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1、2012-2013学年度九年级化学单元测试题第八单元金属和金属材料题号123456789101112答案BAACCBCBCAAC题号131415161718192021222324答案CABCDDDBADBB25.导热 能增加人体（或食物）中的铁元素 保持洁净和干燥（合理答案均给分）26.（1）铁、铜、金（2）金属材料 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 在铁制品表面镀一层其它金属27.（1）金属材料。 （2）A （3）置换反应。 Al Fe Ni Cu。28.（1）氧气 （2）B （3）Mg Mn Cu Mn+CuCl2=MnCl2+CuCl229.（1）FeSO4 Cu （2）（3）
2、Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2（4）Fe2O3+3H2 SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O30.（1）ABC 盐、酸存在 性质 （2）没控制相同的条件，金属的表面积不同（3）铜 减少31.（1）C （2） 猜想中无Cu(NO3)2，说明Cu(NO3)2已与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应，故也不可能有AgNO3【或Zn应先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2】实验步骤现象有关反应的化学方程式稀盐酸（或稀硫酸等）Zn2HClZnCl2H2（或ZnH2SO4ZnSO4H2）（3）制取CO Fe2O33CO高温2Fe3
3、CO232.（1）0.5（2）14g20122013学年度九年级化学单元测试题第九单元溶液答案题号123456789101112答案BDADCDACCBCA题号131415161718192021答案DBADDDBBC22.溶解 溶液 乳化 乳浊液 不同23. (1)B (2) = (3) (4) 24. (1)10g (2) 小于30 (3) 氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大。25.(1)7.5g (2) AB 量筒搅拌加速固体溶解 (3)2.5g26.（1）t1 （2） （3）BE （4）BCFG27（1）烧杯 搅拌加速溶解（2）物码颠倒（3）95 100
4、（4）28. CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2【作出猜想】石块大小不同（或石块质量不同、盐酸质量不同）【设计实验】（1）不同地点 溶质质量分数相同（2）溶质质量分数不同 【交流讨论】相同时间内收集的二氧化碳体积（或收集相同体积二氧化碳所需的时间） 【拓展延伸】温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量、压强29. 1.88t20122013学年度九年级化学单元测试题第十单元酸和碱答案题号123456789101112答案AACDBCABCDDC题号13141516171819202122答案CBDBDCACBC23. (1) （2） （3） （4）（5）（6）24. （1）HCl+NaOH=
5、NaCl+H2O （2）NaOH（3）NaCl、HCl（4）红（5）反应后溶液呈碱性（答案不唯一，正确即可）25. （1）（2）A D（3）HCOOH浓硫酸 CO+ H2O26.烧碱（其他合理答案也可） 干燥 矿泉水瓶变瘪 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O27. （1）A（2）F（3）C（4）B28. （1）中和过多胃酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO229. （1）CO2 NaOH溶液（2）CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO230FeCuSO4FeSO4Cu 置换反应 复分解反应（或中和反应）产生蓝色沉淀
6、31. （1）CaCO3 （2）过滤（3）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl（4）化合32. （1）随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失（2）小文 当两物质恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞的红色刚好退去（3）防止稀盐酸过量 使反应充分 氢氧化钠溶液中含有碳酸钠33. （1） 稀盐酸 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2（2） CaCO3 不能（3）有白色沉淀产生 无色酚酞不变红色 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O2+2NaOHNa2CO3+H2O密封保存34. 24.5 解：设所用稀硫酸溶质的质量为x H2
7、SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O 98 112 x 56 g10 = x = 4.9 g 所用稀硫酸溶质的质量分数 = 100% = 20% 答：所用稀硫酸溶质的质量分数为20%。20122013学年度九年级化学单元测试题第十一单元 盐 化学肥料答案题号123456789101112答案BDDBCDDCDABC题号13141516171819202122答案ABDCCBDBDC23. （1）（2）酸（3）CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2 过量的盐酸能与铁反应而使锅炉受到腐蚀24.(1) （2） （3） （4） （5）25.(1) NaOH (2)2Na+2HCl=
8、2NaCl+H2 (3)治疗胃酸过多 (4)因为它们有水、气体或沉淀之一生存。 (5) 184 用玻璃棒不断搅拌26.【答案】（1）物理 结晶（2）可做调味品（其他合理解答均可）（3） （4）玻璃棒27. （1）能（2）KOH代替NaOH Fe2O3代替CuO H2SO4代替HCl等28. (1) 离子（2）放出（3）熟石灰 B： NaHCO3 N: Na2CO3（4）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O29. （1）CO2 CO+CuOCu+CO2（2）稀HCl或稀H2SO4（3）Fe Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（4）NaOH溶液 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2S
9、O430.（1）普通漏斗、玻璃棒（1分，少答、错答不给分） 天平是否平衡（1分）（2）Na2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO3+ 2NaOH（2分）（3）碳酸钠、氢氧化钠（2分，写化学式同样给分，少答、多答、错答不给分）NaOH+HCl= NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2（4分，每个2分）31.（1）Ca（OH）2 或 CaO （2） I.溶液变红 II. CO2+2NaOHNa2CO3+H2O III. C（3）取溶液于试管中加入过量铁粉、过滤 CuCl2 + Fe FeCl2 + Cu32.（1）7.3% （2）解：反应中生成CO2的质量为：
10、12g+100g+100g207.6g= 4.4g . 设原混合物中 CaCO3的质量为x CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 100 44 x 4.4g x = 10g . 原混合物样品中CaCl2的质量为：12g10g= 2g . 答：原混合物样品中CaCl2的质量为2g2012-2013学年度九年级化学单元测试题第十二单元 化学与生活答案题号12345678910111213答案CBCBCADAACDCD题号141516171819202122232425答案CBBBCCBCCCBC26.【答案】氧气 C 乳化作用 微生素27.【答案】（1）米饭 蛋白质（2）棉
11、花 灼烧（3）化学能（4）Mg(OH)2MgOH2O，分解反应28.【答案】（1）蛋白质 无机盐或维生素（2）合成橡胶（或合成材料或有机高分子材料）（3） 要科学合理的使用化学物质29.【答案】 糖类 维生素A 30.【答案】(1)元素 (2)蛋白质 不能II(1)A (2)C (3)B(1)太阳能、风能等(或其他合理答案) (2)SO231.（1）元素（2）铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应； 刷漆或镀铬、镀锌等（合理答案均给分）（3）2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO232. 不断运动 乳化 蛋白质 33. 【假设猜想】反应前后元素种类不变， 只有中气体符合无色、有刺激性气
12、味【实验现象和分析】（1）氨气（或NH3） 澄清石灰水变浑浊；（2）吸收氨气【实验结论】6CO(NH2)2380400催化剂C3H6O66NH33CO234. （1）C （2）此钙片中钙含量与标注属实考点1 空气 （包括空气成分探究、空气中其它成分性质、空气污染与防治）1-13. BAAAD AABAA ABC14.【答案】（1） （2）碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变 （3）NaOH15.【答案】二氧化硫；含氮的化合物和含硫的化合物排放到空气中，和水蒸气结合成酸雨；SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O考点2 氧气的性质与制备（包括催化剂）1-9.CBCAD BDAA10.【答案
13、】氧气 C 乳化作用 维生素11. （1）2H2O2 2H2O+ O2或 2KClO32KCl3O2或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ；排水法或向上排空气法12. 【答案】(1)酒精灯(或试管)(1分)2KClO32KCl+3O2 催化剂(1分)(2)B(1分)检查装置的气密性(1分)(3)E(1分)集气瓶底部要留少量水(1分)13.【答案】（1）2H2O2 2H2O+ O2 2KClO32KCl3O2 （2）甲14.【答案】（1） ADB 2H2O22H2O+O2(2) 紫色石蕊变红 二氧化碳与水反应生成了碳酸（或二氧化碳与水生成了酸性物质）（3）该气体是否为二氧化碳（或该气体能
14、与澄清石灰水反应吗）15【答案】2KClO32KCl+3O2【分析数据、得出结论】（1） （2）MnO2【反思】（1）化学性质 （2）将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度。 （3）【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同。【设计方案】取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合，分别加热，测定分解温度。 【得出结论】如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立。16.【答案】3.2 -（1分）解：设过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2 -（1分）68 32X 3.2g6832=x3.2g -（1分）X=6.8g -（1分）此过氧化氢溶液中溶
15、质的质量分数为：6.8g25.0g100%=27.2% -（1分）答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。考点3 水的组成（包括纯净物、混合物、单质、混合物）1-21.AACDC ABCDA ACCCB DBABC B22. （1）B；（2）+4；（3）2H2O2H2+O2；热能23. 2；双氧水24. （1）氢原子和氧原子 （2）碳元素和氧元素 （3）水分子 （4）碳元素25. 2H2O 通电 2H2+ O2 1226. （1）沉降、过滤、灭菌 蒸馏 （2）A(或水的沸腾)氢原子和氧原子（或原子）（3）AD 27. (1)氢气（或H2）（1分）(2)装置漏气（或加热时间短，反应不充分；
16、或铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等）（1分）MnO2 (3)不能燃烧，不支持燃烧，能灭火（1分） 密度比空气大（1分）(4)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（或2H2O2 2H2O+O2）(1分）考点4 水资源的利用及保护（包括水的净化、水资源的开发、污染、防治）1-15. C B B D B D A C C D B D B B C 17. (1) 氢、氧（或H、O） (2)蒸馏 （3）淘米水浇花等；答案合理即可18. B 肥皂水 煮沸19. 吸附沉降 引流 煮沸 20mL 化学反应前后元素种类不变20. (1)D；（2）A;(3)肥皂水；（4
17、）氢气（或H2）；（5）C21.（1）分子在不断运动（1分）；与氧气（或空气）接触更充分（1分）；雅鱼（1分） (2)铝合金、钢材（2分，每答对一个给1分）； (3) 吸附（1分）22. (1)物理(1分) 碱性(1分) (2)混合物(1分) c1一(1分) (3)D (1分) (4)不利于(1分)23. （1）烧杯（2）B（3）AB（4）用洗菜的水冲厕所（其它合理答案也得分）24. （1）ABE (2) 产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降（3）CaCl2（4）生活节水：节水器具，中水利用（或农业节水：节水灌溉，再生水灌溉；工业节水：技术改造，冷却水回收，生产节水：节水器具，生态节水：节水灌溉绿
18、地，中水利用，企业，建立相关用水制度监管浪费行为。收集雨水浇灌绿地，清洁使用，做好员工的思想教育。个人，洗脸水、洗脚水可以冲马桶，养成随手关上水龙头的习惯等等）考点5 碳单质、一氧化碳1-7.ABCAB CC8.【答案】（1）C6H12O6+6O26CO2+6H2O （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（其他合理答案也给分） （3）C4H10【解析】弄清图示信息是解题的关键，此图揭示了碳元素在自然界的循环过程，从图着手可知本题着力考查的知识点为化学议程式的书写，故可直接依据质量守恒定律以及化学方程式书写的基本原则和方法来进行，注意围绕题意答题。9.【答案】温室 植树造林（其
19、他合理答案也给分）【解析】CO2是导致温室效应的主要气体，要防止温室效应加剧，一方面要减少二氧化碳的排放，另一方面则是要增加二氧化碳的吸收，从这两方面选择合理的方法。10. （1）D （2）常温下化学性质稳定11. (1) A (2)澄清石灰水变浑浊(或黑色粉末逐渐变成光亮的红色)12.【答案】 （1）D（2）可燃性或还原性13.【答案】 (1) A(2) 黑色固体变红色 澄清石灰水变浑浊考点6 二氧化碳制取和性质1-10.CACDC BCACC11. （1）A：长颈漏斗 B：集气瓶 （2）若观察到 一段时间水柱液面不下降 （3）集气瓶口 （4）12. （1）锥形瓶 CaCl2+2HCl=Ca
20、Cl2+H2O+CO2 (2) 充分吸收生成的CO2.(3)排除空气中CO2的干扰；使生成的CO2能被充分吸收13. （1）分子在不停地运动（2）光合 （3）C6H12O66O26CO26H2O14. (1)A(2)CH30H(或CH40)15. 锥形瓶 、 量筒 。 c 。ab或ac，关上止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定的水柱，则气密性良好 ； g ， 澄清的石灰水（或Ca(OH)2溶液）。 CD （答对一个0.5分，共1分，错答不给分）16. （1）化石燃料的大量使用（或“燃烧石油”或“燃烧煤”或“燃烧天然气”）（1分）；A（1分）（2）2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO
21、2（2分）（3）CO2 + 3H2 CH3OH + H2O（2分）（4）Na2CO3 、H2O 、CO2（写名称也可以；3分，每回答一种，即给1分，如果回答有无关物质则答一种扣1分，本小题扣完为止）17. 生成的二氧化碳都跑到空气中去了 能18. （1）气密性 （2）CaCO3；HCl （3）氢氧化钙，变浑浊 （4）紫色石蕊溶液，紫色变成红色 （5）底下蜡烛先熄灭（6）CO2的密度比空气大考点7 金属的化学性质1-20.ADBDA BBCDD DBAAC CCACA21.(1)氧气 (2)B (3)Mn+CuCl2=Cu+MnCl222. C D +3 铝铬铜23.（1）铜丝表面附着一层银白色
22、固体,溶液变为蓝色（2）Zn+2HCl=ZnC12+H2(未配平或无“”符号扣1分，化学式错误扣2分)（3）A、B（4）铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可)24. （1）CaO；Co2O3；（2）CoCl26H2O CoCl2 + 6H2O；（3）固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。25. （1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（2）洗涤（或洗净）、干燥（3）未考虑B中液体所占体积 大26. 金属材料（1分）A（1分）置换反应（1分）Al Fe Ni Cu （1分）27. （1）导热性、导电性、延展性；（2）多 3CO+Fe2O32F
23、e+3CO2（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu28. （1）Fe+CuSO4= FeSO4+Cu Mg、Fe、Cu (2) Cu Fe 稀盐酸 滤渣中没有铁 29. （1）Fe2O3 （2）3Fe2O2Fe3O4 （3）Fe2+、Cu2+ FeCuSO4FeSO4Cu 30. （1）H2O O2 （2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（或Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2） 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O431. (1)铁（或Fe）（1分） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（1分） (2)除去铜中的铁（1分） (3)蒸发（1分）32. （1）分子
24、是不断运动的。（2）使可燃物与氧气隔绝。（3）铁在潮湿的空气中（水和氧气接触）易生锈。（其他答案合理即可）33. 铁（或Fe）置换反应3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl 逐滴滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全（或加入适量的氢氧化钠溶液，注：描述中要有控制速度或适量含意）2Al2O3（熔融）4Al+3O2（未标“熔融”不扣分）34. （1）3COFe2O3 2Fe + 3CO2（2分）（2）CO2Ca(OH)2 CaCO3 + H2O（2分）；防止CO污染环境（1分）（4）稀硫酸（或稀盐酸）（1分）；有单质铁（1分），无Fe3O4（1分）（5）如果黑色固体被磁铁全部吸引（1分），说明只有
25、单质铁（1分），如果被部分吸引（1分），说明黑色固体为Fe和FeO（1分）。35. （1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 点燃 （2）将铜插入硝酸银溶液中，如果铜的表面有银白色固体析出 铁、铜、银 （3）硫酸铜 （4）稀硫酸 蓝色考点8 金属资源的利用和保护1-5.BADBD6. 元素 给车棚刷漆 铝与空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝具有致密结实的结构，阻止了反应的进一步发生，起到了保护作用7. 氧气（或O2） 水(或H2O) 在金属表面涂一层油漆（或在金属表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭金属表面等）8. （4）混合物 O2 ,H2O(不分前后) 在钢铁表面喷涂油漆或涂防锈油等 a9.
26、（1）强或活泼 (2)还原10.（1）Fe、Zn（答一种也给分） 塑料 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在铁制品表面涂漆（其他答案均可）(3)材料发展史就是人类社会生产的发展史；11.（1）铁和四氧化三铁 铁 氧化铜 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 炭（2）燃烧燃料做饭（其他合理均给分） （3）制造新物质12. （1）混合物 B （2）2C4H10+13O28CO2+ 10H2O 减小 有机物（3）铁、铜、金 （4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 刷漆、制成合金等。13. （1）3CO+Fe2O3= 2Fe+3 CO2（2）石灰水变浑浊 （3）燃烧多余的CO（或消除C
27、O对空气的污染）（4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声， 证明空气已经排尽。14（1）反应：H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2） 10g；30g。 所取硫酸的体积为5.4mL（如右图所示） （3）烧杯；用玻璃棒不断搅拌。 （4）H2SO4 （CuSO4 等合理即给分） （5）回收滤渣I中的Cu考点9 溶液的形成、饱和溶液、溶解度1-33.ABCCD DCDDC CBDDD CBDCC DCABD DBCDC DBD34.【答案】（1）；减少（2）降低温度或加溶剂水（3）BAC35.【答
28、案】 （1）a、b两种固体物质的溶解度随温度升高而增大 30时两种固体物质的溶解度相等（或30时以上时，a物质比b物质的溶解度小、30时时，、两种物质的溶解度为40g等，只要合理均给分）（2）3：5【解析】 溶解度曲线能告诉我们物质的溶解度随温度的变化关系，还能告诉我们某温度下物质的溶解度，抓住这几点解答。36.【答案】（1）减小（1分）（2）大于t1（1分）（3）25（2分）（4）a和b（2分）考点10 溶质质量分数1-4.BCBB5.【答案】： = bac (或cab) 75g （单位不写不给分） 降温（或冷却热饱和溶液）6.【答案】(1)390 (2) (3)大于7.【答案】1）t1 （
29、2） 红色溶液又变为无色（或红色逐渐退去） 减小 (2)加碱液（或加水、碱性溶液等合理即可）15.【答案】；生了霉斑的地瓜洗干净、煮熟后可以食用；生了霉斑的地瓜中含有黄曲霉毒素，高温不易分解16.【答案】（1）分液漏斗 ； 锥形瓶HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ）(反应方程式不分先后)（2）：偏大； 偏小（3）防止空气 中的二氧化碳进入C装置；饮料结冰后，CO2在冰中的溶解能力下降；B中水蒸气和氯化氢气体等进入装置C中（4）bc（每个选项1分，若选错一个扣一分，扣完为止）17.【答案】（1
30、）不能，无沉淀、气体、水生成；能、有气体生成；能、有沉淀生成；(2)干燥、CO2 + 2NaOHH2O + Na2CO3 (3)19.6g18.【答案】（1）4g；96mL；（2）解：设废水样品中所含H2SO4的质量为x。2NaOH+H2SO4 Na2SO4 +2H2O 80 9820g4% X 则废水中硫酸的质量分数为：答：需要NaOH 4g H2O 96mL；废水中H2SO4的质量分数为0.98%。考点14 盐1-14.DBDDC BACBD DCCD15.【答案】（1分）（1分）（1分）16.【答案】（1）物理 结晶 （2）可做调味品（其他合理解答均可）（3） （4）玻璃棒17.【答案】
31、 （1）吸水性（潮解）（2）NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO218.【答案】（1）D （2）蒸发皿，来回移动酒精灯 （3）A、B、D 19.【答案】（1） MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 (2)过滤 Ca(OH)2 (3) Ca(OH)220.【答案】 实验步骤实验现象实验结论1. 烧杯壁发热 ，滤渣A中一定有： CaCO3 、Ca(OH)2 。2. 酚酞溶液 21.【答案】【迁移运用】2Na+SO42-(1分，漏掉系数2不扣分) 【探索发现】(1)NaOH+HCl=NaCl+H20(2分) (2)BaCl2+Na2SO4=BaS04+2NaCl(2分)，Ba2+和SO42- (1分，只写一种不得分) (3)H20+CO2
