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1、(1)纯净硝酸为 色、挥发、有 气味的液体。(2)硝酸低沸点(83C)，在空气中遇水蒸气呈白雾状。(3)95%以上的浓硝酸称为“硝酸”，69%的硝酸称为 硝酸。,无,易,刺激性,发烟,浓,一.物理性质,HNO3,1，强酸性：硝酸具有酸的通性。,二.化学性质,2，不稳定性,浓HNO3中的黄色物质为NO2，可充入O2除去，发生如下反应：4NO2O22H2O=4HNO3。,a.与金属的反应（除Au、Pt外）(1)Cu与浓、稀硝酸均能起反应，其反应方程式分别为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。(2)铁、铝遇冷
2、的浓HNO3能发生 钝化，故可用铁、铝容器运输冷的浓HNO3。,3，强氧化性,（钝化是一种化学反应，是形成了一层致密的氧化膜。）,10.在100 mL 混合溶液中,HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L,0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是()。A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45,B,硝酸与金属反应的规律小结,王水 浓硝酸和浓盐酸按体积比 1 混合即配制成王水，它的氧化性比硝酸更强，能溶解金、铂等金属。,b,与非金属的反应,c,与还原剂的反应,硝酸中的计算技巧,一、原子守
3、恒1.38.4 mg Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到22.4 mL气体（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是A1.0103 mol B1.6103 mol C2.2103 mol D2.4103 mol,2.1.92 g Cu与适量的浓HNO3反应，随着反应的进行，所生成气体的颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕后，共收集到1.12 L气体（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量可能为A0.12 mol B0.11 mol C0.08 mol D0.16 mol,C,B,3.现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，欲用 a mol/L NaOH溶液吸收，使
4、该混合气体全部转化成盐进入溶液，至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为(已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O)Am/a L B2m/3a L C2(m+n)/3a L D(m+n)/a L,D,规律1.反应中被还原的硝酸的物质的量等于反应中生 成的NO2和NO气体的物质的量之和。规律2.金属与硝酸反应时，生成的气体（NO2和NO）的物质的量、生成的M(NO3)x中所含的氮元素的物质的量与剩余的硝酸的物质的量三者之和等于原硝酸的物质的量。规律3.金属与硝酸反应时，若生成的气体NO2、NO恰好完全溶于NaOH溶液中，由于生
5、成物NaNO3、NaNO2中的Na+与N原子个数比为1:1，则n(NaOH)n(NO2)+n(NO)。,二、电子守恒4.1.92 g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 mL 气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是A504 mL B168 mL C 336 mLD224 mL,5.14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标准状况）O2混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是A9.6 g B6.4 g C3.
6、2 g D无法计算,C,C,规律4.一定量的Cu完全溶于浓硝酸中，所产生的 气体与一定量的O2 混合后恰好完全溶于水时，消耗O2的量只取决于Cu的物质的量，即2 n(O2)n(Cu)规律5.金属与硝酸反应所生成的氮的氧化物在与O2混合后用水恰好完全吸收时，消耗O2的量只取决于消耗金属的量，可依据得失电子守恒建立等式，即:n(M)a n(NO2)+3n(NO)4 n(O2)(a为金属M的化合价),三、电荷守恒6.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成
7、沉淀的质量为 A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g,规律6.金属单质完全溶于硝酸中，其失去的电子的物质的量，等于金属离子所结合的NO3的物质的量，也等于金属离子所结合的OH的物质的量，即：n(e)n(NO3)n(OH)。,B,四、比例守恒7.一定量的铁粉恰好完全溶解与2 L 1mol/L的稀硝酸中，则被还原的硝酸的物质的量是A1.0 mol B0.8 mol C0.5 mol D无法确定,规律7.若金属与浓硝酸反应只生成NO2时，则被还原的硝酸占参加反应的硝酸总量的 1/2，若金属与稀硝酸反应只生成NO时，则被还原的硝酸占参加反应的硝酸总量的 1/4。,8.若35.4
8、 g 铜银合金与2 L 0.5 mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是A11.2 L B6.27 L C5.6 L D无法确定,C,C,9.将同温同压下的NO、NO2、O2的三种气体按以下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶于水的是A1:1:1 B1:2:1 C5:1:4 D6:2:5,规律8.NO、NO2、O2的混合气体溶于水时，可发生如下反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3以上两个反应均相当于：2N2O5+2H2O=4HNO3，故NO、NO2、O2的混合气体中N、O原子个数比等于2:5时，则气体可恰好完全溶于水。,B,
