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1、精选优质文档-倾情为你奉上第十单元 酸和碱复习导学案班级 姓名 【学习目标】了解常见的酸和酸的通性了解常见的碱和碱的通性了解什么盐及盐的组成了解溶液的酸碱性和pH【预习交流】【课堂导学】知识点1 一、酸、碱、盐的组成酸：解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。如：硫酸： 、盐酸： 、硝酸： 、碳酸： 碱：解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 如：氢氧化钠： 、氢氧化钙： 、氨水： 、氢氧化铜： 、盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物 如：氯化钠 、硫酸铜 、碳酸钠： 、碳酸氢钠： 、高锰酸钾： 、氯化铵： 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成 的 、 离子）知
2、识点2 常见的酸和酸的通性浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净的浓盐酸： 色 体工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 色黏稠、油状液体气味有 气味 气味特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有 )吸水性- 做 剂脱水性-使含 碳化强氧化性-与 反应不产生氢气腐蚀性-使用 用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油酸的通性（具有通性的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是 ）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变 色， 能使无色酚酞试液变色酸+ 金属 盐 + 氢气 Zn ZnSO4H2 Zn ZnCl2H2 H2SO4MgSO4H2
3、2HClMgCl2H2 FeH2SO4 H2 Fe2HCl H2 AlH2SO4 AlHCl 酸 + 碱性氧化物 盐 + 水6HClFe2O3 3H2O 3H2SO4Fe2O3 3H2O CuOCuCl2 CuOCuSO4 酸 + 碱 盐 + 水H2SO4 Na2SO42H2O H2SO4Ba(OH)2 2H2OHClNaOH HCl AlCl3 酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐（产物符合复分解条件）2HCl CaCl2 H2OCO2 HCl HNO3H2SO4Ba (NO3)2 2HNO3 H2SO4 BaSO42HCl 2HCl2NaClCO2H2O NaHCO3HCl 三种离子的检验溶
4、液离子试剂Cl-AgNO3 溶液及稀HNO3SO42-Ba(NO3)2溶液与稀硝酸 稀盐酸 及BaCl2溶液CO32-稀盐酸及石灰水知识点3 常见的碱和碱的通性氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态 固体， 溶于水（溶解放热） 色粉末， 于水俗名 、 、苛性钠（具有强腐蚀性） 、 制法 +Na2CO3CaCO3+2NaOH + Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：注意稀释浓硫酸的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断 ，切不可将 倒进 里。如
5、果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应 ，然后 。碱的通性（具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子全部是 ）碱溶液与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色碱 + 酸性氧化物 盐+水Ca(OH)2CO2 H2O CO2Na2CO3H2O 2NaOHSO2 H2O SO3Na2SO4 (此类反应不是复分解反应) 碱 + 酸 盐 + 水（ 反应）碱 + 盐 另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，符合复分解条件） 2NaOHCuSO4 = 3NaOHFeCl3 = Ca(OH)2 = CaCO3 Ba(OH)2 = BaCO3 Ca(OH)2 = CaCl22NH32H2O N
6、aOH = NaClNH3H2O注氢氧化钠固体须密封保存的原因：a. ,b. 难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），可溶性碱受热不分解 如：Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。知识点4 酸性氧化物和碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物.如：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是
7、非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物.如：K2O、Na2O、BaO、CaO、CuO、Fe2O3、MgO.大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质可溶的能与水反应生成酸CO2+H2OH2CO3SO2+H2O SO3+H2O 可溶的能与水反应生成碱Na2O +H2O2NaOHK2O +H2O +H2OBa(OH)2CaO + Ca(OH)2酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2CaCO3+H2OSO22NaOH H2OSO32NaOH H2O(不是复分解反应) 碱性氧化物+酸 盐+水 +6HCl2FeCl3+3H2OFe2O33H2SO4 3H2OCuO CuC
8、l2 CuO CuSO4 知识点5 中和反应 溶液酸碱度的表示法pH定义： 应用：改变土壤的 处理工厂的 用于 溶液酸碱度的表示法-pH溶液的酸碱性与pHpH7,溶液呈 性；pH=7溶液，呈 性；pH7溶液呈 性。PH越大 越强，pH越小 越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。pH的测定：最简单的方法是使用 在白瓷板或玻璃片上放一小 ，将 滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，可测出被测液的 。注意不得直接将 试纸浸入 中（？）. 不得先用水将pH试纸 （？）.用pH试纸测得的pH一般为 的整数（？）.检验气体的酸碱性，可将试纸润湿再用（？）.酸雨：正常雨水的pH约为 （因为溶有C
9、O2），pH 的雨水为酸雨【当堂检测】一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分每小题的4个选项中，只有1个选项符合题意）1把生石灰、二氧化硫、食盐分别溶于水，在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变化依次是（）A紫色、蓝色、红色 B蓝色、红色、无色C蓝色、红色、紫色 D红色、蓝色、紫色 2小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表：小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中的_来改良花盆里的土壤（）A食醋 B食盐水 C蒸馏水 D草木灰水3列物质长期暴露在潮湿的空气中，质量会增加且没有变质的是（）A烧碱固体 B浓盐酸 C浓硫酸
10、 D生铁4下列除去物质中所含杂质的方法及操作正确的是（）A B C D 二、实验题5某化学兴趣小组的同学，在学习酸、碱、盐知识后，对一包久置的熟石灰展开了探究【提出问题】这包熟石灰是否变质，成分是什么？【猜想假设】全部是氢氧化钙； 全部是碳酸钙； 是氢氧化钙与碳酸钙的混合物【实验探究】取适量的熟石灰样品于试管中，向试管中滴加稀盐酸，发现产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明熟石灰样品中含有 ，从而可以确定这包熟石灰中含有 （写出物质名称，下同）另取适量的熟石灰样品于烧杯中，加水搅拌，静置后取上层清夜于两支试管中：向第一支试管中加入无色酚酞溶液，溶液变成红色；再向第二支试管里通入二氧化碳气体，有白色沉淀产生由此说明这包熟石灰含有 【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想假设中 是正确的（填序号）【拓展迁移】实验室保存熟石灰时，应注意 三、计算题6有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体（假设杂质只有碳酸钠），为测定其组成，称取一定质量固体样品，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，放出二氧化碳气体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示试求：样品中碳酸钠的质量是多少克？它消耗的盐酸的质量是多少克？样品总质量是多少克？样品恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？【课后反思】专心-专注-专业
