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1、皖南八校2014届高三第三次联考理综化学试题7人们的生活，生产与化学息息相关，下列说法不正确的是( ) A在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 B地沟油经过处理后可作为汽车燃油，故地沟油主要成分是液态烃 C实施化石燃科脱硫，脱硝可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 D雾霾天气中的主要污染物是PM2.5，其中含氮的有机物和光发生化学作用，可形成光化学烟雾 8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A能与Cu反应产生气体的溶液：Na、Fe2、Cl、 SO42 B滴入甲基橙显红色的溶液：K、Cu2、NO3、I C由水电离出的C (H)C(OH)=1024溶液：K、
2、Na、NO3、Cl D无色溶液：K、 Al3 、ClO、SO429下列装置能达到实验目的是( ) A用图所示装置测定NaOH的浓度 B用图所示装置分馏少量石油 C用图所示装置在实验室制备收集氨气D用图所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠10下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是( )选项实验操作实验目的或结论A将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2B取少量KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。检验KC1O3中的氯元素C向某溶液中滴加Ba(N
3、O3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。说明原溶液中一定含有CO32或SO32D向盛有1mL 0.01lmolL1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.0lmolL1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 molL1NaI溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)Ksp(Agl)11一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液，下列说法不正确的是( ) AK移向催化剂b B催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64eFe(CN)63 C. Fe(CN)63在催化剂b表面被氧化 D电解质溶液中Fe(CN)63和F
4、e(CN)64浓度基本保持不变12已知N2O4(g)2NO2(g) H0且平衡体系的总质量(m总 )与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强变化曲线 如图所示，下列说法正确的是( ) A平衡常数K(a)=K(b)K(c) B反应速率：vaT1 D13.常温下，将0.01 molL1 Na2SO3溶液与0.01 molL1 KHSO3溶液等体积混合，若忽略混合后溶液的体积的变化，则下列判断正确的量( ) A混合后溶液中存在有关系：C(K)C(Na)C（H)=C(SO32)C(HSO3)C（OH） B混合后溶液中存在有关系：C(K)+C(H2SO3)+C(H)=C(SO32)C（OH） C混合后
5、溶液中存在有关系：C(SO32)+C(HSO3)+C(H2SO3)0.02 molL1 D两溶液混合前，Na2SO3溶液中，水电离出C（H)小于KHSO3溶液中水电离出C（H)第II卷（非选择题共180分）25（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）AA的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2AO3BB元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大CC原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外），其单质焰色为黄色DZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p2EE与C位于不
6、同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满(1)C在周期表中位于第周期第族，E基态原子核外电子排布式是(2)A、B、D三种元素电负性由大到小捧列顺序为，其中A的最高价氯化物构 成晶体的微粒间作用力为(3)A和B的最简单氢化物中较稳定的是（填化学式）。B的最简单氢化物和E的黑色氧化物固体在加热时可反应，写出其反应方程式（4)E的单质和过氧化氢在稀硫酸中可反应，有人将这个反应设计成原电池，请写出正极反应方程式(5)煤燃烧产生的烟气中有B的氧化物，会引起严重的环境问题，因此，常用AH4催化还原以消除污染，已知： AH4(g)+2 BO2（g) B2(g)+AO2(g)+2H2O (g
7、) H1867kJmol 2BO2(g) B2O4(g) H2=56.9 kJmol 写出AH4和B2O4反应的热化学方程式 26（14分）F是治疗慢性髓样白血病的新药伊马替尼的中间体，可由下列路线合成：(1)写出下列反应的反应类型 AB DE(2)满足下列条件的C的同分异构体有种，写出其中一种的结构简式 是二取代苯含有醛基 能与FeCl3溶液发生显色反应(3) NBS（N溴代丁二酰亚胺通常情况下是一种白色固体），是有机合成中一种很有用的溴代剂，其结构简式为，则反应CD的化学方程式为，下列有关说法中错误的是_（填字母）。 a该反应是加成反应 bNBS的分子式为C4H4BrNO2 c加入适当的溶
8、剂可以加快反应的反应速率 dC与液溴反应也能转化为D，但可能会造成污染（4)D在强碱溶液中充分水解后再酸化，所得有机产物发生反应生成高聚物的化学方程式为：27 (15分)钛白粉（主要成分是TiO2），广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。工业上常以钛矿石（主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁)，并含FeO、A12O3、 SiO2等杂质）为主要原料经过以下流程制得TiO2，并获得副产品FeSO47H2O.请回答下列问题：(l)步骤I的目的是(2)写出步骤中FeTiO3与H2SO4反应的化学方程式。(3)步骤II中经过、 、过滤、洗涤等操作可以得到FeSO47H2O.晶体，还
9、可以利用酸化的FeSO4溶液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰 （MnSO4，易溶于水）该反应的离子方程式为(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤III中将TiOSO4转化为H2TiO3的原理：（5）为测定步骤II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL加水稀释至100 mL， 再加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+Al+6H=3Ti3+Al3+3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL，以KSCN溶液为指示剂，用0.1000 molL1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点，再重复2次，测得平均值为30.00mL。 该滴定达到终点时的现象 待测钛液中Ti
10、OSO4的物质的量浓度是。28（14分）锰锌软磁铁氧体具有高磁导率、低矫顽力和低功率损耗等性能，已广泛应用于电子工业。碳酸锰主要用于制备锰锌软磁铁氧体，而制碳酸锰的原料之一是二氧化锰。 某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。 将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。 将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。 向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。 (l)在第步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是 (2)有人认为，将第步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时
11、有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式。 (3)查阅文献，发现第步中，除生成MnCO3外还有可能生成Mn(OH)2，已知Mn(OH)2 暴露在空气中时间稍长，易被氧化成褐色的MnO(OH)2, MnCO3和MnO(OH)2受热 最终均分解成MnO2，该小组对上述沉淀的成分提出以下假设，请帮助完成假设： 假设一：全部为MnCO3； 假设二：全部为Mn(OH)2； 假设三： 为验证假设二是否正确，该小组进行了以下研究： 定性研究：请你完成下表中的内容实验步骤（不要求写出具体步骤）预期的实验现象和结论将所得沉淀过滤、洗涤， 定量研究：将所得沉淀过滤、洗涤，置于空气中充 分氧化
12、后，小心干燥，取22.0g样品，加热，测得固 体质量随温度的变化关系如图根据图中的数据判断 假设三成立，理由是化学参考答案(皖南八校)：选择题：（6分/题，共42分）26.（14分） （1）氧化反应（1分），取代反应（1分）（2）6 （2分） （2分）（3） （3分） ； a （2分）（4）（3分）27（15分）（1）除去Al2O3和SiO2 （2分）（2）FeTiO32H2SO4TiOSO4FeSO42H2O (2分) （3） 蒸发浓缩、冷却结晶 （2分） MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O（2分）28. （14分）（1） 将MnO2 还原成Mn2+ (2分)（2）Mn2+2HCO3- = MnCO3+ CO2+H2O（2分）来源:学科网ZXXK（3）既有MnCO3又有Mn(OH)2 （2分） 实验步骤（不要求写出具体步骤）预期的实验现象和结论将沉淀充分暴露于空气中，观察颜色（1分）颜色变成褐色，说明含有Mn(OH)2。（1分）取少量沉淀于试管中，加入足量的盐酸，观察现象（1分）没有气泡生成，说明不含MnCO3。（1分）300以后，质量增加量为MnO氧化为MnO2 ,计算可得MnCO3质量为11.5（或MnO(OH)2的质量为10.5g）,所以既有MnCO3又有Mn(OH)2 （4分）
