高三化学模拟试题.doc

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1、荆州中学2012届高三第一次质量检查化 学 试 卷 考试时间;100分钟 满分：100分可能用到的相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16一单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案的编号填在答案表中。1日本地震引起的核反应堆爆炸，对我国也产生了一定的影响，其中有131I。下列说法正确的是（ ） AI元素的相对原子质量为131 B131I可治疗地方性甲状腺肿大 C131I与127I两核素互为同位素 D某溶液中通入过量Cl2，再加入淀粉溶液不变蓝，证明其中没有I-2. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 硫离子的价层电子排布式1s2

2、2s22p63s23p6B.中子数为18的氯原子结构示意图：C.聚乙烯的结构简式： nD. NaHSO3在水溶液中的电离方程式：NaHSO3Na+H+SO323下列离子方程式正确的是（ ）A过量SO2通入Ba(NO3)2溶液3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+B1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl22Fe34ClI2 C甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO2Ag(NH3)22OHHCOONH42Ag3NH3H2OD向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO

3、4+NH3H2O+2H2O4下列物质的除杂方法中，合理的是（ ）SO2中混有的SO3杂质可以让混合气体通过浓硫酸除去；K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去；乙烯中混有的SO2气体可以通过溴水除去；金属铜中含有的少量银和锌可以通过电解精炼的方法除去；KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去。A B. C. D. 5关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA B标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子 C常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为NA D1L1mol/L Na2CO3溶液中，

4、阴离子个数大于NA6. 在由水电离产生的H+ 浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl-、NO3-、S2- Na+、AlO2-、Cl-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3- Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-A B C D 7下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD等质量

5、的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L8. 已知NH2呈碱性，CONH2呈中性。分子式均为C7H7O2N的以下有机物，对其性质判断正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁甲物质既有酸性又有碱性 乙物质只有碱性丙物质只有酸性 丁物质既不显酸性又不显碱性A B C D9下列各项中表达正确的是（ ）AH2O2的电子式： B 的命名：2，2二甲基2乙醇C常温下，浓度都为0.1molL1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者 D 为二氯化二硫（S2Cl2）的结构，分子中有极性键、非极性键，是极性分子 10. 下列说法正确的是（ ）A.25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4

6、Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322IC.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D.100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性11. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ） A实验室用装置制取氨气B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D装置是原电池，锌电极为负极，发生还原反应12. 将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A. c（H+） B. C. D. 13下列说法正确的是（ ）A、纤维素和淀

7、粉遇碘水均显蓝色 B、蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,其质量数为137，且X、Z和R同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同，Y最外层电子是其电子层数的3倍。Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。则下列说法不正确的是（ ）A该R元素原子的原子核中有82个中子BR是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠CX和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物DY、Z和W三种

8、元素形成的化合物的水溶液呈碱性15. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O16 向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）AHA是弱

9、酸Bb点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A) + c(HA)Cb、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH)Dc点时：V= 10.00 ml二非选择题（共52分）17.（11分） 实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号）。 a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管 （2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。 （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冷却、液封溴乙烷。试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。（

10、4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 （选填编号）。 a蒸馏 b氢氧化钠溶液洗涤 c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤 若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。18.（11分）.A为单质，B、C、D、E为与A含有相同元素的化合物，它们之间有如右图转化关系：（1）若右图中B、C均为氧化物、D、E均为盐，则A可能是（填编号）_。Na N2 C S （2）若五种物质的焰色反应均为黄色，其中C、D、E的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性CDE，B可做生氧剂，则B中含有的化学键类

11、型为_；A转化成C的离子方程式为： _，D转化成E的离子方程式为_。（3）若常温下B、C、D均为气体，且B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝在工业上生产B气体时为了加快反应速率应选择的条件是_，其中能提高反应物的转化率的条件是_。C、D是汽车尾气中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反应的化学方程式为_。19.（8分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。NH3 分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道

12、的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： 若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_（填标号）a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 (4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_（填标号）。a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O20.（12分） 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下

13、与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1。请回答下列问题：（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（2）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号,错选倒扣分）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为：v(CH3OH)=nA /tAmolL-1min-1该反应在T1时的平衡常

14、数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（3）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_；（4）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）21.（12分） 香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由

15、甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：A中有五种不同化学环境的氢B可与FeCl3溶液发生显色反应同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为_；（2）由甲苯生成A的反应类型为_；A的化学名称为_（3）由B生成C的化学反应方程式为_；（4）B的同分异构体中含有苯环的还有_种；D的同分异构体中含有苯环的还有_种。化学参考答案12345678CCDBDBCA910111213141516DCBDCBCD17. （11分）每空1分，反应方程式各2分。（1）乙醇 b（2）NaBrH2SO4= HBrNaHSO4、HB

16、rCH3CH2OHCH3CH2BrH2O （ 若写总反应，且正确也给4分）（3） 3（4）HBr CH3CH2OH（5）d 乙烯 18.（共11分）（1）（2分） （2）离子键、非极性共价键（或共价键）； （2分） 2Na2H2O2Na+2OH-H2，（1分）CO32-CO2H2O2HCO3 （1分）（3）高温、高压、催化剂；（2分） 高压 （1分）NONO22NaOH2NaNO2H2O（2分） 19. （8分）（1）（3）每空1分，（4）为2分20. （10分）（1）（4）每空2分 （1）CH3OH(l) O2(g)CO(g)+2 H2O(l) H-443.5kJmol-1；（2）； （3）1a/2； （4）CH3OH6eH2O=CO26H、 96.6%21（12分）（每空2分）（1）C9H6O2；（2）取代反应 2氯甲苯（或邻氯甲苯）；（各2分共6分）（3） （2分）（4）4 (2分) 4（2分）