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1、20132014学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二） 化 学 2014.5注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。2请把选择题的答案涂在答题卡的相应位置上，非选择题的答案填写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56 Ba-137 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象B为提高作物产量大量使用农药和化肥C使用无磷洗衣粉能缓解水体富
2、营养化D合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺2下列有关化学用语正确的是 A甲基的电子式： B硫离子的结构意示图： C中子数为50，质子数为39的钇（Y）的核素： D间-硝基甲苯的结构简式： 3下列离子方程式表达不正确的是A用食醋消除松花蛋中的氨味：CH3COOH + NH3 CH3COO+ NH4 B用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH 2AlO2+ H2O C用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：SO32+ 2OH+ Cl2 2Cl+ SO42+ H2O D用氨水吸收废气中的氮氧化物：NO + NO2 + 2OH 2NO2+ H2O 4下列有关物质应用的说法正确的是 A碳酸钠溶液呈碱性
3、，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍 B钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂 C常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 D铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1.2g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NAB4.4g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4NAC常温时11.2L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NAD常温时0.1 molL1 硝酸铵溶液中，NH4和H总数一定大于0.1NA6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K、SO42、
4、Na、ClOB使石蕊试液变红的溶液中：Al3、Cl、NH4、NO3c(H+)c(OH)Cc(Fe3) = 0.1 molL1的溶液中：AlO2、Na、Cl、KD = 11013 的溶液中：CH3COO、CO32、K、SO32水水NaOH(aq)水图1 图2 图3 图47用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置 B用图2装置进行二氧化碳喷泉实验 C用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验 D用图4装置进行石油的分馏实验 8下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现图5所示转化的是项目XY图5ZASiSiO2H2SiO3BNaNaOH
5、NaClCNONO2HNO3DNaClOHClOCl2图69. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见图6。下列说法正确的是 Aa为CH4，b为CO2 BCO32向正极移动 C此电池在常温时也能工作 D正极电极反应式为：O2 + 2CO2 + 4e2CO3210X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期， X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4， W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是 A原子半径：r(X)r(Y)r(W)r(Z) B元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强 CX、
6、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键 DY和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是 A室温下，Ag(aq)+Cl(aq)= AgCl(s)反应可自发进行，则该反应的H0 B高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸 C加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝D高温下，用金属钠与氯化
7、钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强12金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式见图7。下列有关绿原酸的说法中不正确的是图7 A. 绿原酸分子中有4个手性碳原子 B. 绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应 C. 每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH反应 D. 绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上13下列依据相关实验得出的结论正确的是A在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B将某无色气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2C取少许某溶液并滴加数滴硫氰化钾溶液，无明显
8、现象；再另取少许该原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加数滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2 D在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解14下列有关说法正确的是A常温下，0.1 molL1Na2S溶液中存在：c(OH)c(H) + c(HS) + 2c(H2S) B常温下，0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na)c(A)c(OH)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)C常温下，向0.1 molL1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，
9、溶液中 的值增大到原来的10倍D常温下，pH7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na)0.1 molL1 ： c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) 15一定条件下存在反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。图8、图9表示起始时容器甲、丙体积都是V，容器乙、丁体积都是V/2；向甲、丙内都充入2a molSO2和 a molO2并保持恒温；向乙、丁内都充入 a molSO2和0.5 a molO2并保持绝热（即与外界无热量交换），在一定温度时开始反应。图8 恒压状态甲乙图9 恒容状态丙丁 下列说法正确的是A图8达平衡时，浓度c(
10、SO2)：甲乙 B图8达平衡时，平衡常数K：甲乙 C图9达平衡时，所需时间t：丙丁D图9达平衡时，体积分数(SO3)：丙丁 非选择题（共80分）16. （12分）某工厂利用褐煤烟灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅）制取纯GeO2的主要流程如下：7molL1HCl7molL1HClGeO2nH2O已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的沸点是83.1。（1）写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式： 。（2）用水浸取焙烧物长达2小时的目的是 。（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 molL1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式： 。（4）
11、若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是 。（5）操作“X”的名称为 。（6）四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为 。苯丙氨酸甲酯17（15分）阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和氨基丁二酸为原料合成。已知： （1）A中含氧官能团的名称为 。（2）、的反应类型依次为 、 。（3）B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式： 、 。 有三种化学环境不同的氢原子； 含苯环的中性物质。（4）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式： 。（5）写出以1，3-丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）为原料制备 的合成路线流程（
12、无机试剂任选）。合成路线流程示例如下：18（12 分）某硫酸盐在纺织、鞣革等工业上有广泛用途。它的组成可表达为KxCry(SO4)znH2O（其中Cr为+3价）。为测定它的组成可通过下列实验： 准确称取9. 9800 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。 准确量取25. 00 mL 溶液A，加入足量的四苯硼酸钠NaB(C6H5)4溶液至沉淀完全，得到白色固体四苯硼酸钾1. 7900 g。该反应的离子方程式为：K + B(C6H5)4 KB(C6H5)4。 准确量取25. 00 mL 溶液A，用足量BaCl2溶液处理，最后得硫酸钡质量为2.3300g。（1）已知室温下 KB(C6H5)
13、4 的Ksp2.51013，欲使溶液中c(K)降至1.0106 molL1，此时溶液中cB(C6H5)4 molL1。（2）上述实验步骤中“”代表的实验操作名称依次为 。（3）通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）。19（15分）聚合硫酸铁（PAFC）简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为 Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m（n2，m10）。实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：（1）写出加入H2O2发生反应的离子方程式： 。（2）在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.51的作用是 ； 。（3）由FeSO4生成聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4) (30.5
14、n)m的化学方程式为 。（4）测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3+还原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+。此过程发生的部分反应为：Sn2+ + 2Hg2+ + 8Cl Hg2Cl2+ SnCl62 Cr2O72+ 14H+ + 6Fe2+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 写出过量的SnCl2和Fe3+反应生成 Fe2+和SnCl62的离子方程式： ；用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是 ；若称取聚铁质量为10.00g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，
15、经上述方法处理后，再用0.1000 molL1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80 mL，则聚铁中铁元素的质量分数为 %。20（14分）碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是世界上导电性最好的材料（结构见图10）。图10试预测它与下列物质可能反应的是 。 A氧气 B单质氟 C浓硝酸 D氢氧化钠溶液（2）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) Ha kJmol1；CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) HbkJmol1；CH
16、4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 。图11（3）柠檬酸（H3Cit）是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水， 它们可通过H3Cit与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系见图11。 为制取NH4H2Cit，pH应控制在 ； 柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的pH约为6.7时，该反应的离子方程式为 。图13（4）另一含碳化合物，其分子式为C3H6S2O，它是一种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见图12。图12则它的结构简式为 。（5）某科研组设计见图13装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠（阳离子
17、交换膜只允许Na+通过）。电解时阳极产成的气体是 ，阴极发生的电极反应式为 。21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。AX、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大。X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子。MP图14（1）Q2+离子的核外电子排布式为 。（2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1molXYZ分子中含有键的数目为 。（3）写
18、出YZW离子的两种等电子体的化学式： 。（4）QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是 。（5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构见图14，则P点原子被 个晶胞所共用。20132014学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（二）化学参考答案与评分建议细则 2014.5单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1B 2C 3D 4B 5B 6C 7A 8A 9D 10C 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满
19、分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11AC 12D 13C 14AC 15BD 非选择题（本题包括6题，共80分）16（12分，方程式不配平不给分）（1）Na2CO3 + GeO2 Na2GeO3 + CO2（2分，不写加热符号只给1分）（2）为了提高含锗化合物的浸出率 （2分）（3）Na2GeO3 + 6HCl GeCl4 + 2NaCl + 3H2O（2分）（4）生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2nH2O）沉淀 （2分）（5）蒸馏（2分） （6）GeCl4 + (2+n)H2O GeO2nH2O 4HCl（2分）17（15分）（1）羟基（1分） 羧基（1分）（2）加成反应（1分）
20、 取代反应（1分）（3）（各2分）（4） （3分，不配平但化学式全对可得2分，加热符号不追究）（5）（4分，前一步条件错后续即不给分）18（12分）（1）2.5107 molL1 （2分） （2）过滤、洗涤、干燥（烘干）、称量（2分，写“过滤”即给1分，写全满分）（3）9.9800g样品中含有：n(K) 1.7900g4/358 gmol1 0.02000mol （1分）n(SO42) 2.3300g4/233 gmol1 0.04000mol （1分）由电荷守恒知：3n(Cr3) + n(K) 2n(SO42) n(Cr3) (0.04000mol20.02000mol)/30.02000m
21、ol （2分）n(H2O) (9.9800g0.02000mol39 gmol10.04000mol96gmol1 0.02000mol52 gmol1)/18 gmol10.2400mol （2分）n(K)n(Cr3)n(SO42)n(H2O) 0.02000mol0.02000mol0.04000mol0.2400mol 11212 （1分）从而得样品的化学式为KCr(SO4)212H2O （1分）19（15分，方程式不配平不给分）（1）2Fe2+ +2H+ + H2O2 2Fe3+ + 2H2O（2分）（2）抑制Fe2+水解（2分）；提高H2O2的氧化能力（或促进Fe2+被氧化）（2分）
22、（3）2mFeSO4+ mH2O2+(1-0.5n) mH2SO4Fe2(OH)n(SO4) (30.5n)m+(2-n) mH2O （2分）（4）Sn2+ + 2Fe3+ + 6Cl 2Fe2+ + SnCl62 （2分）防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72而造成较大的实验误差（2分）21.5%（3分）20（14分）（1）A B C （2分，见D不给分，漏选只给1分）（2）CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) （1分） H(a b) kJmol1（1分）（3）大约4 或3.84.2（2分）2H3Cit +5NH3H2OHCit2+Cit3+5NH4+5H2O（2分；或写成“2H3Cit +5NH3HCit2+Cit3+5NH4”，也给2分）（4） （2分） （5）O2（2分）；CH3CH2OH+2e2CH3CH2O+H2（2分，气体箭头不写只给1分）21 A（12分）（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）（2）sp（2分） 1.2041024或2mol（2分，写“2NA”不给分）（3）N2O、CO2、CS2、N3中任选两种（2分）（4）因O2半径小于S2（1分），氧化锌晶格能比硫化锌晶格能大（1分） （5）12（2分）
