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1、初中化学盐的性质 复分解反应发生的条件学案学习目标：1. 总结出盐的化学性质，能书写常见盐参加反应的化学方程式。2. 总结出复分解反应发生的条件，能判断常见物质间能否发生复分解反应。3. 通过对化学反应前后溶液中存在离子的角度，进一步理解复分解反应的微观本质。【课前延伸】1.不同的盐在水中的溶解性有很大不同。四类盐都是可溶的；氯化物中只有 是不溶的；硫酸盐中常见的有 是不溶的；碳酸盐多数是 。2.硫酸铜和碳酸钠是生产生活中应用广泛的两种盐。请用化学方程式解释下列问题。不能用铁桶配制农药波尔多液 泡沫灭火器中盐酸和碳酸钠的反应 工业上用熟石灰和纯碱反应制取烧碱 硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成不溶
2、于酸的白色沉淀 3.复分解反应是指由两种 互相 ，生成两种新的 的反应。复分解反应有一个显著的特点：反应前后 。【课内探究】探究活动一：盐的化学性质1.请同学们结合【课前延伸】中完成的化学方程式，简单总结盐类通常能跟那些物质反应，仿照“酸+碱盐+水”的形式，将你对盐的化学性质的认识写下来。2.深入思考：在你总结出的盐的性质中，每一项是否有什么注意事项需要说明？探究活动二：复分解反应发生的条件1.在我们学习的复分解反应中一般都有酸碱盐参加。请你总结一下，常见的复分解反应有哪几种类型？分别举一例说明。2. 讨论与归纳：讨论：分析你们小组所列举的复分解反应,它们的生成物有什么特点?由此你得出了什么结
3、论?实验验证：根据你所总结出的复分解反应生成物的特点，判断下列物质间的反应能否发生，并通过实验检验你的判断是否正确。（能反应的写出化学方程式）H2SO4BaCl2NaOHK2CO3H2SO4BaCl2 NaOH K2CO3 归纳：复分解反应发生的条件。 3.迁移应用：快速判断下列各组物质间能否发生复分解反应，能反应的完成反应的化学方程式。Fe2O3+HCl= CuO+HNO3=Mg(OH)2+H2SO4= Ba(OH)2+H2SO4=CaCO3+HCl= AgCl+HNO3= Mg(OH)2+Na2SO4= AgNO3+NaCl=Na2CO3+BaCl2= NaOH+CuCl2=4.深入思考：
4、从反应前后溶液中存在离子的角度，从微观角度认识复分解反应的实质。（以硫酸钠和氯化钡溶液的反应为例来说明）【课后延伸】1.下列不适合制取硫酸镁的一组物质是（ ）A.镁和稀硫酸 B.碳酸镁和稀硫酸C.硝酸镁和稀硫酸 D.氧化镁和稀硫酸2.下列各组物质混合后，不产生沉淀或气体，且能得到无色溶液的一组是（ ）A.CaCl2 Na2CO3 B.K2CO3 HCl C.K2SO4 NaOH D.CuSO4 NaCl3.鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时，最好使用的一种试剂是（ ）A.稀硝酸 B.石灰水 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液4.下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟饱和氢氧化钙溶液反应的是（ ）A.硝酸铜溶液 B.二氧化碳气体 C.氯化钠溶液 D.碳酸钾溶液5有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱。右图表示的是A、B、C 的溶液两两反应的实验现象。请根据有关实验现象回答 ：（1）A的化学式 ；D的化学式 ；（2）B和C反应的化学方程式： ；（3）A溶液与洁净的铁丝反应的化学方程式： 。 6.从H2SO4、BaCl2、NaOH、 CuSO4、NaCl这五种物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。酸 + 碱： 酸 + 盐： 碱 + 盐： 盐 + 盐：
