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1、介质处理的目的是改变介质的腐蚀性，以降低介质对金属的腐蚀作用。主要方法：除去介质中的有害成分；调整介质的pH值；降低气体介质中的水份。,Section 5.1 介质处理,1.1 去除介质中的有害成分 以锅炉给水的除氧为例。水中的主要有害物质是溶解在水中的氧，它会引起氧去极化的腐蚀过程。除氧是防止锅炉腐蚀的有效措施。除氧方法有热力除氧和化学除氧。,Chapter 5 介质处理及缓蚀剂保护,1.热力除氧,基本原理：亨利定律-气体在水中的溶解度与该气体在液面上的分压成正比。当水温升高时，气水界面上的水蒸气分压增大，其它气体的分压降低，溶解度降低。,所以，将水加热至沸点可以使水中的各种溶解气体分离(解
2、吸)出来。不仅可以除氧，还可以除去水中游离的二氧化碳和碳酸根。,2HCO3-CO2+CO32-+H2O,热力除氧是在除氧器内用蒸气使水加热的。应注意：水应加热至沸点，否则水中残留的氧量大。即使低于沸点1，水中残留氧量仍达0.1mgL-1。,2.化学除氧：是往水中加入化学药品以出去水中的氧。要求：与氧反应快，药品及产物对金属无腐蚀。,(1)联氨除氧-将水中的氧还原成水。,N2H4+O2N2+2H2O,工作条件：温度约200，pH=911的碱性介质，40N2H4H2O溶液，联氨适当过量。,6Fe2O3+N2H4 4Fe3O4+N2+2H2O 2FeO+N2H4 2Fe+N2+2H2O 2CuO+N
3、2H4 2Cu+N2+2H2O利用这些副反应防止锅炉结垢。注意：联氨易挥发、有毒、易燃烧，使用时要小心。,(2)亚硫酸钠除氧-与水中的氧生成硫酸钠。,2Na2SO3+O2 2Na2SO4,不足：1)会增加水中含盐量。2)高温分解：4Na2SO3 3Na2SO4+Na2S Na2S+2H2O 2NaOH+H2S Na2SO3+H2O 2NaOH+SO2 产生的二氧化硫和硫化氢具有腐蚀作用，因此高压电厂不常用，只用于中压电厂。,1.给水加氨处理-中和水中的二氧化碳及其它酸性物质。,NH3+H2O NH4OHNH4OH+H2CO3 NH4HCO3+H2ONH4OH+NH4HCO3(NH4)CO3+H
4、2O,注意：加氨量使给水的pH8.59.2为宜；给水中氨量保持在1.02.0mgL-1以下；在有氧存在时，加氨会加速铜腐蚀。,1.2 调整介质的 pH 值 锅炉给水及工业冷却水在pH7时，会发生氢去极化腐蚀，且材料表面不易形成保护膜。因此，必须提高pH值。,(2)给水胺处理-可克服黄铜腐蚀。,a.莫福林(C4H8ONH)处理,b.环己胺(C6H11NH2)处理,胺处理的缺点是药品价格太昂贵！,目的：减少金属表面形成冷凝水膜的机会，降低金属在气体 中的腐蚀。,1.3 降低介质中的湿分,方法：1.采用干燥剂吸收水汽；干燥剂：硅胶、活性、氧化铝、生石灰、浓硫酸等。2.采用冷凝法预先出去水汽；氯碱工业
5、中湿氯气的收集可先冷凝除去部分水，然后用浓硫酸干燥。3.提高气体温度以降低气体的相对湿度。化肥工业中半水煤气热交换器中水煤气由 100 加热至120，消除水雾，可减缓换热器的腐蚀。,缓蚀剂保护技术：在腐蚀介质中添加少量的具有某些特殊性质的无机或有机化学物质或化学合成物质以达到降低或减少金属材料腐蚀速度的方法成技术。特点：用量少、投资小、见效块、使用方便、设备简单。,Section 5.2 缓蚀剂保护技术概述,与其它防腐方法相比，具有以下优点：(1)基本上不改变腐蚀环境，可获得良好的防腐蚀效果。(2)基本上不增加设备投资，就可达到防腐蚀目的。(3)缓蚀剂的效果不受被保护设备形状的影响。(4)对于
6、腐蚀环境的变化，可以通过相应改变缓蚀剂的种类或浓度来保证防腐蚀效果。(5)同一配方的缓蚀组分有时可以同时防止多种金属在不同腐蚀环境中的腐蚀破坏。,2.1 缓蚀效率,缓蚀剂：以适当的浓度和形式存在于环境(介质)时，可以防止或减缓腐蚀的化学物质或复合物。,缓蚀效率：缓蚀剂抑制腐蚀速度的能力。通过测量添加或未添加缓蚀剂条件下金属的腐蚀速度进行评价。,两千多年前英国-单宁鞣制的皮革对铁具有缓蚀作用；缓蚀剂第一份专利-英国1860年，用糖浆和植物油混合物抑制铁板酸洗过程腐蚀；我国缓蚀剂上世纪50年代从天津若丁（1,3-二邻甲苯硫脲）开始；现在-缓蚀剂分子设计。,2.2 缓蚀剂分类,评价方法：失重法静态挂
7、片、滚轮、旋转挂片、管流试验、高压釜试验等(2)电化学方法线性极化、弱极化测量、塔菲尔曲线、电偶电流、渗氢试验(3)介质测定测Fe含量、氢气体积,a.阳极型缓蚀剂：多为无机氧化剂，如铬酸盐、钼酸盐、钨酸盐、亚硝酸盐等。它们在阳极与金属离子作用，生成氧化物或氢氧化物沉积覆盖在阳极上形成保护膜，有时还降低阳极金属的电极电位，这样就抑制了金属向水中溶解。阳极反应被控,(2)按对电化学腐蚀的控制部位：阳极型，阴极型，混合型。,b.阴极型缓蚀剂：抑制阴极反应的化学药剂，称为阴极缓蚀剂。锌盐、聚磷酸盐为阴极缓蚀剂。阴极缓蚀剂能与水中有关离子反应，其反应产物在阴极沉积成膜，随着膜的增厚，阴极释放电子的反应被
8、阻挡，是安全型缓蚀剂。,c.混合型缓蚀剂：许多有机缓蚀剂，既能在阳极成膜，也能在阴极成膜。具有极性基团，能吸附在清洁的金属表面形成单分子膜，阻止水与水中溶解氧向金属表面扩散，起缓蚀作用。,制，阳极被钝化。阳极缓蚀剂要求有较高的浓度，以使全部阳极都被钝化，否则，形成大阴极小阳极，腐蚀将在未被钝化的部位加速进行。所以，阳极型缓蚀剂是危险型缓蚀剂。,a.氧化膜型缓蚀剂：这类缓蚀剂，可使金属表面形成致密的Fe2O3保护膜。b.沉淀膜型缓蚀剂：这类缓蚀剂能与介质中的有关离子反应，并在金属表面上的阴极区形成抑制腐蚀的沉淀膜。c.吸附膜型缓蚀剂：混合型缓蚀剂属于此类，它们具有极性基因，可被金属的表面电荷吸附
9、，在整个阳极和阴极区域形成一层单分子膜，从而阻止或减缓相应的反应。,(3)按保护膜类型：氧化膜型、沉淀膜型、吸附膜型。,(4)其它分类方法：按使用介质-酸性、中性、碱性、油溶性、气相。按应用范围-油气井酸化、石油化工、油田注水、油 田集输管线、锅炉、循环冷却水。,2.3 缓蚀剂特性,(1)选择性：指某种缓蚀剂只在特定的材料-介质体系才具备一定的缓蚀能力。(2)配伍性：当缓蚀剂和其它药剂共同存在于介质中时，不会产生沉淀、分层、交联等不利现象，也不降低缓蚀剂和其它药剂的效率。(3)协同效应：在腐蚀介质中添加两种或两种以上的缓蚀剂，其缓蚀效果比单独使用时，不仅用量少，而且缓蚀效果更好。这种缓蚀效果不
10、是两者简单加和，而是相互促进的结果。缓蚀剂的协同效应是指当两种或两种以上的缓蚀剂联合使用时，能大幅度提高缓蚀效果的现象。协同效应的大小除决定于缓蚀剂的种类外，还受缓蚀剂浓度、使用条件等因素的影响。当出现负的协同效应时，说明复配使用的缓蚀剂配伍性不好。(4)有效性：由于缓蚀剂与金属表面作用需要有一定的作用时间，因此，对于缓蚀剂来说存在一个有效作用时间；缓蚀剂浓度不同，缓蚀剂缓蚀率也不同，要达到定的缓蚀率，必定存在一个有效作用浓度，低于这一浓度，缓蚀率太低，或有可能加速腐蚀；对于一定量或一定浓度的缓蚀剂来说，它所保护的面积是一定的。面积值过大，缓蚀率降低或达不到应有的保护。,Section 5.3
11、 缓蚀剂作用机理,3.1 无机缓蚀剂的缓蚀作用机理：阳极型、阴极型、混和型。(1)阳极型缓蚀剂(氧化型)：加入到腐蚀介质时，易引起金属氧 化，形成一种致密的金属氧化膜(钝化膜)抑制金属的溶解，阳极缓蚀剂有时又称为钝化剂。是危险型缓蚀剂。在中性溶 液中应用的典型阳极型钝化剂有铬酸盐、磷酸盐和硼酸盐。亚硝酸盐、硝酸盐、高价金属离子如Fe2+、Cu2+；在酸性溶 液中钼酸盐、钨酸盐和铬酸盐也属这类缓蚀剂。,(2)阴极型缓蚀剂(沉淀型)：抑制电极过程阴极反应的缓蚀剂。a.Ca、Mg、Zn、Mn和Ni 的盐，在中性介质中，与氧去极化反应形成的OH-离子作用，在金属表面的阴极区形成致密的沉淀膜，阻碍了氧的
12、扩散，抑制了氧的去极化作用。b.As、Sb、Bi 和Hg等重金属盐，在酸性介质中，重金属离子将使阴极析氢过电位增大，氢离子还原受阻，达到缓蚀目的。c.除氧剂Na2S2O3和N2H4它们在中性介质中与氧发生化合，消耗溶液中的氧，抑制氧去极化反应。(3)混合型缓蚀剂：既抑制电极过程的阴极反应又抑制阳极反应 的缓蚀剂。如胶体状硅酸钠或铝酸钠，在阴阳极均可沉积。,有机缓蚀剂通常是由电负性较大的O、N、S、P等原子为中心的极性基团和C、H原子组成的非极性基团所组成，这些基团在金属表面引起的作用也不一样，极性基团吸附于金属表面，改变了双电层的结构，提高金属离子化过程的活化能；而非极性基团远离金属表面作定向
13、排布，形成一层疏水薄膜，,3.2 有机缓蚀剂的缓蚀机理(物理吸附及化学吸附),成为腐蚀物质反应有关物质扩散的屏障，这样就使腐蚀反应得到抑制。,(1)物理吸附 阳离子物理吸附：在酸性溶液中，如烷基胺(RNH2)、吡啶(C6H5N)、烷基磷(R3P)、硫醇(RSH)等化合物的中心原子都具有共用电子对，它们可与质子(H+)配位，形成带正电荷的阳离子鎓离子：RNH2+H+=(RNH3)+在静电引力作用下，带正电荷的鎓离子将吸附于金属表面阴极区，使界面带有正的过剩电荷，阻止溶液中的H+离子进一步接近金属，提高了H+离子放电的活化能，阻止了腐蚀的进行。是一种物理吸附过程。,因静电引力或范德华力而引起的吸附
14、称为缓蚀剂的物理吸附。物理吸附的特点：吸附的作用力小，吸附热小。物理吸附较迅速，但也容易脱附，吸附具有可逆性；受温度的影响小；对各金属无选择性。可以是单分子吸附层，也可以是多分子层吸附。,影响有机缓蚀剂物理吸附和缓蚀效率的因素,a.烷基的C原子数：对于季胺盐类的缓蚀剂，由于吸附于金属 表面的季胺阳离子之间的相互作用引力随C原子数增加而增 大，因此，缓蚀效果亦会随C原子数的增加而提高。,b.溶液中的阴离子：对阳离子缓蚀剂，当溶液中存在某些阴离 子时，阴离子吸附于带正电荷的金属表面，或者发生特性吸附使零电荷电位向负方向移动，金属表面就带负电荷，有利于阳离子缓蚀剂通过静电引力在金属表面的吸附。阴离子
15、对阳离子缓蚀剂缓蚀效果的影响规律如下：I-Br-Cl-SO42-ClO4-c.缓蚀剂本身的酸碱性：在酸性溶液中，缓蚀剂碱性越强，所 生成的阳离子越稳定，有利于物理吸附，缓蚀效果较高。如烷基胺或氯代烷基胺在盐酸中缓蚀率随pKa增大而提高。缓蚀剂碱性强要满足：其极性基的中心原子具有容易与H+结合的孤对电子和生成的阳离子较稳定，不因水化作用而脱附。,阴离子物理吸附：有时因为仅在带正电的阳极区吸附而促进析氢反应、加速腐蚀。若与有机阳离子缓蚀剂同时使用，才可能获得较好的缓蚀效果。例如，在H2SO4中仅添加阴离子缓蚀剂苯磺酸C6H5SO3H 时，往往会促进Fe 的腐蚀，若与三苄基 甲基胺一起使用，缓蚀性能
16、大大提高。,(2)化学吸附,a.供电子型缓蚀剂：有机缓蚀剂的中心由电负性较大的O、N、S、P等原子组成，它们都有未成对电子，当金属存在空的d 轨道时，极性基团的未成对电子与空的d 轨道形成配位键。,凡是由缓蚀剂中心原子的电子对与金属形成配位键的吸附，称为化学吸附。（受温度影响大，吸附有选择性，只能形成单分子层吸附。）典型的供电子型缓蚀剂有：胺类、苯类、具有双键结构的烯烃。后两种由于具有和孤对电子作用相同的 电子对，能够向金属表面提供电子形成配位键而吸附。显然，中心原子电子云密度越大，供电子能力就越强，缓蚀效果就越高。比较苯胺及其衍生物：,诱导效应：若非极性基团是斥电子型时，非极性基团有可能使其
17、电子偏向极性基，极性基的中心原子供电子能力增强，缓蚀剂效率增强。如工业纯铁在252MHCl中的缓蚀情况。,共振效应：当缓蚀剂分子具有共振结构时，由于 电子能使中心原子的孤对电子发生转移，电子云密度下降，对金属的化学吸附减弱，缓蚀率下降。苯环上的大 键使苯胺的中心原子氮原子上的孤对电子发生转移，因而苯胺的缓蚀率较低。其它具有双键或三键的化合物也有共振效应。,(2)供质子型缓蚀剂,除供电子型的缓蚀剂外，还有供质子型的缓蚀剂或给质子体缓蚀剂。如季胺盐类、苯并三唑等。例如，十六硫醇C16H33SH与十六硫醚C16H33SCH3 相比，十六硫醇的缓蚀率高于十六硫醚。原因在于 S 原子的吸电子能力强，它有
18、可能吸引相邻的H 原子上的电子，使H 原子类似于正电荷质子，吸附在金属表面的多电子阴极区，起到缓蚀作用。含N、O原子的缓蚀剂也存在供质子进行吸附的情况。,双键、三键的电子类似孤对电子，具有供电子性能。所以，也能与金属表面的空 d 轨道形成配位键而被吸附。例如，丙烯酸、丙烯酸脂有可能形成类似的大键，具有叁键结构的炔类化合物大键效应更为明显。,(3)键型缓蚀剂,（4）缓蚀剂的吸附规律,覆盖度：吸附于金属表面的活性点占全部活性点的分数。如果金属被缓蚀剂质点吸附后，被覆盖的表面部分对腐蚀介质起到隔离作用，覆盖度相当于缓蚀剂的缓蚀率。,3.3 伴有化学反应的缓蚀剂 还原反应、聚合反应、螯合反应等。如金属
19、在酸性溶液中腐蚀电位很低，一些有机物缓蚀剂在金属表面被还原。,吸附等温式,Langmuir吸附,Freundlich吸附 lg=a lgC+b,Temkin吸附,Section 5.4 影响缓蚀剂缓蚀性能的因素,4.1 金属材料 金属材科种类：缓蚀剂是有选择性的。最好有空d 轨道。有机缓蚀剂对低纯度金属材料的缓蚀率高于对高纯度的。缓蚀剂对冷轧后的钢板的缓蚀率高于对未冷轧钢板的。金属材料表面粗糙度越高，缓蚀剂缓蚀率越高。,4.2 介质 介质种类：不同介质，腐蚀各不相同 介质流速：静态条件下，缓蚀剂能形成完整的保护膜。,4.4 缓蚀剂浓度 缓蚀率随浓度增加而增加：一般有机、无机缓蚀剂在酸性或低浓度
20、的中性介质中。缓蚀率与浓度存在极值关系：如醛类缓蚀剂在HCl 溶液中。用量不足时，加速腐蚀：如NaNO2等危险型缓蚀剂。,4.3 温度 大多数有机缓蚀剂和无机缓蚀剂随温度升高，吸附减弱或形成的沉淀膜颗粒增大，粘附性能变差，缓蚀效果降低。有些缓蚀剂，如二苄硫、二苄亚矾、碘化物等，温度升高有利于在金属表面形成反 应产物膜或钝化膜，缓蚀率升高。有些缓蚀剂，如苯甲酸钠，在一定温度范围内，缓蚀率不随温度变化。,Section 5.5 主要缓蚀剂成分,5.1 酸洗缓蚀剂的主要成分,常用酸洗缓蚀剂中，其主要成分是乌洛托品、醛、胺缩聚物、硫脲、吡啶、以及由化工厂下脚料加工而成的缓蚀剂等。(1)乌洛托品：学名六
21、次甲基四胺，为白色或浅黄色结晶粉末，无臭味，对皮肤有刺激性，在263升华有部分分解。能溶于水、乙醇、氯仿、二氯甲烷，不溶于苯、四氯化碳、和汽油。主要用于食品工业的蒸汽锅炉、生活热水锅炉、宾馆饭店的锅炉热交换器、蒸浴炉的酸洗缓蚀剂。,(2)醛、胺缩聚物：这类缓蚀剂是由甲醛和苯胺在酸性环境中缩和而成。这类产品的缺点是如反应如果反应不充分会含有未完全反应的苯胺、甲醛，对环境有害。另外就是产品的聚合度不同，其性能有时很不稳定。(3)硫脲及其衍生物：它们作为酸性缓蚀剂，研究的介质在早期主要是用于盐酸，近年来用于硫酸、磷酸、和高氯酸。它的优点是：一是缓蚀率高，二是高温下稳定，在200以下不会分解，三是低毒
22、，易溶于水，方便配置，使用方便。,5.2 中性介质缓蚀剂,(1)无机类：铬酸盐(如铬酸钠和重铬酸钠)、亚硝酸盐(如亚硝酸钠和亚硝酸铵)、硅酸盐(硅酸钠)、钼酸盐等。(2)有机类：硫类、胺类、季胺盐类、炔醇类、苯并三唑，有机膦类等。(3)复合缓蚀剂：铬酸盐系，如铬酸盐+锌盐、铬酸盐+有机膦酸盐+锌盐；磷酸盐系，如磷酸盐+锌盐、磷酸盐+硅酸盐；锌盐系：锌盐+单宁、锌盐+膦酸盐+分散剂；钼酸盐系：钼酸盐+正磷酸盐+唑类、钼酸盐+有机膦酸盐+唑类；硅酸盐系：硅酸盐+有机膦酸盐+苯并三唑；全有机类：有机膦酸盐+聚羧酸、有机膦酸盐+聚羧酸盐+唑类。,Section 5.6 缓蚀剂在工业中的应用,油溶性缓蚀
23、剂：高分子羧酸及其金属皂类；脂类；磺酸 盐及其含硫有机物；胺类有机物；磷酸盐、亚磷酸脂。水溶性缓蚀剂。气溶性缓蚀剂。,5.3 气相缓蚀剂,6.1 缓蚀剂在石油工业中的应用 油井酸化缓蚀剂、气井缓蚀剂、油田注水缓蚀剂、集输管线缓蚀剂、炼厂工艺缓蚀剂等。,(1)油井酸化缓蚀剂,为了提高采油率，油田广泛采用油井酸化工艺，即向油井挤入盐酸或土酸(盐酸和氢氟酸混合液)，盐酸浓度高达28。在如此高的盐酸浓度，并且在深井高温(100一200)条件下，碳钢腐蚀速度极高。因此，必须加注缓蚀剂以保证井下设备免遭强烈的腐蚀。目前在油井酸化工艺中大多采用有机缓蚀剂。常用的有：甲醛、链状有机胺及其衍生物、咪唑啉及其衍生
24、物、季胺盐、松香胺衍生物、炔醇类化合物和石油磺酸盐等。商品化的油井酸化缓蚀剂有：7701、7812、7801、7623、IMC等。,(2)气井缓蚀剂,天然气开采过程中采出气中携带大量的H2S、CO2和H2O，经常造成设备腐蚀和开裂。常用气井缓蚀剂多是含氮化合物。如胺类、咪唑啉、酰胺类和季胺盐以及含S、P 的高分子化合物。如：川天2系列、兰4A、1012等。,(3)油田污水缓蚀剂 油井采出液中存在大量高矿化度、含H2S、CO2的污水，经分离后，污水被再次注入井下。因此污水回注管线及设备腐蚀严重，造成管线频繁穿孔。采用缓蚀剂保护技术是抑制回注系统腐蚀的有效措施。,油田污水系统大都为有机缓蚀剂。常用
25、的有：季胺盐类、咪唑啉类、有机磷酸胺类、脂肪胺类、酰胺衍生物类、吡啶衍生物类等。其中以季胺盐和咪唑啉类效果较好，国外常用的除季胺盐和咪唑啉外，主要以伯胺、仲胺、叔胺及其衍生物和多 胺作为缓蚀剂组成。,随着油田开采进入高含水期，采出液中含水可达96。在高矿化度水及 H2S、CO2、微生物腐蚀下，集输管线腐蚀严重。目前，集输管线缓蚀剂采用季胺盐，季胺盐混合物、季胺盐与芳基取代磺酸盐复配，聚胺、烷基苯酚与芳基磺酸盐复配等，缓蚀率可达6085(使用浓度为520mg/L)。,(4)集输管线缓蚀剂,(5)炼油厂工艺缓蚀剂,炼油厂采用缓蚀剂是为了防止原油中的硫在炼制过程中对设备的腐蚀。例如，常减压装置遭受H
26、2SHCl-H2O介质的强烈腐蚀。常用的缓蚀剂有：脂肪胺、咪唑啉、松香胺衍生物、脂肪酸聚氨基酸酰胺、季胺盐等。兰4A、4501、4502、1011、7019等均在我国一些炼油厂令得到了应用。,6.2 化学清洗行业中缓蚀剂的应用,化学清洗：用化学方法去除金属材料表面的氧化皮、油污和积垢以及非金属材料 表面的油污、积垢。清洗工艺，大多是酸性介质，因此，需防止清洗介质对物体表面的腐蚀。,酸洗缓蚀剂,高级吡啶碱 四甲基吡啶釜残液2-MBT+4502+硫脲+OP-15 Lan-51-苯基取代-3-甲-硫代氨基甲酰胺 硝基苯胺 Lan-826 有机胺和炔醇反应物乌洛托品+CuCl2 乌洛托品+CuCl2糖
27、醛 乌洛托品+KI乌洛托品+硫脲+Cu2+二丁基硫脲天津若丁(旧)：二邻甲苯硫脲(25)+食盐(50)+糊精(20)+皂角粉(5)天津若丁(新)：二邻甲苯硫脲(26)+食盐(17)+淀粉(52)+平平加(5),6.3 机械行业中缓蚀剂的应用,在机械加工过程中，金属表面不需永久防锈，而需暂时性防锈技术，包括：防锈水、防锈切削液、防锈油、防锈剂、防锈纸、防锈塑料等。,防锈缓蚀剂：水溶性缓蚀剂、油溶性缓蚀剂、气相缓蚀剂。,(1)水溶性缓蚀剂：NaNO2、铬酸盐、重铬酸盐、硅酸钠、Na3PO3、NaAlO3、NaH2PO3、Na6P6O18、三聚磷酸钠、C6H5COONa、单乙醇胺、三乙醇胺、烷基苯并
28、噻唑、苯并三氮唑等。,(2)油溶性缓蚀剂：石油磺酸盐(Ba、Na、K盐)、二壬基苯磺酸钡、硬脂酸铝、环烷酸锌、十二烯基丁二酸、羊毛脂、山黎糖醇酐氮油酸脂、硝化矿物油、N-油酸肌氨酸、咪唑啉衍生物、2-氨乙基十七烯基咪唑啉油酸盐、N,N-双(苯并三氮唑二甲基)月桂酸等。,1)防锈水：水为载体，加入 水溶性缓蚀剂。如，水+NaNO2，用Na2CO3调成微碱性。还可加甘油、淀粉、羟甲 基纤维素等增稠剂。,(3)气相缓蚀剂：(NH4)2CO3、(NH4)2HPO4、(NH4)H2PO4、(NH4)2CO、乌洛托品、苯甲酸胺、苯甲酸单乙醇胺、苯甲酸三乙醇胺、亚硝酸二环己胺、邻硝基酚钠盐、2,4-二硝基酚
29、二环己胺、邻硝基酚三乙醇胺、苯并三氮唑、烷基苯并三氮唑、苯三唑三丁胺等。,3)防锈油：矿物油+油活性缓蚀剂+添加剂(分散剂、抗氧化剂、调粘剂和降凝剂等)。(a)轻质(低粘度)防锈油，用于精密仪表。(b)中质(中粘度)防锈油，用于一般仪器、武器。(c)重质(高粘度)防销油、对用于大型机电设备。,2)防锈切削液(油)：减少切削阻力、防止工件锈蚀、提高工件 表面光洁度和刀具寿命(冷却、润滑、洗涤、防锈)。一般为：水+电解质+缓蚀剂+润滑剂。如，可用NaNO2、Na2CO3、Na3PO4、硼砂、三乙醇胺构成冷却水，由矿物油、缓蚀剂、润滑剂、极压添加剂组成切削油。,6)防锈塑料：塑料为主体，加入防锈油制成。既可将金属与腐 蚀介质隔开，又可从塑料膜中挥发和浸出缓蚀剂 到金属表面。,4)气相防锈剂：常温常压下挥发后吸附在金属表面，发挥缓蚀 作用。例如亚硝酸二环已胺、苯骈三氮唑等。,5)防锈纸：以纸为载体，将气相防锈溶液浸涂、刷涂或滚涂于 纸上，经十燥制成。防锈纸包裹下的金属构件在缓 慢挥发防锈剂气氛中得到保护。,
