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1、2010年福建九地市中考化学试题汇编第一部分 科学探究题号123456789101112答案BBCBCACDBCBC13. （或2H2O2= 2H2O + O2）MnO22KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2（1）试管 集气瓶 （2）（3）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满（4）B （1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（2）分析一不能分析二反应速率太快，不便于气体收集 问题三15 10% 科学性（或安全性；可行性；简约性等） 14. （1）托盘天平、药匙（2）1:4（3）a（4）15. （1）B （2）A （3）D （4）C （
2、5）E16. （1）大；二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧（2）二氧化碳溶于水，使瓶内气压减小；红；碳酸（3）逐渐溶解；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠17. (1)质量守恒定律 （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （3） III （4）澄清石灰水不变浑浊 （5）丁 2CO2+2NaNa2CO3+CO18. 试验：滴有酚酞的NaOH溶液由红色变为无色实验：（1）证明若没有水生产硅胶不变色（2）防止空气中的水进入试管干扰试验（3）试管、中硅胶不变色，试管中硅胶由蓝色变为红色实验：（1）溶液酸性减弱，t1时变为中性（2）溶液PH变大，t1时PH=7；放热第二
3、部分 身边的化学物质题号123456789101112131415161718答案DCBCBACCADDCABCBBB19. (1)CO2 (2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH或CO2+ Ca(OH)2CaCO3+H2O 20. (1)t1(2)25 20125(3)B21.（1）C （2）硬水 （3）22.（1）A （2）二氧化碳（或CO2 ） （3）2 前面23.（1）见右图（1分）（2）饱和（3）加硝酸钾固体（或恒温蒸发溶剂；降温）24.（1）过滤（或蒸馏、吸附、沉淀等）（2）肥皂水（3）CO2（4）一水多用25.（1）甲
4、乙丙（2）丙（3）40时甲乙溶解度相等26.（1）Na2CO3；CaCO3 （2）CaCl2 ；NaCl27. （1）变小 （2）B （3）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH 通电 （4）盐酸 Zn（或Fe2O3等）28.（1）氢、氧 2H2O 2H2+ O2（2）过滤 吸附（3）酸 肥皂水 煮沸（或加热）29.（1）N、P、K(或氮、磷、钾) （2）+5 （3）13.9% （4）110；52.4%30.（1）氧气和水 除去水，防止铁锅生锈（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）强；Fe+CuSO4=Cu+FeSO431. （1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2）
5、吸附 （3）氧气和水32. （1）MnCu)22.（1）合成 （2）+4 （3）2 1 2 2 （4）CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2MnO2 23（1）2H2O2 2H2O + O2 (2) CH4+2O2CO2+2H2O(3) Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH24. ； 25. 实验现象：无现象 结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 Al Cr Cu(或“”) 回答问题 (1)除去金属表面氧化物(或污物) (2) Cr+H2SO4CrSO4+H2(3) 锘和铝均能与硫酸铜反应，无法比较铬和铝的金属活动性强弱 (4) A1、CrSO4溶液、Cu 归
6、纳：通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 26.（1）CuCl2 和FeCl2 （2）Fe+ CuCl2= FeCl2+Cu （3）不再有气泡产生 （4）Cl227. (1)挥发性 （2）红色脱脂棉团逐渐变为无色 （3）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O (4)不稳定性 （5）低温避光密封保存28. (1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (2)解：设参加反应的碳酸钠质量为x Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 100 x 10.0g x=10.6g 答：参加反应的碳酸钠质量为10.6g。 结论：8.029. （1） 解：设样
7、品中锌的质量为X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 X 0.2g X= 6.5g（2）铜的质量分数=答： 样品中锌的质量为6.5g ；铜的质量分数是67.5%。30. (1)红色 = （2）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为X 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 80 98 X 20g19.6%- = - 80 98 X 20g19.6%X=3.2g- 100%=8%氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=3.2g 40g答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8% 。31. 答：10mL该血样转化生成CaC2O4质量为3.2mg，每升该血样中钙元素的质量为100mg
8、,该血样含钙量正常。32. 解：设需要参加反应的氧化铝的质量为x一定条件 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 102 82 x 164kg 102：82=x：164kg x=204kg 答: 需要参加反应的氧化铝的质量为204kg。33. (1)解：设需要消耗NaH的质量为XNaH + H2O NaOH + H2 24 2x 10g24：x=2:10gx=120g(2)设CaH2的质量为yCaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2 42 4 y 10g 42:y=4:10gy=105g通过计算可知，产生相同质量的H2需要消耗的CaH2的质量比NaH的质量少，因此有利于减轻包袱负担
9、。34. 与29相同 (1)红色 = （2）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为X 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 80 98 X 20g19.6%- = - 80 98 X 20g19.6%X=3.2g- 100%=8%氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=3.2g 40g答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8% 。35. （1）3.65 解：设需要氢氧化钙的质量为XCa(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O 74 73 X 3.65t74：X=73:3.65t X=3.7t答：如果用氢氧化钙来中和这些盐酸，最少需要氢氧化钙的质量为3.7t 。36. 解：碳酸钙质量=1
10、00 g90%=90 g（1分）设生成CO2的质量为x。（与答题共1分）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2100 4490 g x 答：生产二氧化碳的体积为20.8L 。37.第五部分 化学与社会发展题号1234567891011121314151617181920答案DADBBDBAABCADABADCCC点燃21. (1)合成材料 (2)A B C (3)C2H6O+3O2=2CO2+3H2O (4)吸附 物理变化22. （1）低于（2）氧气（或空气；充足的氧气；充足的空气）（3）用沙土盖灭（或用水浇灭等）23. （1）酒精 （2）乳化 （3）分子是在不断运动着 （4）隔
11、绝空气（或氧气）24. （1）石油 太阳能等（2）CH4+2O2CO2+2H2O（3）B（4）软水 氧气25. CO HCl 减少白色污染（节约资源等）1300 26. （1）化学 （2）SiCl4+ 2H2Si+4HCl 置换 （3）b 催化剂 光27. (1) CO 冶炼金属的原料（2）Si+2Cl2SiCl4 (3) SiCl4+O2 SiO2+2Cl2(4) HCl28. (1)含碳物质的大量燃烧 （2）不使用一次性筷子等 2H2O 2H2+O2 物理 干冰 （3）二氧化碳过少会导致绿色植物无法进行光合作用29（1）Fe3O4 C+O2CO2 （2）充足的氧气 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 分解吸热使周围温度降低、生成大量的水蒸气稀释空气中氧气的含量（3） 在空气中，可燃物需要达到一定浓度，达到着火点才会燃烧 氧气需要达到一定浓度，可燃物达到着火点才会燃烧 燃烧不一定需要氧气30（1）B （2）2H2+O22H2O （3）原料来源广，热值高，燃烧产物为水无污染 （4）降温使可燃物温度低于着火点31（1）食醋 （2）C （3）均一稳定的性质32. （1）可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点（2）O2(或氧气，空气) 白磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟 4P+5O2=2P2O5
