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1、理综化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Cu：647下列实验现象可用同一原理解释的是A品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结8下列叙述中，正确的是A糖类化合物都具有相同的官能团 B乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”C蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基D油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同9下列实验现象中烟雾的解释不正确的是ABC
2、D白雾：成分是盐 酸小液滴白雾：成分是空气中的水蒸气白烟：成分是氯化铵固体颗粒白烟：NaCl固体颗粒10下列解释实验事实的平衡不正确的是实 验解释A100 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2H2OH+ + OHB0.1 mol/L CH3COOH的pH=3CH3COOHCH3COO + H+C配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3+ + 3OHFe(OH)3 D用稀硫酸洗涤BaSO4，沉淀损失小BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42(aq)(X)WM TKQ11在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) H0，反应过程持续
3、升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A升高温度，平衡常数增大 BW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 CQ点时，Y的转化率最大 D平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大12已知：下列说法不正确的是A和变化过程中都会放出热量 B氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 C和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构 D NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键 1350时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的醋酸中：c（H+）= 4.0molL-1 B饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3）C饱和食盐水中：c（Na
4、+）+ c（H+）= c（Cl）+c（OH）DpH=12的纯碱溶液中：c（OH）= 1.010-2 molL-128（18分）氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是 （填序号）。a测定镁和铝的导电性强弱b测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pHc向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) H1 =
5、 -3352 kJ/molMn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) H2 = -521 kJ/molAl与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是 。（4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为 。（5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) H0 某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)
6、的质量是5.60g。H2的平均反应速率是 mol(Lmin)。若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（6）298K时，KspCe(OH)411029。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp 。为了使溶液中Ce4沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1105molL1，需调节pH为_以上。29.（17分）（1）高温电解技术能高效实现CO2(g) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) +O2(g) ，工作原理示意图如下： 电极b发生 （填“氧化”或
7、“还原”）反应。 CO2在电极a放电的反应式是 。（2）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:电解调pH= xCuNaClO 沉淀B调pH= yNaOH 沉淀C稀硫酸过滤反应 矿渣固体混合物A已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH5.44.01.15.8沉淀完全pH6.75.23.28.8 固体混合物A中的成分是 。 反应完成后，铁元素的存在形式为 。（填离子符号） 请写出生成该离子的离子方程式 。 x的数值范围是3.2pH4.0，y对应的数值范围
8、是 。 下列关于NaClO调pH的说法正确的是 （填序号）。 a. 加入NaClO可使溶液的pH降低 b. NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO+ H+HClO， ClO消耗H+，从而达到调节pH的目的 c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO+ H2OHClO+OH， OH消耗H+ ，从而达到调节pH的目的 实验室配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO45H2O与H2O的质量之比为 。30（18分）某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：（1）请结合化学平衡移动原
9、理解释B中溶液的作用 。 （2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是 。某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_。（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_。（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边
10、液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积_ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据_（填序号）。aB装置实验前后质量差mg； bF装置实验前后液面差VLcD装置实验前后质量差mg； dE装置实验前后质量差mg；（5）E装置中浓硫酸的作用是_。31（12分）【化学化学与技术】32（12分）【化学物质结构与性质】33（12分）【化学有机化学基础】有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)： 其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代
11、物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCHCHOHRCH2CHO；ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，该官能团的名称是 。（2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。（3）写出结构简式，G： ，M： 。（4）写出反应的化学方程式： （5）任写一种符合下列要求的A的同分异构体 。I含有苯环 II能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色III 苯环上的一元取代物只有一种理综化学试题参考答案（2014、04）选择题（本题包括7小题，每小题5分，共35分。每小题只有一个选项符合题意。） 7B 8D 9B 10C 11C 12C 1
12、3C 28（18分）（1）2Al +2OH+6H2O = 2 Al(OH)4 + 3H2 （2分）（2）c （2分）（3）4Al (s)+ 3MnO2 (s) 3Mn(s) +2Al2O3(s) H1789 kJ/mol（3分）（4）Si3N4 +16HF = 3SiF4 + 4NH4F （2分）（5）0.024 （3分） 减小 （2分） （6）c(Ce4+)c(OH)4 （2分） ； 8 （2分）29（17分）（1） 氧化（2分） CO2 + 2e- = CO+O2-（2分）（2）SiO2、Cu（各1分） Fe2+ （2分） 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（2分） 5.2
13、pH5.4 （2分） b （2分） 5：11 （3分）30（18分）（1）CO2在水中存在平衡：CO2+H2OH2CO3HCO3+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体（3分）给分要点：吸收HCl气体、减少CO2在水中的溶解、H2SO4电离出的H+使平衡左移（2）2HCO3+Ba2+=BaCO3+ CO2+H2O（3分）（1）碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（任意填一种）（2分）（2）Cu和Cu2O（3分） （3）偏小（2分） （4）b、c（3分）（5）防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气（2分）33. （12分）（1）醛基 （1分） （2） （2分）（3）G：CH2CHOOCCH3 （2分） M： 或（2分）（4） +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O（3分）（5）或（2分）
