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1、2008-2011年高考化学全国1，2卷化学试题及答案2008年高考(全国I)化学试题6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl、NO3 B.K+、AlO2、Cl、SO42C.Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D.Na+、Cl、CO32、SO327.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2 CaCl2 CBr4 CF2 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO28.下列各组物质不属于同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲
2、苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1210.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0
3、.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)13.电解100mL含c（H+）0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/LAg+ B.0.02mol/L Zn2+C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+26.（16分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KmnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KO
4、H和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4。请回答：（1） 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量；（4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2+该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4的纯度。27.（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z
5、均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z：（填化学式）（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：（3）V的电子式是。28.（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至
6、反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是：（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是；（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。29.（16分）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为，D具有的官能团是；（3）反应的
7、化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；（5）E可能的结构简式是部分参考答案：6、B7、A8、D9、D10、B11、C12、A13、C26（16分）（1）3MnO2+6KOH+KCl=3K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO42-+4H+=MnO2+MnO4-+2H2O（3）由上述两个方程式可以得关系式：MnO2-K2MnO4-(2/3)KMnO487158*(2/3) *80%xX=(158*2*80%)/3*87=*答：KMnO4理论产值为*克（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4
8、+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O（5）设KMnO4纯度为y，由方程式可得关系式为：2KMnO45Na2C2O4 2008年（全国卷）6、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是A、分子中碳原子不在一条直线上B、光照下能够发生取代反应C、比丁烷更易液化D、是石油分馏的一种产品7、实验室有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A、溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B、
9、溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C、溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D、溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂8、对于A族元素，下列叙述中不正确的是A、SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B、C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D、该族元素的主要化合价是+4和+29、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A、0.01mol/LB、0.017 mol/LC、0.05 mol/LD、0.50 mol/L10、下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液
10、的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A、逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B、一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C、a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D、a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色11、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的量是A、mol B、molC、molD、mol12、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A、SO2、H2O、N2、NH3B、N2、SO2、H2O、NH3C
11、、N2、SO2、NH3、H2OD、H2O、NH3、SO2、N213、在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A、乙丁丙甲B、乙丁甲丙C、丁乙丙甲D、丁丙乙甲第卷26、(15分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)
12、。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1） P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_；（2） PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_；上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol,其分解率1等于_；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)；（3） 工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_；（4） P和Cl2分两步反应
13、生成1mol PCl5的H3=_(填“大于”、“小于”或“等于”)。（5） PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_；27（15分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。（1）Q的最高价氧化物，其固态属于_晶体，俗名叫_；（2）R的氢化物分子的空间构型是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_；（3）X的常见氢化物的空间构型是_；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_；（4）Q分别与Y、
14、Z形成的共价化合物的化学式是_和_；Q与Y形成的分子的电子式是_，属于_分子（填“极性”或（“非极性”）28、（13分）某钠盐溶液可能含有阴离子 CO32-,SO32-, SO42- Cl- ,Br- ,I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 测得混合液呈碱性； 加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； 加CCl4,滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色； 加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解； 加HNO3酸化后，再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验
15、_；实验_；实验_；实验_；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。29、（17分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。根据以下框图，回答问题：（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为_;C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D,D的结构简式为：_；（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为_；（3）的化学方程式是_；的化学方程式是_；（4）的反应类型是_，的反应类型是_，的反应类型是_；（6） 与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为_；6、C7、D 8、B 9、C 10、D 11、A 12、C13、A26、（15分）（1）
16、Cl2（g）+P（s）=PCl3（g） （2）PCl5（g）= PCl3（g）+Cl2（g） 25% 大于（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解（4） 等于（5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 27、（15分）（1）分子 干冰（2）正四面体 非极性 Si3N4（3）三角锥（4）CS2 和CCl4 非极性28、（13分）（1）CO32-和SO32-可能存在，因它们水解呈碱性CO32-肯定存在，因产生的气体是CO2，SO32-不存在，因为没有刺激性气味的气体产生Br-，I-不存在，因没有溴和碘的颜色出现SO42-存在，因BaSO4不溶于盐酸Cl-存在，因与Ag+形成
17、白色沉淀（2） 29、（13分）（1） （2） （3）（4）水解反应 取代反应 氧化反应（5）CH2= CHCH2COOH CH3CH=CHCOOH2009年全国一卷化学试题6.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀是A.Ba2+ 、 B. 、C.、Ba2+、 D. 、7.将15ml.2mol.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是A. 4 B. 3 C. 2 D. 18.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A.B.CD.9.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数
18、是A. B. C. D. 10.用0.1 mol.的盐酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A., B. =, =C. , D. ,11.为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是A.B.C. D.12. 有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色D.既可以与Fecl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体13.下图表示反应，在某温
19、度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A.第6后，反应就终止了B.的平衡转化率为85%C.若升高温度，的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少27.（15分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4 (浓) + C CO2+ 2 H2O + 2SO2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及
20、其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用28.（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为 极；电极b上发生的电极反应为 ；列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；电极c的质量变化是 g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
21、29.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和H
22、CL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。30、（15分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：（i）B2H6（ii）H2O2/OHRCH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）RCHCH2已知： 回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为；（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应，生成3苯基1丙醇。F的结构简式是（4）反应的反应类型是；（5）反应的化学方程式为（6）
23、写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：6D7B8B9C10C11A12D13B27C 浓硫硫和木炭 产生反应物B 无水硫酸铜 检验是否有水A 品红 检验SO2 A 酸性KMnO4 除去SO2 A 澄清石灰水 检验CO2的存在。28（1）正极 4OH-4e=2H2O + O2。2.8L 16g 甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH放电， H增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）NH3 AsH3 PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分
24、子间作用力不同；电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N430（1）C4H10。（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3）（4）消去反应。（5）（6）、2009年全国二卷化学试题第卷 （选择题） 6. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：57. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A. 溶
25、液是电中性的，胶体是带电的B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8. 下列徐树中正确的是A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.
26、向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出9. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子10. 现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A. B. C. D. 11. 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ
27、 mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13C14 D23OCCH3O OCO 12、1 mol HO与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为A5 mol B4 mol C3 mol D2 mol13. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2
28、+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl第卷 非选择题 27. (15分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 体系中发生反应的化学方程式是_;(3) 列
29、式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_;(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_;(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： _ _ _28. (15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是_发生反应的化学方程式是_;（2）B中加入的物质是_，其作用是_:（3）实验时在C中观察到得现象是_，发生反应的化学方程式是_;(4) 实验时在D中观察到得现象是_，D中收集到的物质是_,检验该物质的方法和现象是
30、_.29. (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 (2)E溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .30. (15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为5
31、5.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示: 已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为。根据以上信息回答下列问题:(1) A的分子式为 ;(2) 反应的化学方程式是 ;(3) A的结构简式是 ;(4) 反应的化学方程式是 ;(5) A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、 ；（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为 。答案6 A 7 D 8 D 9 D 10 C 11 B 12 A 13 B27.（15分）（1）（2）（3）（4）45%w.w.w.
32、k.s.5.u.c.o.m（5）升高温度 加入催化剂 增大压强28.（15分）（1）固体NHCl Ca(OH) （其他答案合理也给分）（2）碱石灰（或CaO） 除去NH气流中的水汽（3）黑色粉末部分逐渐变为红色 （4）出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝29（15分）（1）AgNO+NHHO=AgOH+NHNO AgOH+ 2NHHO=Ag(NH)OH+2 HO（2）碳酸钾 由中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾（3）Ba(OH) Ca(CHCOO) AlCl FeSO30（15分）w.
33、w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）CHO（2）CHCHO +2Cu(OH) CHCOOH + CuO + 2HO（3）（4）（5）（6） 2010年全国卷16下列判断错误的是A沸点： B熔点：C酸性： D碱性：7下列叙述正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成B将SO2通入溶液可生成沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu8能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：9下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里
34、，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的10右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述错误的是：A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少11下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A B C D12一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：313下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和
