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1、虹口区2015学年度第一学期期终教学质量监控测试高三化学试卷2016.1 考生注意：1本试卷满分150分，考试时间120分钟。2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1
2、下列化学用语正确的是A氯化氢的比例模型： BCl的结构示意图：C氯乙烯的结构简式：CH2CHClDHClO的电子式：2下列化学变化与氧化还原反应无关的是 A粮食酿醋 B铁片镀锌 C盐酸除铁锈 D铝制品钝化3实验室常用CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），下列推测错误的是 ACS2是非极性分子 BCS2的沸点高于CO2CCS2不能在空气中燃烧 DCS2能证明非金属性SC4下列物质中，阳离子与阴离子的个数比等于21的是 ANa2CO3溶液 BH2S气体CNaHSO4固体 DNa2O2固体5欲使Ca(OH)2悬浊液变澄清，可以选择加入的试剂是 ACaCl2浓溶液 BNaOH浓溶液CNH4Cl浓溶液
3、DMgCl2浓溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6在空气中久置会变色的强电解质是 A氯水 B氢硫酸 C烧碱 D绿矾7X、Y、Z是相邻主族的短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子的最外层电子数之和等于18，其中Y、Z同周期。下列说法正确的是A离子半径：YZB非金属性：XZC离子还原性：YZD气态氢化物热稳定性：ZX8关于图示装置的说法正确的是A闭合K1，石墨电极表面产生Cl2B闭合K1，铁电极上发生还原反应C闭合K2，若铁被保护，则a为正极D闭合K2，若铁表面产生H2，说明发生了析氢腐蚀9下图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是 A白磷比红磷稳
4、定B白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定C1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量D红磷燃烧的热化学方程式： 4P(s)5O2(g)P4O10(s)2954 kJ10互为等电子体的物质具有相似的结构特征和化学性质。B3N3H6与C6H6（苯）互为等电子体，则关于B3N3H6的说法错误的是A其二氯代物有3种同分异构体B能发生加成反应和取代反应C不能使酸性KMnO4溶液褪色D所有原子都在同一平面上11等物质的量的含氮化合物发生下列反应，转移电子数最少的是 ANO2和H2O BNH3和O2 CFe和稀HNO3 DNO和O212下列各组离子在溶液中能大量共存，且通入足量SO2气体后，最终溶液仍然保持
5、澄清的离子组是 ABa2、Na、Cl、NO3BFe3、Ba2、Cl、ICNa、NH4、SO42、OHDK、Ca2、HCO3、Cl13下列实验装置能达到实验目的的是红墨水铁钉浸NaCl的棉团酸性高锰酸钾气体NaBr溶液淀粉KI溶液Cl2棉球 A图装置可用于除去甲烷中混有的乙烯B图装置可证明氧化性：Cl2Br2I2C图装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D图装置可观察铁的吸氧腐蚀14倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置。用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是A水是钠与硫反应的催化剂B酚酞的
6、水溶液变红色C钠与硫的反应是放热反应D滤纸逐渐变黑1525时，在10 mL浓度均为0.1 mol/L的醋酸和盐酸的混合溶液中，滴加0.1 mol/L的NaOH溶液V mL，则溶液中粒子浓度关系正确的是AV0时：HClCH3COOHBV10 mL时：OHCH3COOHCV20 mL时：NaCH3COOClD加入NaOH溶液至pH7时，V 20 mL16反应3A(g)2B(g)C(g)Q（Q0）的反应速率随时间变化如下图所示，在t1、t3、t4、t5时刻都只有一种因素发生改变。下列判断正确的是 At6t7阶段，C的百分含量最大Bt2t3阶段，A的转化率最小Ct3时，改变因素一定是使用了催化剂Dt5
7、时，改变因素一定是升高了温度172.8 g铁粉与高温水蒸气反应一段时间后，往固体剩余物中加入足量硝酸，得到NO和NO2混合气体0.672 L（标准状况），则固体剩余物中未参加反应的铁可能是A0.28 g B1.4 g C1.68 g D2.1g三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18欲将 转化为 ，可以加入A水 B碳酸氢钠溶液 C碳酸 D盐酸19某晶体中同时含有非极性键和极性键，关于该晶体的说法正确的是XXA不可能是有机物B一定是极性分子C可能是离子晶体D一定是分子晶体 20
8、已知25时有关弱酸的电离平衡常数：HFHClOH2SC6H5OHKi3.53l04Ki2.95l08K19.1l08K21.1l012Ki1.28l010则下列反应的离子方程式正确的是 AClOH2S HClOHS BH2S2C6H5O 2C6H5OHS2CHFC6H5O C6H5OHF DHF（少量）S2 FHS21某溶液中可能含有H、NH4、Fe3、CO32、SO42、NO3中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。现往原溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，可能发生的离子反应是AHNH42OH NH32H2OBBa22OHSO422H BaSO42H2OC2Ba26OH2SO4
9、22Fe3 2BaSO42Fe(OH)3DBa22OHSO42NH4H NH3BaSO42H2O22往100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴滴入浓度均为0.1mol/L的氯化铝和盐酸的混合溶液，测得生成沉淀的质量（g）与滴入的混合液的体积（mL）的关系如图所示，则下列说法正确的是 Aa25 mL Bb33 mLCc100 mLDm0.195 g四、（本题共12分）氮化铝是一种极有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强。可通过下列反应制备：Al2O3 + 3C + N2 2AlN + 3CO + Q（Q CNO (1分)25b d (2分)261个 (
10、1分) H+ + H2O + AlO2- Al(OH)3 Al3+ + 3OH- （2分）270.005 mol/(Lmin) (2分)28ad （2分）五、（本题共12分）295SO2 + 2KMnO4 + 2H2O 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 （2分）30SO2与Br2反应生成SO42-，与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀 （2分）31不同（1分）浓度 （1分）32Na+HSO3-H+SO32-OH- （2分）33d (1分)34不含 （1分） H2S会与SO2反应，生成S沉淀 （2分）（合理即可）六、（本题共12分）352NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2
11、+ 2NH3+2H2O （1分）36碱石灰 a （各1分）37（1分）38将收集好氨气的试管倒置在水中，若试管充满水，则说明收集的氨气纯净。反之，如果试管没有充满水，说明收集的氨气不纯净。（2分）39出现红棕色和白烟 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O NH4+ NO3- （各1分）40取褪色溶液于试管中，加入硫酸，如果溶液出现棕黄色，说明是氨的碱性使溴水褪色，如果没有出现棕黄色，是氨水的还原性使氨水褪色。（2分）（合理即可）七、（共12分）412NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2 + 2Na2SO4 + H2O （2分）42受热均匀，易控温 （1分） 稳定剂来
12、不及充分吸收ClO2 （2分）43稳定剂2 释放的ClO2浓度稳定，保鲜时间长 （各1分）44d （1分）45蓝色消失，且半分钟内不恢复 2.7g/L （各2分）八、（本题共10分）46(2分)47（2分）48 （2分）49 （2分）50 （2分）九、（本题共12分）51加成 消去 （各1分）52Cu O2加热 （1分） 浓硫酸 加热 （1分）53OHC-CH2-COOH (2分) （2分）545mol （2分）55（2分）十、（本题共14分）56Na2Al （3分）5721.65 mL （3分）58NaHCO3： 0.01 mol Na2CO3：0.005 mol （4分）59（4分）由氯化钠质量推算，过氧化钠样品质量为 M1（Na2O2）=78g/molM2（Na2O2）=222g/molM3（Na2O2）=222g/mol结论：实验所取过氧化钠样品是Na2O2 实验和所取过氧化钠样品是Na2O28H2O
