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1、化学试题7下列说法正确的是A硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能B淀粉和纤维素均可水解生成葡萄糖，故均可作为人类的营养物质C232Th 转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同D发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品8X、Y、Z、W 属于同周期的短周期主族元素，原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍，W的内层电子数比最外层电子数多。下列说法正确的是A原子半径大小：r(X)r(Y)；简单离子半径大小：r(W)r(Z)BX、Y、Z最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应C氢化物的稳定性：
2、WZ；氧化物水化物的酸性：WZD甲物质由Y和Z元素组成，溶于水后得到甲的水溶液9下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A甲烷和氯气的反应与乙酸乙酯水解的反应属于同一类型的反应B蛋白质和油脂虽然都属于高分子化合物，但水解生成的产物不同C石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体，也有固体D相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙醇消耗氧气的物质的量多于乙烯的 10下列有关实验的做法错误的是A用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出B检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C通过分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃
3、塞上的凹槽对准口颈部的小孔D玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下11下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数)A1molCu与足量硫反应生成Cu2S，转移的电子数为2 N ABR2+的质量数为A，中子数为N，则ngR该价态的氧化物中含质子数为N AC氯化铁生成Fe(OH)3 胶体的离子方程式：Fe3+3H2O =Fe(OH)3+3HD在加入铝片能生成氢气的溶液中一定共存的离子组：Na+、Ba2+、Cl、NO312下列图象描述正确的是A图表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系B图表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系C图表示2
4、SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中，SO2和O2反应速率大小关系D图表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系13已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示，下 列说法错误的AA曲线代表25时水的电离平衡曲线B当95时，pH=6的溶液呈中性C25时，将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7D95时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸28（17分）平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题：（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H1 平衡常数为
5、K12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H2 平衡常数为K2则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=_ (用H 1和H 2表示)；此反应该温 度下的平衡常数K=_(用K1和K2表示)。（2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，该反应在3L密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol，其中实验I的条件为T1。A的物质的量随时间的变化如图所示。实验可能改变的条件是_。T1时该反应的平衡常数为_(用分数表 示)，达到平衡时，A的反应速率为_。（3）已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=105 molL1，c平衡(HCN)c
6、起始(HCN)，水的电离可不计，则此温度下0.1 molL1的HCN溶液的pH=_。（4）对于0.1molL1 Na2CO3溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_，向该溶液中加水稀释的过程中，c(H2CO3)逐渐_(填“增大”“不变”或“减小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32)逐渐_。29（18分）镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。Li+C6LiCoO2固体电解质e（1）二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作_(填“氧化”“还
7、原”)剂，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为_。（2）某锂离子电池含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳(C6)中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2 C6CoO2LiC6。则放电时，电池的正极反应式为_，右图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于_(填“放电”或“充电”)状态。 （3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在。六价Cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：_Cr2O72+_SO32+_H+=_Cr3+_SO42+ _ _ （4）NiSO46H2O是一种绿
8、色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。操作步骤如下：废渣稀硫酸过滤滤液调pH，加入FeS过滤加H2O2，调pH过滤加Na2CO3过滤Ni CO3滤液滤液稀硫酸Ni SO4一系列操作Ni SO46H2O向滤液中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_。向滤液中加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式为_，调节pH的目的是_。滤液溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是_。我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作_极。30(18分)
9、某化学小组在实验中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。操作CaCO3CaSO4溶液BYAX滤液操作煅烧硫酸铵母液生石灰CO2氨气回答下列问题：（1）操作的名称为_；操作一系列操作包括蒸发浓缩、_、过滤。（2）实验室中煅烧碳酸钙时，盛放碳酸钙所用的仪器是_(填名称)。（3）X物质为_(填化学式，下同)，Y物质为_，可循环利用的物质的有_。（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为16.31g。为避免引起误差，检验氯化钡溶液是否过量最好的试剂是_，所制得硫酸铵的纯度为_。（5）下列
10、装置不能用于实验室制氨气的是_(填序号)。氢氧化钙和氯化铵固体甲乙丙丁氯化铵固体碱石灰浓氨水NaOH固体浓氨水aaaa选择氨气的制取装置后，再用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)是：a接_，_接_，_接_，_接_。fgbc稀硫酸CCl4hH2Ode碱石灰上述装置中CCl4的作用是_。【选做部分】31（12分） 【化学有机化学基础】A物质为重要的有机化合物，可以发生如下所示的一系列反应。A(C10H12O4)NaOH溶液BCO2CH+DFH+G红磷Cl2HXIH+J已知：A分子中苯环上有两个对位的取代基；可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。F的分子式为C3H5
11、O2Na。请回答下列问题：（1）)可选用_(填试剂名称)检验C物质中的官能团；D的结构简式为_。（2）I分子结构中含有碳碳双键，则试剂X为_。（3）J可以发生的反应类型有_(填序号)a消去反应 b酯化反应 c加聚反应 d缩聚反应（4）A与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为_。（5）K满足以下条件，则K的结构简式为_。与A物质为同系物，且比A分子少一个C原子；苯环上两个取代基在对位，能与银氨溶液发生银镜反应；相同物质的量的K和A与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同。2013-2014学年高三理综测试化学学科学科参考答案2014.47 D 8 B 9A 10 A 11 B 12 C 13 D
12、28 (1) (H1-H2) /2 ；(K1/K2)1/2(只要表示方式正确均给分)(2)加压，加催化剂(2分，少一种扣1分，错一种倒扣1分)；9/14(3分，有单位的扣1分)；0.012 molL1min1(单位错误或不写单位均扣1分。)(3)3；(4)c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H+)(；减小(1分)，增大(1分)(没有按要求填写的不得分，如“增加”等)。29(18分，除标明1分外，其余每空均为2分。) (1)还原(1分)；2mol(单位错误或不写单位均扣1分)(2)CoO2Li+e= LiCoO2；充电(3)Cr2O72+3SO32+8H+=2Cr3+3SO42
13、+4H2O(4)FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+(aq)；(没有标明聚集状态不扣分)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；使Fe3+生成氢氧化铁沉淀，以除去Fe3+(只答提纯、除杂或除去杂质不得分)。增大NiSO4的浓度，以利于蒸发结晶(关键词为增大浓度，答为提纯或除杂不得分。)阳(1分)30(18分) (1)过滤(1分)，冷却结晶(2分，少一方面扣1分)(2)坩埚(1分(3)NH3、CO2； NH3，CO2(每种物质均为1分，最后一空少一种扣1分，错一种倒扣1分)(4)氯化钡溶液(2分，)，92.4%(3分)(5)甲(2分)，de，gf，cb，h(2分)；防倒吸(1分)31(12分，每空均为2分) (1)氯化铁溶液或浓溴水；(2)氢氧化钠醇溶液(3)bc(少一个扣1分，错一个倒扣1分)(4) (5)
