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1、欢迎各位专家光临指导,课题:化学平衡的图像解题策略,五峰县高高三化学组授课教师：佘生红,有敏捷地接受试题所给出的新信息的能力，能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。,图象是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。,考纲要求,试题特点,4,1图像问题解题步骤:三步曲：“一看”“二想”“三判断”(1)看懂图像：看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；看线(即弄清线的走向和变化趋势)；看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；看定量图像中有关量的多少。(2)联想
2、规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。,方法指导一,化学平衡图象题类型：化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。纵坐标一般为物质的量(物质的量浓度）、化学反应速率、某物质的百分含量、某物质的转化率等。从知识载体角度看，其一判断反应条件的改变；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。,问题与思考,同学们,能够记起的化学反应速率和平衡图像有哪些类型呢？,一、物质的量浓度-时间图：,(1
3、)写出化学反应方程式：(2)求反应物的转化率：,A的转化率=33.3%B的转化率=66.7%,例1：根据图中虚实线距离回答,C(mol/L),方法指导二、（1）首先分清反应物和生成物（2）各物质物质的量或物质的量浓度之比等于化学计量系数之比（3）反应类型为可逆反应,7,例2在溶液中，反应A2B C,分别在三种不同实验条件下进行，若起始浓度均为c(A)0.100mol/L、c(B)0.200mol/L及c(C)0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：；,方法指导三1、通过达到平衡时间，判断反应条件的高低,“
4、先拐先平数值大”。2、通过平衡量的大小，判断平衡移动方向。,例3、反应aX(g)bY(g)cZ(g)，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。据图分析，可以得出哪些结论，说明理由。,第一：T1T2，压强相同时，温度为T1时达到平衡的时间较短第二：p1p2，温度相同时，压强为p1时达到平衡的时间较短第三：H0，温度升高，Z的物质的量减小，即升高温度平衡向逆反应方向移动第四：abc，压强增大，Z的物质的量增大，即增大压强平衡向正反应方向移动,9,例4、某密闭容器中发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0，根据下图画出反应速率变化曲线，说
5、明在t1、t2、t3、t4时刻是改变了什么条件。,2、新图像与原图像没有连接点：改变了压强或温度（由具体反应判断）,1、新图像与原图像有一个连接点：改变了物质的量浓度,3、平衡移动的方向：由v(正)和v(逆)的相对大小决定,二、速率-时间图：,加入反应物；增大压强；升高温度；加入催化剂。,t1,t3,t2,t4,方法指导四关键是看新旧图像是否有连接点。,10,三、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：,例5、已知反应mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g),A的转化率RA与P、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（）A、正反应吸热，m+nx+y B、正反应吸热,m+nx+y
6、 D、正反应放热,m+nx+y,方法指导五作辅助线，“定一论二”,一密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（2）t1、t3、t4时刻，体系中 分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含 量最高是 A.0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6,0t1、t2t3、t3t4、t5t6,t1:升高温度，,t3:使用催化剂，,t4:减小体系压强,小试牛刀,本节课主要复习了化学平衡的几种典型的图象题型，只有在正确理解化学平衡相关规律及准确识图的基础上，才能较好地解题。,课堂总结,巩固练习：,练习提高,
