XYH2OZNM（仅含非

15、金属元素的盐）的单质X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 N的单质的化学方程式为 三、计算题：（5分）36将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）B（g）C（g）2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5 mol/L（A）:c（B）3:5，C的反应速率是0.125 mol-1min-1，求：（1）A在4 min末的浓度;（2）x的值。（要求列出三段式求解）化学参考答案（第一卷 选择题 共50分）题号12345678910111213答案DCDDCCCDAADDD题号141516171819202122232425答案BDBCBCCAADCC二、填空题（共50分）

16、27（5分）在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有_3_种元素，_8_种原子，中子数最多的是(Mg)。D218O的相对分子质量是_22_。C30(4分)（1） S ； （2） O2- ；（3）HF ；（4）NH3 31（4分（1）NH4Cl （2）KOH,NH4Cl，（3） I2 ，（4）Na2O2 。32:略33.（8分）； ； H2S， 共价； Na2S， 离子。34.（8分）（1）A为 C，B为 O ，C为 Na 。D H2SO4 。 （2）2Na2O2CO22Na2CO3O2（3） 共价 电子式为 （4）C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O 35（6分）36（5分）答案：0.75 mol/L （3分） ；2 （2分） 。专心-专注-专业