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1、高考理综化学命题趋势展望及复习备考,三年理综高考化学考什么关于高考化学命题发展趋势的思考高考高频考点剖析高三复习的建议,一、三年理综高考化学考什么,1.2011年高考理综(II)化学科试题特点,2.2011年全国理综(II)化学科试题总体评价,3.三年理综化学考什么,1.2011年全国理综（II）化学试题特点,（1）坚持对化学学科主干知识的考查,（2）坚持对数据图表型试题的考查,（3）坚持对教材实验的变式考查,（4）不回避热点、传统试题的推陈出新,（6）试题对教学的指导作用,（5）重视对表达能力的考查,（7）强调基本计算,（8）重视学科内综合,2011年全国理综化学试题知识点分布统计,2010
2、年全国理综化学试题知识点分布统计,2009年全国理综化学试题知识点分布统计,27.(15分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：,二、关于高考化学命题发展趋势的思考,1、考试中心试题评价反映出的命题思路,2、试卷风格方面的连续性,3、高考命题中相对稳定的因素,4、近年来试题的变化趋势,5、人教版高考趋势展望,1、考试中心试题评价反映出的命题思路,（1）试卷难度基本保持稳定；（2）注意学科基本概念、基本规律、基本技 能、基本思维品质的考查；（3）试题将反
3、映理、化、生学科发展新趋 势、新成就；（4）试题将注意引导、启发创造性思维和逻 辑性思维。,2、试卷风格方面的连续性,（1）以能力立意的原则不变；（2）试题难度、分量、区分度相对不变；（3）适当关注热点问题不变。,3、高考命题中相对稳定的因素,（1）基础知识和基本技能是必考内容；（2）学科主干知识、重点知识是考查重点；（3）突出学科特色，强化对化学实验的考查；（4）全面考查运用知识解决实际问题的能力；（5）关注社会，适当考查联系生产、生活实 际及化学发展前沿的问题。,4、近年来试题的变化趋势,（1）题量、分值的变化；（2）难度的变化；（3）题型的变化；（4）考点的变化；（5）对学生答题要求的变
4、化（6）适度关注新课标命题的思路,5.人教版高考趋势展望,（1）高考命题素材来源（2）预测化学科命题思路（3）2012年高考的估计,高考命题素材来源,1 重现教材知识2 重组教材知识3 补充教材知识4 延伸教材知识5 活用教材知识6 评价教材知识7 提供新情景、新材料，回归教材知识8 关注新课改，支持新课改,三.高考高频考点剖析,1、基本概念与基本理论 2、常见元素及其化合物 3、有机化学 4、化学实验,6.减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候 变化 会议的议题，下列反应不产生温室气 体的是 A.用纯碱制玻璃 B.用煤炭作燃料 C.用铁矿石炼铁 D.用氨制碳酸铵,26.（15分）金属钙线是
5、炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主 要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。（1）Ca元素在周期表中的位置是，其原子结构示意图 为。（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点。（3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：P+FeO+CaO Ca3(PO4)2+Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色 絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则 金属M为；检验Mn+的方法是（用离子方程式表 示）。（5）取1.6钙线试样，与水充分反应，生成224mL H2（标准 状况），再向溶液中通入适量的C
6、O2，最多能得到CaCO3 g。,1.基本概念与基本理论,（1）关注身边的化学STSE问题,（3）考查氧化还原反应,（2）考查化学用语的规范性（离子方程式正误 判断）,（4）有关物质的量、阿伏伽德罗常数的考查,（5）元素周期律和元素周期表,（6）化学反应与反应热的应用,（7）溶液中离子的行为与弱电解质的电离（包括：离子反应、离子共存、盐类水解、离子浓度大小比较）,（8）电化学（原电池和电解池）,（9）化学反应速率、化学平衡,（10）晶体的类型与性质,2.常见元素及其化合物,（1）常见金属元素及其化合物（Na、Mg、Al、Fe、Cu）,（2）常见非金属元素及其化合物（C、Si、N、P、S、Cl）
7、,（3）元素推断与无机框图,（4）环境、材料以及自然资源的综合利用,（5）以元素及其化合物知识为载体，结合基本概念、理论、化学实验、化学计算等进行化学学科内综合能力的考查。,3.有机化学,（1）有机官能团的结构、性质及其相互转换关系,（2）有机反应方程式书写与反应类型的推断,（3）有机分子式和结构简式的确定和书写,（4）有机物同分异构体的确定和书写，尤其是有限定条件的同分异构的确定和书写,（5）有机框图推断及其有机物合成线路的简单设计,4.化学实验,（1）实验基本操作与实验安全,（2）常见气体的制备、净化和收集,（3）物质的分离、提纯与鉴别,（4）简单的定量、定性实验及教材基本实验组合,（5）
8、化学实验方案的设计、评价、改进,四、高三复习建议,1、制定周密的复习计划（1）二轮专题复习教学效益选择安排好复习专题按化学六大版块专题复习和分块训练按高考命题趋势和常考点，组织成热点进行专题复习与训练（2）三轮专题复习综合训练，查漏补缺，自主复习,2、注意研究近几年高考试题的命题趋势3、回归教材，重视双基4、注重方法，强化能力5、加强训练，培养良好的习惯6、复习既要注意全面复习，又要有所侧重7、化学实验：重点、难点、热点8、复习中应注意的几个问题（1）处理好基础和能力的关系（2）优化面对高考信息（3）复习一定要注重针对性、实效性,四、高三复习建议,6等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，
9、它们的pH由小到大排列正确 的是 A B.C D,7.下列叙述错误的是 A用金 属钠可区分乙醇和乙醚 B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C用水可区分苯和溴苯D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛,8.在容积可变的密闭容器中，2mol 氮气和8mol 氢气在一定条件下反应，达到平衡时，氢气的转化率为25，则平衡时氨气的体积分数接近于 A.5 B.10 C.15 D.20,9室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A若PH7，则一定是 B在任何情况下都是 C.当pH=7时，若，则一定是C2C1D.若，则,10用石墨作电极电解CuSO4溶
10、液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）ACuSO4 BH2O CCuO DCuSO4H2O 11将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK+、SiO32-、Cl-、NO3-BH+、NH4+、Al3+、SO42-CNa+、S2-、OH-、SO42-DNa+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-,12NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含有的质子数为10NAB12g金刚石中含有的共价键数为4 NA C46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA D1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，
11、钠失去NA个电子,13某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2x)molB处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2molC反应中发生转移的电子数为3nxmolD在FeOFeyCrxO3中，3x=y,27.（15分）（注意：在试卷上作答无效）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应C+G B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：（1）中反应的化学方程式为；（2）化合物I的电子式为，它的空间结构是；（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为；（5）E在I中燃烧观察到的现象是。,谢谢大家！,谭宗鸣,
