初中化学中考复习知识点总结(含答案).doc

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1、 初中化学中考复习知识点总结一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化. 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 ，元素种类由 质子数 决定。（同种元素组成的物质 不一定是 单质（eg：石墨、金刚石），也可能是几种单质的混合物，具有相

2、同核电荷数的粒子 不一定 是同一种元素）8、原子： 化学变化中的最小粒子 （原子核中不一定都会有中子。如H原子就无中子）原子序数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 质子数 9、分子： 保持化学性质的最小粒子 10、离子： 带电的原子或原子团 11、化学式和化合价： （1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2） 根据化学式判断元素化合价，依据是：化合物中正负化合价代数和为 0 。 （3）化学式周围数字的含义

3、10、核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 默写前20号元素的元素符号 H、 He 、 Li 、Be 、B、C、N、O 、F、Ne、 Na、 Mg 、Al 、Si 、P 、S、Cl、Ar 、K 、Ca 排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数） 最外层电子数不超过 8 个（最外层为第一层不超过 2 个） 先排满内层再排外层 注：元素的化学性质取决于 最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。 12、

4、空气 1.空气的成分按体积分数计算：氮气 78% ，氧气 21% ，稀有气体0.94%, CO2 0.03% 2.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是 CO 、 SO2 、 NO2 3.测定空气成份或除去气体里的氧气，不能 用碳、硫代替磷。 13、氧气的性质和用途 1.氧气的物理性质： 能 溶于水，密度比空气的 略大。液氧、固态氧淡蓝色。2.氧气的化学性质：支持燃烧， 助燃性 。可供呼吸用，是常用的氧化剂。物质现象点燃 方程式碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C +O2 = CO2磷产生大量白烟点燃 4P +5 O2 = 2P2O5硫在空气中发出微弱

5、的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体点燃S + O2 = SO2镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体点燃2Mg + O2 = 2MgO铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)点燃 Fe + 2 O2 = 2Fe3O点燃4石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体14、水（1）电解水的实验：A.电源种类-直流电通电B.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性C.化学反应： 2H2O= 2H2+ O2 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 （2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1

6、个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。（3）水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏 。 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性 钙、镁 化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性 钙、镁 化合物的水。 B鉴别方法：用 肥皂水 ，有 浮渣 产生或 泡沫 较少的是 硬水 ， 泡沫 较多的是软水 。C硬水软化的方法： 煮沸 、 蒸馏 15、 质量守恒定律: 内容 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及

7、不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 2、微观解释：在化学反应前后，原子的 数目 、 大小 、 质量 均保持不变（原子的“三不变”）。 16、 书写化学方程式的原则： 客观事实 ； 质量守恒定律 书写化学方程式四步骤： 写 、标、配、等 。 17、四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应18、 碳及其化合物：1、 单质碳：（1）金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列

8、方式不同（2）化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!（1）、常温下的稳定性强、（2）、可燃性:（2）、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2 （置换反应） 应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2、二氧化碳的性质1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应： C+CO2 高温 2CO 5

9、）、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 3、一氧化碳 可燃性 还原性） Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）19、 燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（1）可燃物 （2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（缺一不可）2、灭火的原理：（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下（只要消除燃烧条件的任意一个即可）20、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱说明：（1）越左金属活动性就越 活泼 ， 排在前面 的金属可以从 后面 金属

10、的盐溶液中置换出该金属出来 。 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 21、一般说来，合金的熔点比各成分 低 ，硬度比各成分 大 ，抗腐蚀性能 强 。22、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 方程式： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 （3）铁生锈的条件是：铁与 水 、氧气 接触。23、溶液 （1）溶液的概念： 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。（2）溶液的基本特征： 均一、 稳定 、 混合物 .（3）饱和溶液和不饱和溶液之

11、间的转化 ：不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 24、 溶解度 （1）a、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素： 条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 质量：单位：克b、气体溶解度：随温度越高，气体溶解度越小； 随压强越大，气体溶解度越大。（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义： 在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3） 溶解度曲线 25碱度的表

12、示方法PH值 说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈碱性。 （2）PH值越接近0，酸性越 强 ；PH值越接近14，碱性越 强 ；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。 26、物质的分类（1）酸：是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)（2）碱：是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）（3）盐：是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 1、酸浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置

13、于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油 2、碱 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰、石灰水制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：27、化学肥料 ： 钾肥 、 氮肥 、 磷肥 、 复合肥 。氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮 肥

14、钾 肥磷 肥看外观白色晶体 灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水灼 烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰有刺激性气味的气体产生 无明显现象 28、人类重要的营养物质（1）、六大营养素： 糖类 、 蛋白质 、脂肪 、 维生素、 无机盐、 水 等六类物质。（2）、维生素：缺乏维生素C，会引起 坏血病 ，缺乏维生素A，会引起 夜盲症 ， 水果和蔬菜等含有丰富的 维生素 。（3）、无机盐 幼儿缺 钙 会得 佝偻病 和 发育不良 ，老年人缺 钙 会 骨质疏松 。（2）缺铁会导致 缺铁性贫血 （3）小孩食欲不振是因为缺 锌 （4）缺碘或碘过量会导致 甲状腺肿大 （5）缺氟会

15、导致 龋齿 ，氟过量会导致氟斑牙。29、有机合成材料 塑料 合成纤维：如:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、腈纶等。 合成橡胶：如：丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等。来源:学科网区分棉花、羊毛和合成纤维的方法是取样，分别灼烧，有烧焦 羽毛 味的是羊毛，有烧 纸 味的是合成纤维。白色污染： 废弃塑料 引发的污染 。2、 化石燃料： 煤 、石油 、 天然气 .二、物质俗名及其对应的化学式和化学名：名称氯化钠氢氧化钠二氧化碳碳酸氢钠 碳酸钠化学式NaClNaOHCO2NaHCO3Na2CO3用途（1） 消除积雪（2）农业上选种（3）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）干燥剂（固体）、吸收、制肥皂灭火剂、气体

16、肥料 制糕点的发酵粉、 医疗上，治疗胃酸过多用于玻璃、造纸、纺织、 洗涤、食品工业等俗称食盐 烧碱、火碱、 苛性钠干冰小苏打苏打纯碱名称过氧化氢甲烷碳酸钙氧化钙氢氧化钙化学式H2O2CH4CaCO3CaOCa（OH）2俗称双氧水天然气石灰石大理石生石灰熟石灰、消石灰石灰水 三、常见物质的颜色的状态 1、黑色固体： MnO2 、 CuO 、 Fe3O4 、 Fe 、 C 、KMnO4为紫黑色 2、红色固体： Fe2O3 、 Cu 、 HgO 、 P 硫：淡黄色 3.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈 蓝 色；凡含Fe2+的溶液呈 浅绿 色；凡含Fe3+的溶液呈 黄 色，其余溶液一般为无色。（高锰酸

17、钾溶液为 紫红 色） 4.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：白色： Mg(OH)2 、Al(OH)3 、 BaCO3 、 CaSO4 、 CaCO3 。 不溶水也不溶于酸的白色： BaSO4 、 AgCl 。 蓝色： Cu(OH)2 。 红褐色： Fe(OH)3 。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 7、 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质 ： 波尔多液 。) 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是 Al 。 2、地壳中含量最多的非金属元素是 O 。 3、空气中含量最

18、多的物质是 N2 。 4、天然存在最硬的物质是 金刚石 。5、最简单的有机物是 CH4 。 6、相对分子质量最小的氧化物是 H2O 。 7、导电性最强的金属是 Ag 。 8、最轻的气体： H2 。9、熔点最小的金属是 Hg 。 10、人体中含量最多的元素是O 。 11、日常生活中应用最广泛、世界产量最多的金属是 Fe 。催化剂：在化学反应里能改变反应物的化学反应速率且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂(固体12、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 五、实验室制法 1、实验室氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 +

19、 MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 2、实验室制CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。3、实验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2六：工业制法 1、 O2: 分离液态空气 。 2、 CO2: 煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO23、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3+ 2Na OH 七、酸与碱的通性和盐的性质1、酸的通性(1)与指示剂反应： 酸石 红 ， 酸酚 无 。(2)酸+活泼金属= 盐 + H2 。(3)酸 + 金属氧化物 = 盐 + H2O 。 （4）酸 + 碱 = 盐 + H2O 。 （5）酸 + 某些盐 =

20、新酸 + 新盐 。2、碱的通性 (1)与指示剂反应： 碱石 蓝 ， 碱酚 红 。 (2)碱 + 非金属氧化物 = 盐 + H2O 。 （3）碱 + 酸 = 盐 + H2O （4）碱 + 某些盐 = 新碱 + 新盐 。 3、盐的性质1. 盐溶液和活泼金属反应 活泼金属+盐溶液=_金属_+_盐_反应条件： 活泼金属置换不活泼金属 发生反应的盐必须是可溶于水的2. 盐和酸的反应。 盐+酸=_ 新酸 + 新盐 反应条件：属于复分解反应、生成物中必须有水或者沉淀或者气体生成。3. 盐溶液和碱溶液的反应。 盐+碱=_ 新碱 + 新盐 反应条件：属于复分解反应、生成物中必须有水或者沉淀或者气体生成。 盐和碱

21、必须都是可溶的4.盐溶液和盐溶液的反应。 盐 + 盐 =_新盐_+_新盐_反应条件：属于复分解反应、生成物中必须有水或者沉淀或者气体生成。 反应的两种盐必须都是可溶的注意：碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须 均溶 ，复分解反应才可能发生八、计算1. 有关化学式的计算：基本公式：（1）相对原子质量= 质子数 + 中子数（2）相对分子质量=（ 化学式中各原子的相对原子质量化学式中该元素原子个数 ）之和（3）化合物中某元素质量分数=（4）元素质量=物质质量该元素的质量分数2. 有关溶液的计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积密度溶质的质量分数 饱和溶液溶质的质量分数稀释公式：浓溶液质量稀

22、释前浓度=稀溶液质量稀释后浓度浓溶液质量大浓度+稀溶液质量小浓度=混合溶液中浓度3、根据化学方程式进行计算 a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 b.根据化学方程式计算的解题步骤： 设未知量 书写出正确的化学方程式 写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 列出比例式，求解 答。第十、 初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条 复燃 ，则是氧气 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有 水珠 ，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气3、二氧化碳：通入澄清的石灰水

23、，若 变浑浊 则是二氧化碳 （二）、离子的检验. （思路：1、 ；2、 ；3、 颜色变化 ） H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32盐 OH 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐 Cl 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体（三）、物质的检验. （思路：1、 ；2、 ；）（四）粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤： 溶解 ；

24、 过滤 ； 蒸发 2、 实验玻璃仪器 ： 烧杯、玻璃板、漏斗 第十二、化学中的几个三1、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 2、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 3、固体配溶液的三个步骤： 计算、称量、溶解 。 4、浓配稀的三个步骤： 计算、量取、溶解 。 5、浓配稀的三个仪器： 烧杯、量筒、玻璃杯 。6第十三、 第十三、常见操作（一）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的

25、管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 （二）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（三）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（四） pH 值测定操作：撕下一小片pH试纸放在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴到试纸上，观察现象并与标准比色卡对比，读出pH值。（五）仪器的洗涤：洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。十四、化学方程式