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1、2010届高三第四次月考理综试题一、单选题（每小题4分，共计64分）1甲型N1H1流感病毒能在宿主细胞内繁殖，其主要原因是该病毒（ ）A. 利用宿主细胞的酶完成基因复制和表达B. 基因复制和表达过程过于简单C. 基因和蛋白质的结构与宿主的相似性很高 D. 基因组变异过快2用某种大小相似的绿色植物叶片分组进行光合作用实验：已知叶片实验前重量相等，在不同温度下分别暗处理1hr，测其重量变化，立即再光照1hr（光照强度相同）再测其重量变化，得到如下经结果： 组别一二三四温度27282930暗处理后重量变化/mg-1-2-3-1光照后与暗处理前重量变化/mg+3+3+3+1以下说法错误的是 （ ）A该
2、绿色植物叶片呼吸作用酶的最适温度为29B光照时，第一、二、三组绿色植物叶片释放的氧气量相等C光照时，第四组绿色植物叶片光合作用强度大于呼吸作用强度D光照时，第四组绿色植物叶片合成的葡萄糖总量为3mg3下列有关变异的叙述，错误的是（ ） A基因突变是指基因结构中碱基对的增添、缺失或改变 B进行有性生殖的生物，亲子代间总是存在着一定的差异，主要原因是基因重组 C21三体综合征是染色体结构发生改变引起的 D基因突变频率很低，而且大都是有害的 4燕麦颖色的控制涉及两对等位基因。只要有黑色素存在就无法区分有无黄色素，只有在无黑色素的情况下，才能看出有无黄色素。将纯种黑颖燕麦和纯种黄颖燕麦杂交，子一代全为
3、黑颖，子二代共得到560株，其中黑颖420株，黄颖105株，白颖35株。则F1黑颖产生的所有配子中不含显性基因的配子所占的比例为 （ ）A 1/3 B1/4 C 1/6 D1/165.对下列四幅图所对应的叙述中，错误的是（ ）生成物质量反应时间CO2吸收量CO2释放量0 6 12 18 24AB（1） （2） （3）（4）A、图（1）能正确表示酶浓度增加，而其他条件不变时，生成物质量变化的曲线图（图中虚线表示酶浓度增加后的变化曲线）B、如果（3）图表示某生物的次级卵母细胞，那么，在通常情况下该生物体细胞中染色体的最多数目为4个C、图（2）曲线A可以代表池塘中腐生生物一天中呼出的CO2量变化，曲
4、线B可以代表池塘中藻类吸收或放出CO2量变化D、图（4）中中的碱基不完全相同，约有20种6下列曲线中能正确表示人体消化酶作用规律的是（ ） A和 B和 C和 D和7下列物质的分类正确的是（ ）ABCD淀粉混合物苯酚有机物液氯非电解质胆矾分子晶体明矾纯净物纯碱盐碳酸钙强电解质食盐晶体离子晶体盐酸化合物水氧化物醋酸弱电解质金刚石原子晶体8污水絮凝剂PFS是无机高分子化合物，其化学式为Fe2(OH)n(SO4)3n/2m ，0n2 m10，相对分子质量可达1105。PFS可用于工业污水、城市污水的处理，具有吸附、脱色、除臭的作用。下列有关PFS说法中错误的是（ ）APFS中铁的化合价为+2 BPFS
5、 中铁的化合价为+3 CPFS与水形成的分散系是胶体 D在稀硫酸中PFS会失去吸附作用9设NA为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A标准状况下，向11.2 L NO中通入5.6 L O2，所得气体的分子数为0.5 NAB乙烯和丙烯的混合气体28 g，含有的原子数为6 NAC1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NAD通常状况下，22.4 L氢气所含分子数小于NA10下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是AMg2+、Na+、SO42、Cl BK+、CO32、Cl、NO3CNa+、K+、NO3、SO32 DNH4+、Na+、SO42、NO31
6、1（09届松江区二模，2）下列表示方法正确的是（ ）AH2S分子的比例模型： BNH4Cl电子式：C苯乙醛结构简式： DCl原子的结构示意图： 12下列说法正确的是（ ）A将100g 10%的盐酸加热蒸发，得到50克溶液，其浓度为20%B把3 mol/L的硫酸跟等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 mol/LD已知某温度KNO3的溶解度是31.6 g/100g水，在该温度下将20g KNO3投入50 g水中，所得溶液的质量分数是28.6% 13、如图1所示，
7、在一粗糙水平面上放有两个质量分别为m1、m2的铁块1、2，中间用一原长为L，劲度系数为k的轻弹簧连接起来，铁块与水平面的动摩擦因数为。现有一水平力F拉铁块2，当两个铁块一起以相同的加速度做匀速运动时，两铁块间的距离为 A B C 13题图D 14、如图2所示一升降机在箱底装有若干个弹簧，设在某次事故中，升降机吊索在空中断裂，忽略摩擦力，则升降机在从弹簧下端触地后直到最低点的一段运动过程中， A、升降机的速度不断减小 B、升降机的加速度不断变大 C、先是弹力做的负功小于重力做的正功，然后是弹力做的负功大于重力做的正功 D、到最低点时，升降机加速度的值一定小于重力加速度的值 14题图15、“探路者
8、”号宇宙飞船在宇宙深处飞行过程中，发现A、B两颗天体各有一颗靠近表面飞行的卫星，并测得两颗卫星的周期相等，以下判断错误的是 A、天体A、B表面的重力加速度与它们的半径成正比。 B、两颗卫星的线速度一定相等。C、天体A、B的质量可能相等。D、天体A、B的密度一定相等。UU0vOO /16、如图9所示，质子、氘核和粒子都沿平行板电容器两板中线OO/方向垂直于电场线射入板间的匀强电场，射出后都打在同一个荧光屏上，使荧光屏上出现亮点下列说法中正确的是 A.若它们射入电场时的速度相等，在荧光屏上将出现3个亮点B.若它们射入电场时的动量相等，在荧光屏上将只出现2个亮点 16题图C.若它们射入电场时的动能相
9、等，在荧光屏上将只出现1个亮点D.若它们是由同一个电场从静止加速后射入偏转电场的，在荧光屏上将只出现1个亮点 二、双项选择题（每小题给出的四个选项中，有两个选项最符合题目要求。本题共2题，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分，共12分。）17、如右图所示，水平固定的小圆盘，带电量为，电势为零，从盘心处由静止释放一质量为，带电量为的小球，由于电场的作用，小球竖直上升的高度可达盘中心竖直线上的点，又知道过竖直线上的点时，小球速度最大，由此可知在所形成的电场中，可以确定的物理量是.点场强 .点场强 .点电势 .点电势 17题图18、如右图所示，带电体固定，带电体的带电量为，质量为，与
10、绝缘的水平桌面间的动摩擦因数为，将在点由静止放开，则在的排斥下运动到点停下，、相距为，下列说法正确的是、将从点由静止拉到点，水平拉力最少做功2 、将从点由静止拉到点，水平拉力做功、从点运动到点，电势能增加 、从点运动到点，电势能减少 18题图 19、空间某区域电场线分布如右图所示，带电小球（质量为，电量为）在点速度为，方向水平向右，至点速度为，与水平方向间夹角为，、间高度差为，以下判断正确的是 、两点间电势差（(1/2)mv(1/2)mv）/、球由至，电场力的冲量为（vcosv）、球由至，电场力的功为(1/2)mv(1/2)mvmgH 19题图、小球重力在点的即时功率为20、如右图所示的电路中
11、，、为阻值固定的电阻，为可变电阻，为内阻可忽略的电流表，为内阻很大的电压表，电源的电动势为，内阻为当的滑动触头向端移动时、电压表的读数变小 、电压表的读数变大 、电流表的读数变小 、电流表的读数变大 20题图21、2005年10月12日9时，我国成功地发射了“神舟六号”载人飞船，经过5天多的太空飞行，返回舱于10月17日4时安全着陆。已知飞船在太空中运行的轨道是一个椭圆，椭圆的一个焦点是地球的球心，如图8所示，飞船在飞行中是无动力飞行，只受到地球的万有引力作用，在飞船从轨道的A点沿箭头方向运行到B点的过程中，有以下说法正确的是 A、飞船的速度逐渐增大 21题图B、飞船的速度逐渐减小 C、飞船的
12、机械能不变 D、飞船的机械能逐渐增大。上述说法中22下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝与氯化铜溶液反应 Al+Cu2+ =Al3+ + Cu B向NaAlO2 溶液中通入过量CO2 AlO2+CO2+2H2O =Al(OH)3+HCO3C次氯酸钙溶液中通入SO2气体 Ca2+2C1O+SO2+H2O =CaSO3+2HClO D向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca2+ + 2OH + 2HCO3 =CaCO3 + 2H2O + CO3212mol/LHNO323如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中可能大量存在的是（ ）NO3 Fe
13、3+ H+ Fe2+ A有 B有 C有 D有24下列各项叙述中，正确的是 （ ） A原核微生物的细胞壁是由蛋白质和糖类构成的，而真核（植物）细胞的细胞壁主要由蛋白质、纤维素构成。 B接种过 SARS 疫苗的动物不再感染 SARS 病毒，是因体内已经形成抵抗该病毒的抗体和记忆细胞 C在种群的“S”型增长曲线中，种群增长率随时间的变化是不断下降的D以信使 RNA 为模板，通过逆转录，就可以获得目的基因的一条链 25以下甲、乙两图都表示某植物的非绿色器官CO2释放量和O2吸收量的变化。下列相关叙述正确的是 （ ）A甲图中氧浓度为a时的情况对应的是乙图中的A点B甲图中氧浓度为b时的情况对应的是乙图中的
14、CD段C甲图的a、b、c、d四个浓度中c是最适合贮藏的D甲图中氧浓度为d时产生酒精和二氧化碳 第卷26. .（12分）下图是桑格和尼克森提出的关于生物膜分子结构的流动镶嵌模型，请回答：（1）与细胞识别有关的结构是（填字母）_，细胞的识别实际上是一个信息传递过程，高等植物细胞间可通过_结构进行信息传递。在人体内信号分子被输送到靶细胞时，首先与靶细胞表面或内部的受体结合。下列物质属于信号分子的是 _ 。A唾液淀粉酶 B性激素 C生长激素 D呼吸氧化酶（2）借助图中d进出膜的方式是_。（3）人饮酒后酒精通过_方式吸收进入消化道上皮细胞。交警查违章时让司机呼出的气体与含有重铬酸钾的酸性液体反应，若液体
15、变成_色，说明司机酒后驾驶。（10分）目前各种媒体上的补钙广告使补钙成了老百姓议论的热门话题。正常人体内钙的总量约为112 kg，其中99以上在骨组织中，只有少量在血浆中。血液中Ca2+过多，会造成神经传导和肌肉反应减弱，使人体对任何刺激都无反应。但血液中Ca2+太少，又会造成神经和肌肉的超应激性，在这种极度兴奋的情况下，微小的刺激，如一个响声、咳嗽，就可能使人陷入痉挛性抽搐。血钙在血浆中的含量如下表：（单位：mmolL-1）食物中的钙是以 状态被小肠绒毛的上皮细胞吸收，再通过 _运输到全身各处。正常血钙平均浓度为 _mmolL-1，成人血钙浓度过低时会出现_，此时将由骨骼中的钙补充，从而使成
16、人患骨质软化病、 骨质疏松症等疾病。血钙浓度过高时会出现肌无力，由此说明具有 的功能。时间（h）X液面位置（cm）05.017.029.0311.0413.0514.5615.5715.8815.8915.8储水器Y液 面X液 面U型管试管浸 透 的 种 子金 属 网氢氧化钠溶液 (cm) 27（14分）将某种植物种子在水中浸透，然后按左下图装置进行实验，实验开始时X液面位置与Y液面位置调至同一水平。下表记录了实验过程中每小时的液面变化情况。请回答下列问题：（每空2分，共计14）(1)实验前为何要浸泡种子？ 。（2）在恒定的外界条件下，如何确保实验结果是由实验装置中的种子引起的？ _（3）有哪
17、些环境因素变化可影响结果的准确性？ _ （写出两个）。（4）实验4小时后液面变化减缓，原因是试管内的氧气减少，_减弱，种子进行_，释放的_被氢氧化钠溶液吸收，因此，试管内的气压没有明显变化。（5）你如何利用本装置判断实验7小时后种子是否仍然存活？ _ 。28.（8分）下列是具有两种遗传病的家族系谱图，设甲病显性基因为A，隐性基因为a；乙病显性基因为B，隐性基因为b。若7为纯合体，请据图回答：（1）甲病是致病基因位于 染色体上的_性遗传病。乙病是致病基因位于 染色体上的 性遗传病。（2）6的基因型可能是 ，8的基因型是 。（3）10是纯合体的概率是 。（4）假设10与9结婚，生下只有一种病的女孩
18、的概率是 29(20分)为了验证叶片在光合作用和呼吸作用过程中有气体的产生和消耗，请用所提供的实验材料与用具，在给出的实验步骤和预测实验结果的基础上，继续完成实验步骤的设计和预测实验结果，并对你的预测结果进行分析。实验材料与用具：烟草幼苗、试管两支、蒸馏水、NaHCO3稀溶液（为光合作用提供原料）、真空泵、暗培养箱、日光灯（实验过程中光照和温度条件适宜，空气中O2和CO2在水中的溶解度及无氧呼吸忽略不计）。实验步骤和预测实验结果：第一步：剪取两小块相同的烟草叶片，分别放入盛有等量蒸馏水和NaHCO3稀溶液的两支试管中。此时，叶片均浮在液面上。第二步：用真空泵抽去两支试管内液体中和叶肉细胞间隙中
19、的气体后，敞开试管口，可观察到叶片均下沉到试管底部。第三步：(4分)将这两支试管放在日光灯下，照光一段时间，,结果：_;第四步：(8分)_, 结果：_;分析预测的结果：(8分)_30I（11分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO45H2O）的生产流程示意图：温度（）20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见右表。请回答下列问题：（1）红棕色滤渣的主要成分是_；（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式_；（3）操作I的操作温度应该控制在
20、_左右；（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为_、洗涤、干燥；（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：方案一：取样于试管滴加KSCN溶液；方案二：径向层析喷KSCN溶液你认为上述两种方案设计更合理的是_；指出你认为不合理的方案存在的问题_；（6）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案_。II（12分）复印机使用的墨粉主要成份是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：已知：工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应； Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 = Fe3O44
21、H2O 请回答下列问题：（1）铁的常见氧化物有 ；（2）Fe3O4与盐酸反应的化学方程式是： ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法： ；（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是： ；（4）生产中可获得的副产品是 ，提取该副产品的操作顺序是： （填写序号）a过滤 b加热浓缩 c冷却 d结晶 e洗涤（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 m3/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。能量/kJ/mol反应过程1molCO2molH21molCH3OH(g)419510abCO(图1)(图2)31I（8分）工业上用
22、CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。（1）图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=_；（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是_（选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式_；选择适宜的催化剂_（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热； （3）该反应平衡常数K的表达式为_，温度升高，平衡常数K_(填“增大”“不变”“减小”)；（4）恒容条件下，下列措施中能使 增大的有_。a升高温度
23、； b充入He气 c再充入1molCO和2molH2 d使用催化剂II（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂从下列固体物质中选取：aNH4HCO3、b.NH4Cl、cCa(OH)2、dNaOH。过量Na2O2检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 （填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有 （填名称）。（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收
24、，写出任意一个B中发生反应的化学方程式： 。（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是 。a增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率b工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率c该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是45能量反应过程（4）请在右图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1molL1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是 mol，甲在标准状况下是 L（忽略气体的溶解）。32（12分）现使用酸碱中和滴
25、定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。实验步骤：（1）用_（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL。（4）滴定。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）15.9
26、515.0015.0514.95数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。指出他的计算的不合理之处： _。按正确数据处理，可得c(市售白醋) = mol/L；市售白醋总酸量g/100mL。（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。apH b电离度c电离常数d溶解度（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）
27、。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出33、33（8分）甲基叔丁基醚是一种难溶于水的物质，可用作无铅汽油的添加剂。用以下两种方案制甲基叔丁基醚。方案甲：(甲基叔丁基醚) 方案乙：(叔丁醇)（1）叔丁醇有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：属于醇类 烃基上的一元取代物有4种 、 。（2）甲方案中，分离两种生成物以得到甲基叔丁基醚粗产品的方法是_（填写序号）。a水洗分液法b分馏法c过滤法（3）方案乙不如方案甲，因为方案乙会发生两种类型的副反应，
28、这两种反应的类型分别是 、 ，生成的有机副产品中，属于烃类的物质在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 。34、（1）（3分）、图中所示的是用螺旋测微器测量一金属小球的直径的示数，此金属小球的直径为_mm。 AS1aR0b RsP 2 S2 1 Rx34题(2)（2）、（4分）、用替代法测一个未知电阻Rx常温下的阻值可以用如下电路，图中Rs为电阻箱，A为电流表，S2为单刀双刀开关，R0为规格（020）的滑动变阻器。测量前应将滑动变阻器R0的滑片P调至_ _ _(选填“a” 或 “b” ) , 电阻箱 Rs阻值调至_（选填“最大”或“最小”）。闭合S1开始实验，接下来的步骤有以下一些A 慢慢移动
29、滑片PB 将S2闭合在2端C 将S2闭合在1端D 调节电阻箱Rs的值E 将S1断开F 观察电流表指针变化直至某一位置G 记下电阻箱上电阻读数。合理的次序应是_（填字母）。（3）、（11分）在做“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中，采用的仪器有：电源E（电动势6V，内阻不计）；额定电压4.0V的小灯泡L；电流表（量程0.6A，内阻约2）；电压表表（量程5V，内阻约15k）；滑动变阻器R（最大阻值15）；开关S，导线若干。实验中要求加在小灯泡上的电压从零到小灯泡的额定电压连续可调。I在做实验时，连成的实物电路图如下：请你指出上述实验电路图中的错误之处： II请你在虚线方框中画出实验所用的正确电路原
30、理图。如右上图所示为某同学根据正确的实验电路图所测的几组数据画出的IU图象。图象是一条曲线而不是直线的原因是 ；从图象中可求得小灯泡正常发光时的电阻是 。三、计算题(本题共3小题，共36分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值的单位) （将答案填在答题卷上）34、（1）、（10分）2005年10月12日，我国成功发射了第二艘载人宇宙飞船“神舟六号”。火箭全长58.3m，起飞重量479.8t，火箭点火升空，飞船进入预定轨道。“神舟五号”环绕地球飞行76圈约用时间114 h。火箭点火竖直升空时，航天员聂海胜、陈俊龙感觉“超
31、重感比较强”，仪器显示他对座舱的最大压力等于他体重的5倍。飞船进入轨道后，聂海胜、陈俊龙还多次在舱内“飘浮起来”。假设飞船运行的轨道是圆形轨道。(地球半径R取6.4l03km，计算结果取二位有效数字) (1)试分析航天员在舱内“飘浮起来”的现象产生的原因。 (2)求火箭点火发射时，火箭的最大推力。(3)估算飞船运行轨道距离地面的高度。35（2）、（10分）如图所示：在铅板A中心处有一个放射源C，它能向各个方向不断地射出速度大小相等的电子流，B为金属网，M为紧靠金属网外侧的荧光屏，电子打在荧光屏上会使其发出荧光，A和B连接在电路上，它们相互平行且正对面积足够大已知电源电动势为E，滑动变阻器的最大
32、电阻是电源内阻的4倍，A、B间距为d，电子质量为m，电量为e，不计电子运动所形成的电流对电路的影响、忽略重力作用(1)当图中滑动变阻器的滑片置于变阻器中点时，求闭合电键K后，A、B间的场强大小；(2)要使荧光屏上的亮斑面积减小，应让滑动变阻器的滑片向哪端滑动?请指出亮斑的形状? (3)若移动滑动变阻器的滑片，荧光屏上形成的亮斑最小面积为S，试求出电子刚离开放射源C的速度大小36、（16分）如图所示，在E=103 V/m的水平匀强电场中，有一光滑的半圆形绝缘轨道OPN与一水平绝缘轨道MN连接，半圆形轨道平面与电场线平行，P为ON圆弧的中点，其半径R=40 cm。一带正电q=10-4 C的小滑块质
33、量m=10 g，与水平轨道间的动摩擦因数=0.2，取g=10 m/s2；求： （1）小滑块恰能运动到圆轨道的最高点O时，滑块应在水平轨道上离N点多远处释放？（2）这样释放的滑块通过P点时对轨道的压力是多大？班级_ 姓名_ 第_考室 学号_ 座位号_2010届高三第四次月考理综试题生物答题卷 一、选择题(1-6单选题24-25双选题)题号1234562425答案二、非选择题26(1)_ , _ , _,(2)_，(3)_, _,27(1)_ (2)_, (3)_,(4)_，_，_；(5)_。28（1）_， _ ， _ ，_ （2） ， _。（3）_，（4）_。2 9第三步，结果:_,第四步:_,
34、结果:_。分析预测的结果：_ 。2010届高三第四次月考理综试题化学答题卷班级 学号 姓名 成绩 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56一、选择题（本题共24分。每小题4分，只有一个选项符合题意）题目789101112答案二、选择题（本题共12分。每小题6分，只有一个或两个选项符合题意）题目2223答案第卷 化学部分（本卷共4题，共64分）30（23分）I（11分）（1）主要成分是_；（2）生成硫酸铜的化学方程式_；（3）操作I的温度_；（4）操作II_；（5）更合理的是_；存在的问题_；（6）化学方程式_ 。II（12分）（1） ；（2） ， ；（3） ；（4）
