常见离子鉴定方法.doc

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1、阳离子的鉴定方法 鉴定方法条件与干扰灵敏度捡出限量最低浓度Na+1取2滴Na+试液，加8滴醋酸铀酰试剂 ：UO2(Ac)2+Zn(Ac)2+HAc,放置数分钟，用玻璃棒摩擦器壁，淡黄色的晶状沉淀出现，示有Na+ ：3UO22+Zn2+Na+9Ac+9H2O=3UO2(Ac)2Zn(Ac)2NaAc9H2O1.在中性或醋酸酸性溶液中进行，强酸强碱均能使试剂分解。需加入大量试剂，用玻璃棒摩擦器壁2.大量K+存在时，可能生成KAcUO2(Ac)2 的针状结晶。如试液中有大量K+时用水冲稀3倍后试验。 Ag+、Hg2+、Sb3+有干扰， PO43、AsO43能使试剂分解，应预先除去 12.5g250g

2、g1 (250ppm)2.Na+试液与等体积的0.1molL-1KSb(OH)6试液混合，用玻璃棒摩擦器壁，放置后产生白色晶形沉淀示有Na+ ： Na+Sb(OH)6= NaSb(OH)6 Na+浓度大时，立即有沉淀生成，浓度小时因生成过饱和溶液，很久以后（几小时，甚至过夜）才有结晶附在器壁 1. 在中性或弱碱性溶液中进行，因酸能分解试剂 2. 低温进行，因沉淀的溶解度随温度的升高而加剧 3. 除碱金属以外的金属离子也能与试剂形成沉淀，需预先除去 K+1.取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3Co(NO2)6)溶液，放置片刻，黄色的K2NaCo(NO2)6沉淀析出，示有K+ ：2K+Na

3、+Co(NO2)63=K2NaCo(NO2)61. 中性微酸性溶液中进行，因酸碱都能分解试剂中的Co(NO2)63- 2. NH4+与试剂生成橙色沉淀(NH4)2NaCo(NO2)6而干扰，但在沸水中加热12分钟后(NH4)2NaCo(NO2)6完全分解，K2NaCo(NO2)6无变化，故可在NH4+浓度大于K+浓度100倍时，鉴定K+4g80gg1 (80ppm)2.取2滴K+试液，加23滴0.1molL-1四苯硼酸钠NaB(C6H5)4溶液，生成白色沉淀示有K+ ：K+B(C6H5)4- = KB(C6H5)41. 在碱性中性或稀酸溶液中进行2. NH4+有类似的反应而干扰，Ag+、Hg2

4、+的影响可加NaCN消除，当PH=5，若有EDTA存在时，其他阳离子不干扰。0.5g10gg1 (10ppm)NH4+ 1. 气室法 ：用干燥、洁净的表面皿两块（一大、一小），在大的一块表面皿中心放3滴NH4+试液，再加3滴6molL-1 NaOH溶液,混合均匀。在小的一块表面皿中心黏附一小条潮湿的酚酞试纸，盖在大的表面皿上做成气室。将此气室放在水浴上微热2min，酚酞试纸变红，示有NH4+ 这是NH4+的特征反应0.05g1gg1 (1ppm)2.取1滴NH4+试液，放在白滴板的圆孔中，加2滴奈氏试剂（K2HgI4的NaOH溶液），生成红棕色沉淀，示有NH4+ ： 或NH4+OH-=NH3+

5、H2ONH4+浓度低时，没有沉淀产生，但溶液呈黄色或棕色1 Fe3+、Co2+、Ni2+、Ag+、Cr3+等存在时，与试剂中的NaOH生成有色沉淀而干扰，必须预先除去2.大量S2-的存在，使HgI42-分解析出HgS。大量I-存在使反应向左进行，沉淀溶解0.05g1gg1 (1ppm)Mg2+1.取2滴Mg2+试液，加2滴2molL-1NaOH溶液，1滴镁试剂（），沉淀呈天蓝色，示有Mg2+ 。对硝基苯偶氮苯二酚 俗称镁试剂（）,在碱性环境下呈红色或红紫色，被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色。1. 反应必须在碱性溶液中进行，如NH4+过大，由于它降低了OH-。因而妨碍Mg2+的捡出，故在鉴定前需

6、加碱煮沸，以除去大量的NH4+ 2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干扰反应，应预先除去0.5g10gg1 (10ppm)2.取4滴Mg2+试液，加2滴6molL-1氨水，2滴2molL-1 （NH4）2HPO4溶液，摩擦试管内壁，生成白色晶形MgNH4PO46H2O沉淀，示有Mg2+ ： Mg2+HPO42-+NH3H2O+ 5H2O=MgNH4PO46H2O1. 反应需在氨缓冲溶液中进行，要有高浓度的PO43-和足够量的NH4+2. 反应的选择性较差，除本组外，其他组很多离子都可能产生干扰30g10gg1 (10ppm

7、)Ca2+1.取2滴Ca2+试液，滴加饱和（NH4）2C2O4溶液，有白色的CaC2O4沉淀形成，示有Ca2+1. 反应在HAc酸性、中性、碱性中进行2. Mg2+、Sr2+、Ba2+有干扰，但MgC2O4溶于醋酸，CaC2O4不溶，Sr2+、Ba2+在鉴定前应除去1g40gg1 (40ppm)2.取12滴Ca2+试液于一滤纸片上，加1滴6molL-1NaOH，1滴GBHA。若有Ca2+存在时，有红色斑点产生，加2滴Na2CO3溶液不褪，示有Ca2+乙二醛双缩2-羟基苯胺简称GBHA，与Ca2+在PH=1212.6的溶液中生成红色螯合物沉淀 ： 1. Ba2+、Sr2+在相同条件下生成橙色、红

8、色沉淀，但加入Na2CO3后，形成碳酸盐沉淀，螯合物颜色变浅，而钙的螯合物颜色基本不变 2. Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、UO22+等也与试剂生成有色螯合物而干扰，当用氯仿萃取时，只有Cd2+的产物和Ca2+的产物一起被萃取0.05g1gg1 (1ppm)Ba2+1.取2滴Ba2+试液，加1滴0.1molL-1K2CrO4溶液，有BaCrO4黄色沉淀生成，示有Ba2+在HAc-NH4Ac缓冲溶液中进行反应3.5g70gg1 (70ppm)Al3+1.取1滴Al3+试液，加23滴水，加2滴3molL-1NH4Ac，2滴铝试剂，搅拌，微热片刻，加6molL-1氨水至碱性，红色

9、沉淀不消失，示有Al3+ ：1. 在HAc-NH4Ac的缓冲溶液中进行2. Cr3+、Fe3+、Bi3+、Cu2+、Ca2+等离子在HAc缓冲溶液中也能与铝试剂生成红色化合物而干扰，但加入氨水碱化后，Cr3+、Cu2+的化合物即分解，加入(NH4)2CO3，可使Ca2+的化合物生成CaCO3而分解，Fe3+、Bi3+(包括Cu2+)可预先加NaOH形成沉淀而分离0.1g2gg1 (2ppm)2.取1滴Al3+试液，加1molL-1NaOH溶液，使Al3+以AlO2-的形式存在，加1滴茜素磺酸钠溶液（茜素S），滴加HAc，直至紫色刚刚消失，过量1滴则有红色沉淀生成，示有Al3+。或取1滴Al3+

10、试液于滤纸上，加1滴茜素磺酸钠，用浓氨水熏至出现桃红色斑，此时立即离开氨瓶。如氨熏时间长，则显茜素S的紫色，可在石棉网上，用手拿滤纸烤一下，则紫色褪去，现出红色 ： 1. 茜素磺酸钠在氨性或碱性溶液中为紫色，在醋酸溶液中为黄色，在pH=55.5介质中与Al3+生成红色沉淀2. Fe3+，Cr3+，Mn2+及大量Cu2+有干扰，用K4Fe(CN)6在纸上分离，由于干扰离子沉淀为难溶亚铁氰酸盐留在斑点的中心，Al3+不被沉淀，扩散到水渍区，分离干扰离子后，于水渍区用茜素磺酸钠鉴定Al3+0.15mg3mgg-1 (3ppm)Cr3+1.取3滴Cr3+试液，加6molL-1NaOH溶液直到生成的沉淀

11、溶解，搅动后加4滴3%的H2O2，水浴加热，溶液颜色由绿变黄，继续加热直至剩余的H2O2分解完，冷却，加6molL-1HAc酸化，加2滴0.1molL-1Pb(NO3)2溶液，生成黄色PbCrO4沉淀，示有Cr3+ ： Cr3+ + 4OH- = CrO2- + 2H2O 2CrO2- + 3H2O2 + 2OH- = 2CrO42- + 4H2O Pb2+ + CrO42-= PbCrO41. 在强碱性介质中，H2O2将Cr3+氧化为CrO422. 形成PbCrO4的反应必须在弱酸性(HAc)溶液中进行 2按1法将Cr3+氧化成CrO42-，用2molL-1H2SO4酸化溶液至pH=23，加

12、入0.5mL戊醇、0.5mL3%H2O2，振荡，有机层显蓝色，示有Cr3+ ： Cr2O72- + 4H2O2 +2H+ = 2H2CrO6 + 3H2O1. pH1，蓝色的H2CrO6分解2. H2CrO6在水中不稳定，故用戊醇萃取，并在冷溶液中进行，其他离子无干扰2.5mg50mgg-1 (50ppm)Fe3+1取1滴Fe3+试液放在白滴板上，加l滴K4Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，示有Fe3+1K4Fe(CN)6不溶于强酸，但被强碱分解生成氢氧化物，故反应在酸性溶液中进行。 2其他阳离子与试剂生成的有色化合物的颜色不及Fe3+的鲜明，故可在其他离子存在时鉴定Fe3+，如大量存在Cu2

13、+、Co2+、Ni2+等离子，也有干扰，分离后再作鉴定。0.05mg1mgg-1 (1ppm)2取l滴Fe3+试液，加1滴0.5molL-1NH4SCN溶液，形成红色溶液示有Fe3+。1在酸性溶液中进行，但不能用HNO3。 2F-、H3PO4、H2C2O4、酒石酸、柠檬酸以及含有a - 或b -羟基的有机酸都能与Fe3+形成稳定的配合物而干扰。溶液中若有大量汞盐，由于形成Hg(SCN)42-而干扰，钴、镍、铬和铜盐因离子有色，或因与SCN-的反应产物的颜色而降低检出Fe3+的灵敏度。0.25mg5mgg-1 (5ppm)Fe2+1取l滴Fe2+试液在白滴板上，加l滴K3Fe(CN)6溶液，出现

14、蓝色沉淀，示有Fe2+。1本法灵敏度、选择性都很高，仅在大量重金属离子存在而Fe2+很低时，现象不明显； 2反应在酸性溶液中进行。0.1mg2mgg-1 (2ppm)2取l滴Fe2+试液，加几滴2.5gL-1的邻菲罗琳溶液，生成桔红色的溶液，示有Fe2+。 1中性或微酸性溶液中进行； 2Fe3+生成微橙黄色，不干扰，但在Fe3+、Co2+同时存在时不适用。10倍量的Cu2+、40倍量的Co2+、140倍量的C2O42-、6倍量的CN-干扰反应；3此法比1法选择性高；4如用1滴NaHSO3先将Fe3+还原，即可用此法检出Fe3+。0.025mg0.5mgg-1 (0.5ppm)Mn2+取l滴Mn

15、2+试液，加10滴水，5滴2molL-1HNO3溶液，然后加固体NaBiO3，搅拌，水浴加热，形成紫色溶液，示有Mn2+。1. 在HNO3或H2SO4酸性溶液中进行；2本组其他离子无干扰；3还原剂(Cl-、Br-、I-、H2O2等)有干扰。0.8mg16mgg-1 (16ppm)Zn2+1取2滴Zn2+试液，用2molL-l HAc酸化，加等体积(NH4)2Hg(SCN)4溶液，摩擦器壁，生成白色沉淀，示有Zn2+ ： Zn2+ + Hg(SCN)42 = ZnHg(SCN)4 或在极稀的CuSO4溶液(0.2gL-1)中，加(NH4)2Hg(SCN)4溶液，加Zn2+试液，摩擦器壁，若迅速得

16、到紫色混晶，示有Zn2+ 也可用极稀的CoCl2(0.2gL-1)溶液代替Cu2+溶液，则得蓝色混晶。1在中性或微酸性溶液中进行； 2Cu2+形成CuHg(SCN)4黄绿色沉淀，少量Cu2+存在时，形成铜锌紫色混晶更有利于观察；3少量Co2+存在时，形成钴锌蓝色混晶，有利于观察；4Cu2+、Co2+含且大时干扰，Fe3+有干扰。形成铜锌混晶时0.5mg10mgg-1 (10ppm)2取2滴Zn2+试液，调节溶液的pH=l0，加4滴TAA，加热，生成白色沉淀，沉淀不溶于HAc，溶于HCl，示 有Zn2+。铜锡组、银组离子应预先分离，本组其它离子也需分离。 Co2+1取12滴Co2+试液，加饱和N

17、H4SCN溶液，加56滴戊醇溶液，振荡，静置，有机层呈蓝绿色，示有Co2+。1配合物在水中解离度大，故用浓NH4SCN溶液，并用有机溶剂萃取，增加它的稳定性； 2Fe3+有干扰，加NaF掩蔽。大量Cu2+也干扰。大量Ni2+存在时溶液呈浅蓝色，干扰反应。0.5mg10mgg-1 (10ppm)2取1滴Co2+试液在白滴板上，加l滴钴试剂，有红褐色沉淀生成，示有Co2+。 钴试剂为a-亚硝基-b-萘酚，有互变异构体，与Co2+形成螯合物， Co2+转变为Co3+是由于试剂本身起着氧化剂的作用，也可能发生空气氧化。1中性或弱酸性溶液中进行，沉淀不溶于强酸； 2试剂须新鲜配制；3Fe3+与试剂生成棕

18、黑色沉淀，溶于强酸，它的干扰也可加Na2HPO4掩蔽，Cu2+、Hg2+及其他金属干扰。0.15mg10mgg-1 (10ppm)Ni2+取l滴Ni2+试液放在白滴板上，加1滴6molL-l氨水，加1滴丁二酮肟，稍等片刻，在凹槽四周形成红色沉淀示有Ni2+。1在氨性溶液中进行，但氨不宜太多。沉淀溶于酸、强碱，故合适的酸度pH=510； 2Fe2+、Pd2+、Cu2+、Co2+、Fe3+、Cr3+、Mn2+等干扰，可事先把Fe2+氧化成Fe3+，加柠檬酸或酒石酸掩蔽Fe3+和其他离子。0.15mg3mgg-1 (3ppm)Cu2+1取l滴Cu2+试液，加1滴6molL-1HAc酸化，加l滴K4F

19、e(CN)6溶液，红棕色沉淀出现，示有Cu2+ 2Cu2+ + Fe(CN)64 = Cu2Fe(CN)61在中性或弱酸性溶液中进行。如试液为强酸性，则用3molL-1NaAc调至弱酸性后进行。沉淀不溶于稀酸，溶于氨水，生成Cu(NH3)42+，与强碱生成Cu(OH)2；2Fe3+以及大量的Co2+、Ni2+会干扰。0.02mg0.4mgg-1 (0.4ppm)2取2滴Cu2+试液，加吡啶(C5H5N)使溶液显碱性，首先生成Cu(OH)2沉淀，后溶解得Cu(C5H5N)22+的深蓝色溶液，加几滴0.1molL1NH4SCN溶液，生成绿色沉淀，加0.5mL氯仿，振荡，得绿色溶液，示有Cu2+ ：

20、 Cu2+ + 2SCN+2C5H5N Cu(C5H5N)2(SCN)2 250mgg-1 (250ppm)Pb2+取2滴Pb2+试液，加2滴0.1molL1K2CrO4溶液，生成黄色沉淀，示有Pb2+。1在HAc溶液中进行，沉淀溶于强酸，溶于碱则生成PbO22； 2Ba2+、Bi3+、Hg2+、Ag+等干扰20mg250mgg-1 (250ppm)Hg2+1取l滴Hg2+试液，加1 molL1KI溶液，使生成沉淀后又溶解，加2滴KI-Na2SO3溶液，23滴Cu2+溶 液，生成桔黄色沉淀，示有Hg2+ ： Hg2+ + 4I HgI42 2Cu2+ + 4I 2CuI+I2 2CuI+HgI

21、42 = Cu2HgI4 + 2I 反应生成的I2由Na2SO3除去。1Pd2+因有下面的反应而干扰 ： 2CuI+Pd2+ = PdI2 + 2Cu+产生的PdI2使CuI变黑； 2CuI是还原剂，须考虑到氧化剂的干扰(Ag+、Hg22+、Au3+、PtIV、Fe3+、CeIV等)。钼酸盐和钨酸盐与Cul反应生成低氧化物(钼蓝、钨蓝)而干扰。0.05mg1mgg-1 (1ppm)2取2滴Hg2+试液，滴加0.5 molL1SnCl2溶液，出现白色沉淀，继续加过量SnCl2，不断搅拌，放置23min，出现灰色沉淀，示有Hg2+。1凡与Cl能形成沉淀的阳离子应先除去；2能与SnCl2起反应的氧化

22、剂应先除去； 3这一反应同样适用于Sn2+的鉴定。5mg200mgg-1 (200ppm)SnIV Sn2+1取23滴SnIV试液，加镁片23片，不断搅拌，待反应完全后加2滴6 molL1HCl，微热，此时SnIV还原为Sn2+，鉴定按2进行； 反应的特效注较好。1mg20mgg-1 (20ppm)2取2滴Sn2+试液，加1滴0.1 molL1HgCl2溶液，生成白色沉淀，示有Sn2+。Ag+取2滴Ag+试液，加2滴2 molL1HCl，搅动，水浴加热，离心分离。在沉淀上加4滴6 molL1氨水，微热，沉淀溶解，再加6 molL1HNO3酸化，白色沉淀重又出现，示有Ag+。 0.5mg10mg

23、g-1 (10ppm)阴离子的鉴定方法 阴离子鉴定方法条件及干扰灵敏度检出限量最低浓度SO42-试液用6molL-1HCl酸化，加2滴0.5molL-1BaCl2溶液，白色沉淀析出，示有SO42- SO32-1.取1滴ZnSO4饱和溶液，加1滴K4Fe(CN)6于白滴板中，即有白色Zn2Fe(CN)6沉淀产生，继续加入1滴Na2Fe(CN)5NO，1滴SO32-试液（中性）,则白色沉淀转化为红色Zn2Fe(CN)5NOSO3沉淀，示有SO32-1.酸能使沉淀消失，故酸性溶液必须以氨水中和2.S2-有干扰，必须除去3.5g71gg-1 (71ppm)2.在验气装置中进行，取23滴SO32-试液，

24、加3滴3molL-1H2SO4溶液，将放出的气体通入0.1molL-1KMnO4的酸性溶液中，溶液退色，示有SO32-S2O32-、S2-有干扰 S2O32-1. 取2滴试液，加2滴2molL-1HCl溶液，加热，白色浑浊出现，示有S2O32- 10g200gg-1 (200ppm)2. 取3滴S2O32-试液,加3滴0.1molL-1AgNO3溶液，摇动，白色沉淀迅速变黄、变棕、变黑，示有S2O32- ： 2Ag+S2O32-=Ag2S2O3 Ag2S2O3+H2O=H2SO4+ Ag2S1.S2-干扰 2.Ag2S2O3溶于过量的硫代硫酸盐中2.5gNa2S2O325gg-1 (25ppm

25、)S2-1.取3滴S2-试液，加稀H2SO4酸化，用Pb(Ac)2试纸检验放出的气体，试纸变黑，示有S2- 50g500gg-1 (500ppm)2.取1滴S2-试液，放白滴板上，加1滴Na2Fe(CN)5NO试剂，溶液变紫色Na4Fe(CN)5NOS，示有S2-在酸性溶液中，S2-HS而不产生颜色，加碱则颜色出现1g20gg-1 (20ppm)CO32- 如图装配仪器，调节抽水泵，使气泡能一个一个进入NaOH溶液（每秒 钟23个气泡）。分开乙管上与水泵连接的橡皮管，取5滴CO32-试液 、10滴水放在甲管，并加入1滴3%H2O2溶液，1滴3molL-1H2SO4。乙管中装入约1/4Ba(OH

26、)2饱和溶液，迅速把塞子塞紧，把乙管与抽水泵 连接起来，使甲管中产生的CO2随空气通入乙管与Ba(OH)2作用，如 Ba(OH)2溶液浑浊，示有CO32-1. 当过量的CO2存在时，BaCO3沉淀可能转化为可溶性的酸式碳酸盐 2. Ba(OH)2极易吸收空气中的CO2而变浑浊，故须用澄清溶液，迅速操作，得到较浓厚的沉淀方可判断CO32-存在，初学者可作空白试验对照 3. SO32-、S2O32-妨碍鉴定，可预先加入H2O2或KMnO4等氧化剂，使SO32-、S2O32-氧化成SO42-，再作鉴定 PO43-1.取3滴PO43-试液，加氨水至呈碱性，加入过量镁铵试剂，如果没有立即生成沉淀，用玻璃

27、棒摩擦器壁，放置片刻，析出白色晶状沉淀MgNH4PO4，示有PO43-1.在NH3H2O-NH4Cl缓冲溶液中进行，沉淀能溶于酸，但碱性太强可能生成Mg(OH)2沉淀2.AsO43-生成相似的沉淀(MgNH4AsO4)，浓度不太大时不生成 2.取2滴PO43-试液，加入810滴钼酸铵试剂，用玻璃棒摩擦器壁，黄色磷钼酸铵生成，示有PO43- PO43-+3NH4+12MoO42- 24H+ (NH4)3PO412 MoO36H2O+6H2O 1.沉淀溶于过量磷酸盐生成配阴离子，需加入大量过量试剂，沉淀溶于碱及氨水中2.还原剂的存在使Mo还原成“鉬蓝”而使溶液呈深蓝色。大量Cl-存在会降低灵敏度，

28、可先将试液与浓HNO3一起蒸发。除去过量Cl-和还原剂 3.AsO43-有类似的反应。SiO32-也与试剂形成黄色的硅钼酸，加酒石酸可消除干扰 4.与P2O74-、PO3-的冷溶液无反应，煮沸时由于PO43-的生成而生成黄色沉淀3g40gg-1 (40ppm)Cl-取2滴Cl-试液，加6molL-1HNO3酸化，加0.1molL-1AgNO3至沉淀完全，离心分离。在沉淀上加58滴银氨溶液，搅动，加热，沉淀溶解，再加6molL-1HNO3酸化，白色沉淀重又出现，示有Cl- Br-取2滴Br-试液，加入数滴CCl4，滴入氯水，振荡，有机层显红棕色或金黄色，示有Br-如氯水过量，生成BrCl，使有机

29、层显淡黄色50g50gg-1 (50ppm)I-1.取2滴I-试液，加入数滴CCl4，滴加氯水，振荡，有机层显紫色，示有I-1.在弱碱性、中性或酸性溶液中，氯水将 I-I2 2.过量氯水将I2IO3-,有机层紫色褪去40g40gg-1 (40ppm)2.在I-试液中，加HAc酸化，加0.1molL-1NaNO2溶液和CCl4，振荡，有机层显紫色，示有I-Cl-、Br对反应不干扰2.5g50gg-1 (50ppm)NO2-1.取1滴NO2-试液,加6molL-1HAc酸化，加1滴对氨基苯磺酸，1滴-萘胺，溶液显红紫色，示有NO2-1. 反应的灵敏度高，选择性好 2. NO2-浓度大时，红紫色很快

30、褪去，生成褐色沉淀或黄色溶液0.01g0.2gg-1 (0.2ppm)2.同I-的鉴定方法2。试液用醋酸酸化，加0.1molL-1KI和CCl4振荡，有机层显红紫色，示有NO2- NO3-1.当NO2-不存在时，取3滴NO3-试液，用6molL-1HAc酸化，再加2滴，加少许镁片搅动，NO3-被还原为 NO2-，取2滴上层溶液，照NO2-的鉴定方法进行鉴定 2.当NO2-存在时，在12molL-1H2SO4溶液中加入-萘胺，生成淡红紫色化合物，示有NO3- 3.棕色环的形成 ：在小试管中滴加10滴饱和FeSO4溶液，5滴NO3-试液，然后斜持试管，沿着管壁慢慢滴加浓H2SO4，由于浓H2SO4密度比水大，沉到试管下面形成两层，在两层液体接触处（界面）有一棕色环（配合物Fe(NO)SO4的颜色），示有NO3- ： 3Fe2+NO3-4H+ 3Fe3+NO+H2O Fe2+NO+SO42- Fe(NO)SO4NO2-、Br-、I-、CrO42-有干扰， Br-、I-可用AgAc除去，CrO42-用Ba(Ac)2除去， NO2-用尿素除去 ：2NO2-CO(NH2)2 +2H+CO2+2N2+3H2O2.5g40gg-1 (40ppm)本站材料仅为本院教师与学生教学所用，请勿它用！