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1、下面哪些物质能导电？为什么能导电？盐酸、NaCl溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、KOH溶液、Cu,（1）石墨、铜能导电（2）盐酸、NaCl 溶液、KOH溶液能导电,回忆,能导电的物质：盐酸、NaOH 溶液、石墨、KCl溶液、Cu,1、电解质和非电解质,（1）、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。,（2）、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,如：酸、碱、盐、部分金属氧化物、水等。,如：非金属氧化物（CO2、SO2）、NH3、多数有机物(蔗糖、酒精)等。,注意点：,(1)、电解质和非电解质都是化合物，单质与混合物既不 是电解质也不是非电解质
2、。,(2)、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物(如 SO2、SO3、CO2、NH3等水溶液能导电，但不是电解质)。,(3)、电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液”或“熔 融状态”中的任一情况即可。HCl在液态时不导电，其水溶液可导电，所以是电解质。离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非 自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。,(4)、能导电的物质不一定是电解质（如Cu，氯化钠溶液），电解质也并非在任何条件下都导电（如固体氯化钠）。,如 SO2的水溶液能导电是因SO2与H2O反应生成了H2SO3，H2SO3能够电离而非SO2本身电离。所以SO2不是电解质。,N
3、aCl在水中溶解和电离的过程图,NaCl=Na+Cl-,2、电离,(1)、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解 成自由移动的离子的过程。,a、遵守质量守恒:“=”两边原子种类、数目、质量不变。,d、离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。,电离方程式书写原则：,Na2SO4,=2Na+SO42-,c、原子团不能拆开。,b、遵守电荷守恒：“=”两边电荷总数相等,KClO3,=K+ClO3-,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物。,（1）.酸:,（2）.碱:,（3）.盐:,3、酸、碱、盐,已知NaHSO4 溶液能电离出H+，NaHSO4属于酸吗？,水溶液中：NaHSO4=Na+H+SO42-,熔融状态中：NaHSO4=Na+HSO4-,
