高三化学实验10.doc

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1、第二讲 化学实验1 常用化学仪器及使用方法（一）反应器和容器 1.能直接加热的仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项 溶液的蒸发、浓缩、结晶可直接加热，盛液不超过容器的 2/3 。 常用作反应器，也可收集少量气体可直接加热。外壁无水珠。放在试管内的液体不超过容积的1/3， 用于灼烧固体，使其反应（如分解）可直接加热至高温。灼烧时应放于泥三角上，应用坩锅钳夹取。加热完，应避免骤冷，放在石棉网上冷却。 燃烧少量固体物质可直接用于加热，遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉绒。2能间接加热（需垫石棉网，外壁无水珠） 仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项 （分为50、100、2

2、50、500、1000ml等规格）用作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作反应器和给试管水浴加热等。加热时应垫石棉网。根据液体体积选用不同规格烧杯 用作反应器（特别是不需加热的）不能直接加热，加热时要垫石棉网。不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使之破裂。 用作在加热条件下进行的反应器不能直接加热，应垫石棉网加热。所装液体的量不应超过其容积1/2，加热液体时需加沸石，防止暴沸。 用于液体的蒸馏（分馏），也可用作气体发生器加热时要垫石棉网。也可用其他热浴。 用作接受器；用作反应器，常用于滴定操作一般放在上石棉网加热。在滴定操作中液体不易溅出。 3不能加热的仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及

3、注意事项 用于收集和暂时少量气体上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏气，如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细沙。 分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。广口瓶盛放固体药品；细口瓶、滴瓶盛放液体药品。瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一对应，切不可盖错。盛放碱性物质的瓶要改用橡皮塞或塑料塞， 制取某些气体的反应器固体液体使用前先检查气密性。固体为块状，块状固体在反应中很快溶解或变成粉末时,不能用启普发生器。生成的气体难溶于反应液。特点：符合随开随用随关随停的原则 （二）计量仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 用于粗略量取液体的体积；无“零”刻度；精确度0

4、.1ml要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。不能精确测量，或量取一定体积液体。不能用作反应器，不能直接在其内溶解或配制溶液。不能加热 （分为50、100、250、500、1000ml）用于准确配制一定物质的量浓度的溶液使用前查漏；不作反应器，不可加热；瓶塞不可互换，不宜存放溶液；要在所标记的温度下使用。 用于量取产生气体的体积注意：所量气体为不溶于所放液体的，进气管不能接反，应短进长出。 用于精确度要求不高的称量。一般精确到0.1g。药品不可直接放在托盘内；易潮解的或具有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量；左物右码。 用于酸碱中和滴定（也可用于其他滴定）实验，也可准确量取液体体积。

5、“零”刻度在上，精确0.01ml。使用前查漏胶头滴管用于吸取或滴加液体， 用于测量温度加热时不可超过其最大量程，不可用于搅拌，注意测量温度时，水银球的位置。 （三）用作过滤、分离、注入溶液仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 用作分离固液混合物；向小口容器中注入液体；用于防倒吸装置。过滤时应“一贴二低三靠” 用于装配反应器装置；便于注入反应液应将长管末端插入反应器的液面下液封，防止气体逸出 分离密度不同且互不相容的液体；作反应器的随时加液装置；装配反应器装置。凹槽或小孔的作用。使用前需查漏；分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；不宜盛碱性液体 （四）干燥仪器 仪器图形与名称

6、主要用途使用方法及注意事项 内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体要注意防止干燥剂液化和是否失效。球形细口处垫小棉球，以防堵塞。气流方向大进小出。 内装液体试剂，用于除去气体中的杂质或干燥气体。测气装置，排气集气装置注意气流方向应该长管进气，短管出气。作测气装置，气流短管进，液体自长管排出。排气集气时，视气体密度定进出口。 用于存放干燥的物质或使滴湿的物质干燥很热的物质应稍冷后放入（五）其它仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 用于蒸馏、分馏；冷凝易液化的气体组装时管头高，管尾低，蒸气与冷却水逆向流动 用作热源，火焰温度为500600装酒精量不能超过其容积的2/3，但也不能少

7、于1/4。加热时要用外焰。熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭。 用作热源，火焰温度可达1000左右需要强热的实验用此加热。如煤的干馏，炭还原氧化铜 可用作蒸发皿或烧杯的盖子，可观察到里面的情况不能加热（六）夹持仪器铁架台、铁夹、试管夹、滴定管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网等。（七）连接的仪器及用品单孔器、双孔塞、无孔塞、玻璃导管、橡皮管。另外还有一些仪器：玻璃棒、试管刷、研钵、接收器、药匙、水槽2 化学实验基本操作1试剂的取用（1）固体药品的取用固体粉末状药品取用时用药匙或纸槽送入横放的试管中，然后将试管直立，使药品全部滑落到底部。药量一般以铺满试管底部为宜。块状固体则用镊子夹取放入横放的

8、试管中，然后将试管慢慢直立，使固体沿管壁缓慢滑下。（2）液体药品的取用取用少量时，可用胶头滴管吸收；取一定体积的液体可用量筒或移液管、滴定管；取液体量较多时可用试剂瓶倾倒；往小口径容器内倾倒液体时（如容量瓶）应用玻璃棒引流。2玻璃仪器的洗涤（1）水洗法：在试管中注入少量水，用合适毛刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。（2）药剂洗涤法：附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐（如：MnO2、KMnO4、CuO、Fe2O3、CaCO3、Fe(OH)3等。可选用浓盐酸清洗，必要时可稍加热附有油脂，可选用NaOH溶液、Na2C

9、O3溶液或有机溶剂清洗附有硫磺，可选用CS2或热的KOH溶液洗涤附有碘、苯酚、酚醛树脂的试管用乙醇洗涤作“银镜”、“铜镜”实验后的试管，用稀硝酸洗用高锰酸钾制氧气后的试管附有二氧化锰，可用浓盐酸并稍加热后再洗涤3常见指示剂（或试纸）的使用常见的酸碱指示剂有石蕊试液、酚酞和甲基橙，应熟记它们的变色范围。使用时将指示剂取几滴滴加到试管中的待测液中，观察颜色变化。常见试纸有石蕊试纸（红色或蓝色）、pH试纸、淀粉碘化钾试纸（白色）以及醋酸铅试纸等；用试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，湿润后放在容器的气体出口处，观察颜色的变化；使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液 滴在试

10、纸中部，及时用比色卡比色，读出待测液的pH，注意pH试纸不能湿润，要注意切不可把试纸投入到溶液中。Cl2、Br2、NO2、O2等氧化性较强的气体，均可使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝。二物质的分离与提纯中的基本操作 操作名称适用范围和实例装 置操作要点过滤（沉淀洗涤）固体（不溶）一液体分离例：除去粗盐中的泥沙 “一贴两低三靠”滤纸后紧贴漏斗，滤液低于漏斗，滤纸低于漏斗边缘，烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。结晶（重结晶利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体一固体（均溶）分离。例：KNO3，NaCl的结晶分离。(1)一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶(2)结晶后

11、过滤，分离出晶体。蒸发）固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。 (1)蒸发皿可直接受热，固定在铁架台的铁圈上。溶质须不易分解，不易水解，不易被空气氧化。(2)加热时用玻璃棒不断搅拌，防止热液溅出，近干时停止加热，利用余热将溶液蒸干。蒸馏(分馏)分离沸点不同的液体混和物例：从石油中分馏出各馏分。从乙醇、乙酸、浓H2SO4混和液中蒸馏出乙酸乙酯。 (1)蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口的位置。(2)冷凝管水流方向应下进上出(3)烧瓶中放入碎瓷片以防暴沸。萃取溶质在两种互不相容的溶剂里溶解度不同。(1)萃取后再进行分液操作(2)萃取剂要求：与原溶剂不溶、不反应；溶质在其中的溶解度比原

12、溶剂中大；溶质不与萃取剂反应。(3)萃取提纯后得到的仍是溶液，一般再通过蒸馏等方法进一步分离分液将两种互不相溶的液体分开。下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。洗气气一气分离（杂质气体与试剂反应）例：用饱和食盐水除去Cl2气中的HCl杂质，用溴水除去CH4中的C2H2。 混和气体通入洗气瓶注意气体流向，长进短出。加热杂质发生反应。例：Na2CO3中含有NaHCO3杂质。MnO2中混有炭粉杂质可用加热法除去。 用玻璃棒搅拌，使受热均匀升华分离易升华或挥发的物质。例：碘、萘的提纯 化学方法分离和提纯物质的思路：一般利用物质的化学性质的差别，主要是将溶液中一种物质或杂质转化为沉淀或难溶物以及气体，

13、固体物质一般利用在酸或碱中的溶解性以及它们的热稳定来分离它们。化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。常见物质分离提纯的10种方法：（1）.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3.（2）.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。（3）.过滤法：溶与不溶。（4）.

14、升华法：SiO2（I2）。（5）.萃取、分液法：如用CCl4来萃取I2水中的I2.（6）.溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。（7）.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。（8）.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2.（9）.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3.（10）.

15、纸上层析关于化学中物质的分离与提纯的关系，提纯是分离的目的，分离是提纯的手段和工艺过程，提纯必须通过分离才能实现， 方法技巧归纳1分离和提纯的原则：首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选择适宜的方法，且一般要遵循提纯过程中不引入_；不减少欲被提纯的物质；被提纯物质与杂质容易_；被提纯物质要复原；除杂试剂应过量且_必须除尽；分离与提纯方法简便易行等原则。2分离提纯常用到方法物理方法：过滤法，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法，蒸馏、分馏法，分液法，萃取法，吸附法，升华法，水洗法，液化法。化学方法：酸、碱处理法沉淀法氧化还原法热分解法离子交换法电解法分离提纯中一般先考虑物理方法方法后考虑化学方法方法。

16、当多种物质混合进行分离时，往往物理方法和化学方法要同时使用。例7除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（ ）A高锰酸钾溶液 B饱和碳酸钠溶液C饱和小苏打溶液 D石灰水例8下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（ ） A用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3B用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物C用加热法分离碘和氯化铵的混合物例9为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3 加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序：A BC D三、常见气体的制备与收集应掌握O2、H2、CO2、Cl

17、2、HCl、SO2、NO、NO2、H2S、NH3、CH4、C2H4等13种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。1气体的发生装置一般根据反应物状态和反应条件设计气体发生装置，通常气体的发生装置有如下几种（见下图） 反应物状态反应条件 气体发生装置2.气体发生器的气密性检查（见图71、图72所示）（1）用试管、烧瓶作气体发生器时，应将导气管的末端浸入水中，用双手捂住反应器的外壁或微热反应器。若有气泡产生，移开手掌或热源，过一会儿，有水进入导管形成一段水柱，则证明气密性良好。（2）用启普发生器作气体发生器时

18、，应将导管活塞关闭，往启普发生器球形漏斗中注满水，静置一段时间后，观察到_，则说明气密性良好。（3）如气体实验的装置较多，也可考虑用分段检查的方法、原理与上述相同。3气体的收集方法 根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种 （1）排水（液）集气法适用于_或_，且不与水发生反应的气体。优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往水中加入电解质，抑制与水反应。如用排_的方法可收集浓度较高的Cl2。（装置见图75a）（2）向上排空气集气法适用于不跟空气发生反应且密度_的气体。（装置见图75b）（3）向下排空气集气法适用于不跟空气

19、发生反应且密度_的气体。（装置如图75c）（4）有毒有害气体的收集（装置如图75d）便于尾气吸收（d）4. 除去气体中的杂质气体:a.用干燥剂(注意选用原则)吸收水蒸气。b.酸性杂质(括号中的气体为杂质)用碱液吸收:H2(HCl、CO2).c.若酸性气体中含较强的酸性杂质(括号中的气体为杂质)，可用与酸性气体对应的酸式盐饱和溶液吸收:CO2(HCl);H2S(HCl)d.碱性杂质气体(如NH3)可用酸吸收。e.氯气中含HCl，可用水或饱和食盐水吸收。f.杂质气体为O2时，可用加热的铜网吸收。g.杂质气体为CO、H2时，可用加热的CuO粉除去.5常见气体制备原理，装置选择（装置从上述图中选择，填

20、编号） 气体反应原理发生装置收集装置注意事项O2共同点：_的检查试管口_若用排水法，做完实验先撤_，后撤_不同点：收集氨气的仪器要干燥CH4NH3H2用长颈漏斗时要_制SO2(Na2SO3粉末)、NO2（剧烈放热多）、C2H2(CaC2遇H2O粉化)不能用_制CO2不用H2SO4（因_）制H2S不能用_酸或_酸（防止_）CO2SO2H2SNO2C2H2Cl2排水法完毕应先撤_后撤_反应物都是液体要加_防_制乙烯要控制温度在_收集Cl2可用排_HClNOC2H46尾气的处理装置 具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气装置，如图76一般常用吸收液吸收这些有害气体：a、b为溶解度_的尾气处

21、理装置；c、d为溶解度_且吸收速率很快的尾气处理装置；难以吸收的尾气如CO，应采取_除去，如e；此处还可以用塑料袋盛装尾气。5气体的净化和干燥气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通玻璃管几种。如图77（1）洗气瓶（如图c）中一般装入_除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有： 强碱溶液：如_溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的气体。饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如：饱和_溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸性气体饱和_溶液能除去O2中混有HCl、SO3等气体饱和_溶液能除去H2S中混有

22、的HCl气体浓H2SO4：利用它的_，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水蒸气。但由于浓H2SO4有_，不能用来干燥具有_气体：如H2S、HBr、HI等。酸性KMnO4溶液：利用它的_，可以除去具有_的气体，如除去混在CO2气体中的SO2、H2S等。（2）干燥管、U形管（如图b）一般装入_干燥剂。常见的固体干燥剂有：_干燥剂，用来干燥酸性气体。如_、硅胶等。_干燥剂，用来干燥碱性气体。如CaO、_等。_干燥剂、既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。如CaCl2（但CaCl2不能干燥_，因易形成CaCl28NH3合物）。（3）双通玻璃管（如图a）一般装入固体除杂剂，除杂试

23、剂和混和气体中的某一组份反应。例如：CO2气体中混有的CO ，可以通过_除去；空气中O2可通过_除去。另外还常用固体的无水CuSO4装入干燥管中，通过_变化检验水蒸气的存在。用Na2O2固体也可将CO2、H2O（气）转化为O2。例4用如图78所示装置可以收集以下气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、SO3。（1）若集气瓶是干燥的，气体从A进入，可收集的气体有_，气体从B进入， 可收集气体_。（2）若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可以收集并测量体积的气体有 _；此时气体应由_管进入，由_管通向量筒例1有实验装置图（见图73）示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底

24、烧瓶，C是装有干燥剂的U型管。a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。经必要的“操作”见问题（2）后，在导管出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞瓶塞，气体在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。（1）实验前如何检查装置的气密性？_（2）点燃氢气前必须进行_操作，进行该操作的方法是_（3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。B中_ D中_（4）

25、C中所盛干燥剂的名称是_；该干燥剂的作用是_例2某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是_（填编号）用托盘天平称取11.7g食盐用量筒取5.62mL某浓度的盐酸用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液用500mL容量瓶配制250mL 0.1mol/L Na2SO4溶液用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液例579图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各物质中能利用这套装置进行实验的是A铜屑和稀硝酸B二氧化锰和浓盐酸C电石和水D碳酸钙和稀盐酸E硫化亚铁和稀硝酸例6在烧瓶A中放入一些新制的白色水硫酸铜粉

26、末和约10mL酒精，锥形瓶B中盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D分别盛浓硫酸，干燥管F中填满新制的碱石灰，用烧杯H作水浴器（如图710） 打开分液漏斗C，将浓硫酸缓缓加进B，则D瓶的出气管口不断产生气体，几分钟后烧瓶A中的硫酸铜变蓝色，若此时用水浴加热，F端排出的气体待纯净后还能点燃，产生特殊颜色的火焰，已知C2H5OH沸点为78.5，C2H5Cl沸点为12.27，请回答：（1）B中逸出的气体是_（2）D瓶的作用是_（3）A瓶内硫酸铜的作用是_（4）E导管的作用是_（5）F口可点燃的气体是_（6）A中发生效应的化学方程式_4 物质的分离、提纯5 物质的检验物质的检验包括鉴别、鉴定、推断等。鉴别是

27、利用不同物质的性质差异，通过实验，将它区别开来；鉴定是根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否为这种物质。推断是根据已知实验及现象、分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。1常见气体的检验 气体常用的反应和现象注意问题空气木条能燃，但不能使带火星的木条复燃NO2N2O气体也能“助燃” O2能使带火星的木条_ H2点燃火焰呈浅蓝色，只生成H2O，不纯者点燃有_点燃可燃性气体时一定要_用玻璃导管点燃有时看不到蓝色火焰，因Na+燃烧有_火焰 CO点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2 H2S点燃火焰呈蓝色，不完全燃烧生成_；遇Pb(Ac)2，或Pb(NO3)2湿

28、试纸变_，有_味 CH4点燃火焰呈浅蓝色，生成CO2或水；不使_或_溶液褪色遇到多种可燃性气体除点燃外，还要利用特征或燃烧产物的性质加以区别（如H2S有_味，也能使_褪色或 _褪色，但有硫沉淀）。 C2H4点燃火焰较高，有微黑烟；使_或_溶液褪色 C2H2点燃，火焰明亮有较浓黑烟；使_或_溶液褪色 NH3使_石蕊试纸变_，遇蘸浓盐酸的玻璃棒有_在空气中不燃，但在纯氧中可燃，4NH3+3O2(纯)2N2+6H2O NO开瓶盖或遇空气立即变成_NO在空气中不存在 NO2_色，但溶于水为_色溶液，遇AgNO3溶液_沉淀；使_石蕊试纸变_两者都能使KI淀粉试纸变_，不能用它区别（O3也能）Br2蒸气溶

29、于水成_色溴水，与AgNO3溶液出_色沉淀；使_石蕊试纸变_ Cl2_色气体，使KI淀粉湿试纸变_；使品红湿试纸_ SO2使澄清石灰水出现_后_，使品红溶液_，加热后_，使酸性KMnO4溶液或溴水_SO2具有刺激性气体、CO2无气味，它们都可使石蕊由_变_，SO2更显著，不用此鉴别SO2和CO2通入石灰水的现象_ CO2使澄清石灰水出现_后_，但不使品红溶液KMnO4酸性溶液溴水等溶液_ HCl使湿润_色石蕊试纸变_，遇蘸氨水的玻璃棒出_，遇AgNO3溶液产生_HI、HBr气体同HCl，但遇AgNO3溶液分别出_色AgI，及_色AgBr沉淀 N2不发生上述所有情况或现象只有镁能在其中点燃生成M

30、g3N22常见阳离子检验 离子试剂或方法现 象离子方程式H+石蕊甲基橙Na2CO3_色_色_色_色有_K+焰色反应_色火焰(透过蓝色钴玻璃)1 Na+焰色反应_色火焰1 NH4+ 加OH，加热有气体产生使润湿的_色石蕊试纸变_；遇蘸有_的玻璃棒有白烟Ag+加Cl，稀HNO3_色沉淀，不溶于稀HNO3Mg2+NaOH溶液_色沉淀，碱过量沉淀_Ba2+加入稀H2SO4_色沉淀Fe2+加NaOH_色沉淀_色_色加KSCN和氯水无现象，再加氯水溶液变_色Cu2+加NaOH_色沉淀Al3+加NaOH先生成_色沉淀，OH过量白色沉淀_Fe3+加NaOH_色沉淀加KSCN变_色加苯酚溶液显_色3常见阴离子检

31、验 离子试剂或方法现 象离子方程式OH石蕊试液酚酞试液甲基橙试液变_变_变_1 S2Pb(NO3)2溶液_色沉淀稀HCl或稀H2SO4有_味气体产生SO42- 加Ba2+、稀HNO3产生_色沉淀，不溶于稀HNO3（SO32-也会有相同的现象）SO32- 加H+、品红溶液有_产生，使品红_（HSO3-的现象相同）PO43- 加AgNO3溶液稀HNO3生成_色沉淀，溶于稀HNO3CO32- H+，澄清石灰水有_产生，石灰水变浑浊（HCO3-的现象相同）AlO2-滴加稀酸先有_色沉淀后又_NO3- Cu屑，浓H2SO4加热有_色NO2产生，溶液变_（稀溶液不行）ClAg+，稀HNO3产生_色沉淀，不

32、溶于稀HNO3BrAg+，稀HNO3_色沉淀，不溶于稀HNO3IAg+，稀HNO3新制氯水，淀粉溶液_色沉淀，不溶于稀HNO3滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变_例10某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。 由此得出的以下结论中，错误的是AD溶液中可能存在Fe(SCN)2+BC溶液中有Fe3+CB为AgBr浅黄色沉淀DA一定为无氧酸盐FeBr3例11某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），则可断定该混合气一定有（ ）AHCl、CO2

33、、H2BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O4、物质的鉴别（1）鉴别的步骤：取样品加试剂观现象得结论（2）鉴别的常用实验方法物理方法观察法：主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行，如鉴别相同浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液；嗅试法：主要通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行，如鉴别氨气和氢气；水溶法：主要通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来进行，如鉴别碳酸钠和碳酸钙；加热法：主要适用于易升华的物质鉴别，如单质碘、萘的鉴别；（此方法在化学方法中也用到）热效应法：常用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化的物质，如铵盐、浓硫酸、烧碱的鉴别；焰色法：常用于某些金属或金属离子的

34、鉴别，如钾盐、钠盐的鉴别。化学方法加热法：如碳酸氢盐、硝酸盐、铵盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物的受热失水等等；水溶性（或加水）法：如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电石遇水有气体放出等等；指示剂测试法：常用石蕊、酚酞及pH试纸等来检验待鉴别溶液或液体的酸、碱性，如等物质的量浓度的醋酸铵、氯化铝、小苏打、苏打（用pH试纸）；点燃法：主要用于检验待鉴别气体物质的助燃性或可燃性的有无，以及可燃物的燃烧现象、燃烧产物的特点等等，如乙炔燃烧产生大量黑烟，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色；指示剂法：主要是利用待鉴别物质性质的差异性，选择适合的试剂进行，如鉴别硫酸铵、硫酸钠、氯化铵、氯化钠四

35、种溶液，可选用氢氧化钡溶液；鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液，可选用新制氢氧化铜悬浊液，然后分别与其共热；分组法：当被鉴别的物质较多时，常选择适合的试剂将被鉴别物质分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别，如鉴别纯碱、烧碱、水、氯化钡、硫酸、盐酸六种无色溶液（液体）时，可选用石蕊试液将上述六种溶液分成三个组（酸性、碱性、中性），然后再对各组进行鉴别。 其他方法只用一种试剂法：如只有蒸馏水和试管，鉴别以下几种白色固体粉末，氢氧化钡、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化钠时，先检验出硫酸铜，然后再依次鉴别出氢氧化钡、硫酸钠、氯化铝、氯化钠；不同试剂两两混合法：如不用任何试剂鉴别下列四种无色溶液，纯碱、

36、烧碱、硫酸铝、氯化钡，分别取少量，任取一种与其余三种溶液混合，记录实验现象；两种溶液自我鉴别法：如两瓶失去标签，外观无任何区别的无色溶液，只知一瓶是盐酸，一瓶是碳酸盐，不用其他试剂进行鉴别。（3）鉴别的常见类型不用任何试剂鉴别一组物质a. 观察颜色。即根据物质外观特征区分出一种或几种物质，再利用它们去鉴别其他物质。常见有颜色的离子有：、等。例12 有下列五种溶液：、，请不用任何试剂将它们区别开来。b. 两两混合。即将溶液两两混合，只要找出一种物质与其他三种物质混合后产生的现象各不相同，就认为这组物质不需其他试剂就能鉴别。c. 滴加顺序。即根据试剂加入的顺序不同，即加入的两种试剂的相对量不同，而

37、产生不同的现象，进行鉴别。例13 下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是A. 硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡B. 硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠C. 盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠D. 硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠只用一种试剂鉴别多种物质选择试剂的一般思路：a.先观察外观，检出有明显外观特征的被检物质b.用指示剂或pH试纸鉴别：若题所给物质的酸碱性不同，可选用石蕊、酚酞、甲基橙、pH试纸做试剂。如鉴别：A、HCl、Ba(OH)2、NaCl；B、Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl；C、同浓度的CH3COONH4、AlCl3、NaHCO3、Na

38、2CO3。c.用酸鉴别：若几种物质含有不同的阴离子，且部分阴离子跟H+作用放出气体或沉淀时，选HCl或H2SO4。如鉴别：A、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SiO3、Na2S2O3（用_）；B、K2CO3、K2SO3、KCl、KClO3（用_并加热）；C、AgNO3、NaHCO3、Na2S、NaCl（用_）。d.用碱鉴别：若几种物质含有不同阳离子，可用NaOH溶液与之反应，根据生成物的溶解性、颜色、稳定性的不同加以鉴别。如鉴别：A、CuCl2、MgCl2、AlCl3、BaCl2、NH4Cl；B、(NH4)2SO4、Na2SO4、AgNO3、FeSO4、Fe2(SO4)3、MgSO

39、4、Al2(SO4)3；都可选用_溶液。e.用盐鉴别：根据盐溶液混合时的特殊现象进行鉴别。若被鉴别的溶液组成中有Al3+、Ca2+、H+，可用Na2CO3溶液。例如鉴别Ca(NO3)2、AlCl3、HCl、NaCl这4种溶液。若被鉴别的溶液中含有OH-、S2-、Ba2+时，可用CuSO4溶液。例如鉴别：A、NaOH、Na2S 、NaCl、BaCl2；B、Na2CO3、Ba(NO3)2、NH3H2O、K2SO4。若被鉴别的溶液组成中有Ag+、Al3+、Zn2+、H+时，可用Na2S溶液。例如鉴别：AgNO3、HCl、ZnCl2、NaCl、AlCl3。若被鉴别的溶液组成中有S2-、SO32-、HCO3-等，可用AlCl3或FeCl3。例如鉴别：K2S、Na2SO3、NaHCO3、NaOH。f.用强氧化剂鉴别：浓H2SO4、HNO3和氯水也可用于鉴别。例如用一种试剂鉴别：A、NaCl、NaBr、Na2SO3、NaI、NaHCO3，可选用_；B、NaCl、NaBr、NaI、Na2S，可选用_。例14