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1、九年级化学导学案 姓名： 时间：2015年 月 日课 题 酸碱盐专题3主备崔志军课时3学习目标：1、掌握酸碱盐的反应规律；2、 把握酸碱盐之间的相关计算。经典题型1正确的操作是实验成功的关键之一，以下操作正确的是( ) B加热液体 C.收集氧气D.过滤A. 稀释浓硫酸水浓硫酸2下列说法符合图中漫画情景的是( )A.此反应可能是复分解反应 B.金属1可能是锌，金属2可能是银C.此反应可能是Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 D.比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液我是金属1我是含金属2的盐我比金属2的活动性更强第5题图3小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为
2、掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂 变成黄绿色。下列也能使紫色高丽 菜汁呈现黄绿色的物质是（ ） A柠檬汁 B雪碧 C食盐水 D肥皂水第4题图4如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（ ） A是化合反应 B有单质生成 C反应前后分子种类不变 D参加反应的两种分子个数比为4：15.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)）和氯离子(C1-）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( )A. B. C. D.6.对于天宫一号目标飞行器内镍氢电池的总反应式H2+2NiO(0H)2Ni(OH)2，下列叙述不正确的
3、是( ) A.H2是单质 B.Ni0(0H)是氧化物 C.Ni(OH)2中Ni化合价为+2价 D.参加反应的H2、NiO(OH)的质量比为1927.下列模型能表示置换反应的是( )8金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe; Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu。则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是 ( ) A. ZnFeCu B. CuFeZn C. FeCuZn D. CuZnFe 19下列图像能正确反映实验过程中相应量变化的是 A图：将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 B图：向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀
4、硫酸C图：向氢氧化钠溶液中加水 D图：向一定量的稀硫酸中加入过量的锌10、为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是 （ ）A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成 C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数一定相等 D.原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%11、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于
5、94.2mL水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？12、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量g35.O35.035.O35.O剩余固体的质量g6.85.64.44.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?13、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：甲乙丙丁取用样品的质量g5101520取用盐酸的质量g30303030生成H2气体的质量g0O50.100.12m (1)表中m的值为 。(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到01%)崔老师点评：
