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1、雅安市高中2011级第三次诊断性考试理科综合 化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷两部分，共4页，满分100分。注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 I-127 K-3
2、9第卷（选择题 共42分）选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1. 化学与生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用C为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用D减少机动车尾气的排放，可以减少雾霾的发生2. 下列实验能达到目的的是A.用AgNO3溶液鉴别NaCl和Na2SO4B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤C.将碘水和CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl4中D.用乙醇和浓硫酸制
3、备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ANa2CO3溶液的水解：CO23 + H3O+HCO 3H2OB钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：4OH4e2H2O+O2C向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO2- 4恰好沉淀： 2Al3+3SO2 4+8OH+3Ba22AlO 2+ 3BaSO4+4H2OD氯化亚铁溶液中滴入稀硝酸：3Fe24HNO 33Fe32H2ONOXYZWQ4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是AW得电子能力比Q强B. 由Z与Y组
4、成的物质在熔融时能导电C. 化合物XQ4中含有键和键DWY3空间结构为平面三角形5. 25时，下列各溶液（均为0.1 molL1）中，离子（或分子）的物质的量浓度关系正确的是A氯化铵溶液中：c(Cl)c(NH+ 4)c(OH)c(H)B碳酸钠溶液中：c(HCO- 3)c(CO2- 3)c(H2CO3)0.1 molL1C醋酸钠溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)D碳酸氢钠溶液中：c(Na) c(OH)c(HCO 3)c(CO2 3)c(H)6. 440时2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和
5、O2(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率80%12下列判断中，错误的是 A甲中SO2的速率为0.032molL-1min-1 B440时，平衡常数K400C温度高于440时，平衡常数K400 D平衡时，SO2的转化率：180%27. 将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，过滤，将滤液蒸
6、干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是 AI2Cl6 BHClO CIClO D KIO3第卷（共58分）8（本题共14分）. X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体。Y是电负性最大的元素。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为38。X的原子序数是Z的原子序数的一半。U原子基态的外围电子排布为3d104s1。（1）Z基态的核外电子排布式 ，U在周期表中位置为 。 （2）在Y的氧化物OY2中，氧原子的杂化轨道类型是 。（3）在银氨溶液中通入W的气态氢化物，会出现黑色沉淀，该反应的离子方程式是 。（4）1m
7、ol X的气态氢化物在800-900下催化氧化放出226.25KJ热量。该反应的热化学方程式为 。（5）U的含氧化合物M晶胞如右图所示（“”表示氧原子），则M的化学式为 ；氧原子的配位数为 。 9（本题共13分）. 甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象向2mL 1 molL-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出（1）常温下，FeCl3溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。（2）分析红褐色产生的原因。 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的
8、原因：_。 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中Fe3+ Fe2+ ；请写出Fe3+ 跟SO2- 3 反应的离子方程式_。乙同学查阅资料得知：1Fe2+与SO2- 3反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；2墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：步骤操作现象用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是_。（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙
9、同学设计并完成了如下实验：步骤操作现象向1 molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黄色变为红褐色用激光笔照射步骤中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应” 经检验步骤中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_（填字母）。 aK3Fe(CN)6 溶液 bKSCN溶液 cKMnO4溶液 请用离子方程式和必要的文字说明步骤中出现红褐色的原因 。（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。 10（本题共15分）. 已知：（R为烃基）（R，R为烃基，可以相同，也可以不同） 有机物E是重要的有机合成中间体，其合成工艺流程如下图所示： 有机物A的相对分子质量为122，其中碳、
10、氢的质量分数分别为78.7%、8.2%。A与溴水取代反应的产物只有一种；A的核磁共振氢谱有4个波峰。（1）写出A、C的结构简式:A_、C_。（2）反应属于 反应；AB的反应中，C2H5OH的作用是_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）B的系统命名是_。（5）有机物D的同分异构体F水解产物酸化后，能发生双分子间酯化反应形成六元环有机物M，则M的结构简式为 。11（本题共16分）. 锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下： 已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSC
11、oSNiSKsp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022 （1）步骤中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。 （2）步骤中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+。 （3）步骤中，滤渣2的主要成分是 。 （4）步骤中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 。 （5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。为了将Mn2+降到1.010mol/L，则c(Na2S)至少
12、是 mol/L。 雅安市高中2011级第三次诊断性考试化学参考答案和评分意见选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.B 2.C 3.D 4.D 5.B 6.C 7.A以下各题中，除提供的参考答案外，其它合理回答也参照给分。8.（本题共14分）（1）1s22s22p63s23p2 ；第4周期IB族（各2分，共4分）（2）sp3 （2分）（3）2Ag(NH3)2+ + 2OH- + H2S Ag2S + 2H2 O + 4NH3（2分）（4）4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g) H905kJ/mol（方程式正确1分，热量正确1
13、分，共2分）（5）Cu2O； 4 （各2分，共4分）9.（本题共13分）（1）（1分）（2） Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入Na2SO3后，c(H+)下降，平衡正向移动，生成Fe(OH)3（离子方程式1分，平衡移动方向1分，共2分） 2Fe3+ + SO32- +H2O =2Fe2+ +SO42-+2H+ （2分）（3）FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应” （2分）（4） a （1分） 2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO2- 4 + 4H+ ； Fe2+ + SO2 +H2O FeSO3 + 2H+（或2Fe3+ + 3SO2 + 4H2O 2FeSO3+ SO2- 4 + 8H+ ）； FeSO3与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色。（每个方程式2分，文字阐述1分，共5分）10.（本题共15分）（方程式3分，其它每个点2分）(1)A： C: ClCH2COOH (2)取代（或酯化），溶剂(3) （4)2,6二甲基苯酚钠（5）11. （本题共16分）（1）MnCO3+H2 SO4 MnSO4+ CO2+H2O（3分）（2）MnO2+2Fe2+4H+ Mn2+2Fe3+2H2O （3分）（3）CoS和NiS （3分，错、漏均扣1分）（4）阴（1分），Mn2+2e- Mn （3分）（5）1.0102 （3分）
