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1、四川省双流县华阳中学高2014届“一诊”模拟化学试题（二）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共计42分。1下列说法中，正确的是 ( ) A气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述 B化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D明矾KAl(SO4)2.12H2O常用于自来水的净化、杀菌消毒2下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O+2Na218O2=4Na+418OH-+O2 BFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O
2、C向含有04 mol FeBr2的溶液中通入05 mol Cl2充分反应： 4Fe2+8Br-+5Cl2=4Fe3+10Cl-+4Br2 DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 5SO32-+6H+2MnO4-=5SO42-+2Mn2+3H2O3对下列实验装置叙述错误的是（ ）A图1：该装置不能制取并收集到干燥纯净的NH3B图2：若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C图3：白色固体先变黄色，最后变成黑色，可以得出AgI溶解度小于Ag2SD图4：可以验证碳酸酸性强于硅酸4 A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、
3、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲+E2丙+B2，甲+丙丁，下列说法正确的是( )A离子半径：DCB BA与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置可以是第二周期第A族D丁物质均由非金属元素构成，只含共价键5下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是( )A25时，0.1 molL-1pH=4.5的NaHC2O4溶液： c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)B向0.2 molL-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 molL-1NaOH溶液：学科 c(H+)+c(Na+)=c(OH-)
4、+c(CO32-)+c(HCO3-)C常温下，NH4Cl和NH3H2O的混合溶液pH=7，c(C1-)=0.l mol/L中： c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)D浓度均为0.1 molL-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)6下列的图示与对应的叙述相符的是( ) A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点B图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、H都会发生改变C图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况D图4表示向100m
5、L0.1mol /L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO)的变化情况7将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解(产生气体全部逸出)，冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c(H+)=0.84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6.0mol/L的NaOH溶液的体积为( )A 100mL B 160mL C 240mL D 307mL二、填空题（共58分）8(14分)已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化
6、合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。请回答：(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是 。(2)戊的化学式为 。戊与强碱反应的离子方程式： 。(3)NaClO的电子式为 。(4)甲与水反应的化学方程式为 。(5)反应中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为： 。(6)一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和
7、碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知，该反应生成1mol乙时放出536 kJ热量，其热化学方程式为： 。9（16分）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59，沸点11.0（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平： _KClO3+_H2C2O4 =_KHCO3+_ClO2（2）B装置的作用是_。（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶
8、质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因 _ 。（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。提出合理假设假设1：只存在CaCO3； 假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3： 。基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 molL1 H2SO4、0.1 molL1 HCl、0.01 molL1 KMnO4、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀
9、于试管中，加入 。 步骤2： 。 10.（14分）明矾石的主要成分是，还含有少量杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为，该反应的氧化剂是_，若生成1mol，则转移的电子个数为_。（2）将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为_。（3）将溶液中的铝元素以沉淀形式析出还可通入过量二氧化碳反应的离子方程式为 。（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是_。（5）母液中溶质主要成分的化学式为_，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现
10、象是_。11.（14分）合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。高温、高催化剂压在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol H2、2 mol N26 mol H2、4mol N22 mol NH3达到平衡的时间/min58平衡时N2的浓度/molL-1c11.5NH3的体积分数13混合气体密度/gL-112（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_（填写序号字母）。a容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132 bv
11、（N2）正3v（H2）逆 c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=_。（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K= (用含c1的代数式表示)。（4）分析上表数据，下列关系正确的是_（填序号）：a2c1 1.5 mol/L b21 = 2 c3 = 1 dK甲= K乙= K丙（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为：CO(NH2)2+NO+NO2 =CO2+2N2+2H2O 该反应中的氧化剂为 （写化学式）。已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) H = a
12、kJmol-1N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H2= b kJmol-1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) H = c kJmol-1则4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) H kJmol-1。(6) 直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是_ 。高2014届化学测试题（二）参考答案9、（16分每空2分）（1） 2 1 2 2 （2分） （2）将ClO2冷凝收集（3）过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3。（或因KCl
13、O3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3）（4）只存在CaC2O4（2分） 实验步骤预期现象和结论加入足量0.1 molL1 HCl（2分）沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙（2分）往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01 molL1 KMnO4（2分）溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立。（2分）10.（14分每空2分）(1)Al2（SO4）3 3.6121024 （2）c(Na+)c(HSO32-) c(H+) C(SO32-) c(OH-)(3) AlO2- +CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-(4)稀盐酸 硫氰化钾 （其它合理答案亦可）
