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1、 扬州中学高三年级模拟考试 化学试题 2014.5.18可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第部分 选择题一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1随着社会的发展，人们日益重视环境问题、节能减排，下列说法不正确的是 A绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染 B大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济” C吸烟不会造成室内PM2.5污染 D采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体2下列有关化学用语表述正确的是 A羟甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O）电子数不相等 C
2、HO BS2的结构示意图： C苯甲醛：D质子数为53，中子数为78的碘原子： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3、ClBl.0 molL1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、ClC甲基橙显黄色的溶液： Na+、CO32、NO3、SO32D在c(H+)c(OH) = 11013的溶液：NH4+、Ca2+、C1、K+4下列装置或操作不能实现实验目的的是 A吸收易溶于水的气体B 实验室制取氨气C配制银氨溶液D实验室制乙烯5下列有关物质的性质或应用均正确的是ASi是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B氢氧
3、化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂C铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水 D用二氧化硫加工银耳，使之更白6海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A过程中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1mol乙烯和乙醇
4、的混合物完全燃烧所消耗的O2一定为0.3 NA B常温常压下，46 g NO2与 N2O4的混合气体中含有的分子总数为NAC25时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0 .1 NAD一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子8下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是A铜片插入硝酸银溶液中：CuAgCu2AgB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32C用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl2H2O Cl2H22OHD亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3Na+H+ SO329如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）
5、。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是A当电路中有1.2041022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1B电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小D乙池中的氧化产物为SO42-10Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序：rXrY rW rQBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C元素Q和Z能形成QZ
6、2型的共价化合物DZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11下列说法正确的是A镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性C合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动D汽车尾气的净化反应2NO2CO2CO2N2 H0，则该反应一
7、定能自发进行12霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是A1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗3molNaOH B可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物C化合物R 的分子式为C6H12NO2DMMF分子中含有三种官能团13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32或HCO3C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落
8、铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlD取久置的绿矾（FeSO47H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为血红色绿矾部分或全部被氧化1425时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25）1.810-54.910-10K11.310-7K27.110-1525时，下列说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa) pH(Na2S) pH(NaCN)Ba mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定小于或等于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+
9、)c(H+)c(OH-)c(HS-)2c(S2-)D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(OH-)10-dmol/L15700时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2H2(g) CO(g)H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）:反应时间/minn(CO2)/molH2/ mol01.501.00t10.40t20.90下列说法不正确的是 A反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)0.60 /t1 molL1min1 B温度升至800，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应 C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.
10、00 molH2，与原平衡相比，达到新平时CO2转化率增大，H2的体积分数增大 高 考 资 源 网 D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到达平衡时，c(CO2)0.90 mol/L第部分 非选择题16亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应l”反应速率的措施有_（写出一条即可）。（2）“反应2”的氧化剂是_，该反应的化学方程式为_。（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_。（4）从 “母液”中可回收的主要物质是_。（5
11、）“冷却结晶”后经_（填操作名称）即可获得粗产品。17苯巴比妥是安眠药的成分，化学式为C12H12N2O3，分子结构中有两个六元环：下图是以A为原料合成苯巴比妥的流程示意图。完成下列填空。已知：有机物D、E中亚甲基（CH2）的氢原子受羰基影响活性较高，容易发生如下反应： （1）芳香烃A与HCl反应后，制取B还需进行反应的类型依次为 。（2）一种酯与B互为同分异构体，且苯环上只有一个取代基，该酯同分异构体有 种，写出其中一种结构的系统命名 。 （3）写出D 转化为E的化学方程式： （4）苯巴比妥G的结构简式： （5）E与CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式： （6）已知：，请设计合理
12、方案以B的同系物为原料合成（用合成路线流程图表示为：AB目标产物）。18、NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)用纯碱溶液完全吸收。第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。已知：每生产1.0t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生
13、产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。回答下列问题：(1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 。(2) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是 (3) 生产过程中Na2CO3的利用率是_(计算结果精确到小数点后两位)。(4) 生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m3(标准状况下)。请写出计算过程。19实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：（1）根据图所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为 。图表示镍的浸出率与温度的关系，
14、当浸出温度高于70时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是 。（2）工艺流程中“副产品”的化学式为 。（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.77.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价 （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3103molL1，则Ca2+的浓
15、度为 molL1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.71011）（5）电解产生2NiOOHH2O的原理分两步：碱性条件下Cl在阳极被氧化为ClO；Ni2+被ClO氧化产生2NiOOHH2O沉淀。第步反应的离子方程式为 。20、铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为： 2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) H=768.2kJmol1, 2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) H=+116.0kJmol1, 热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO
16、2(g) H=kJmol1。获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作极（选填：“阳”或“阴”）。 （2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH + 4H2SO4 + 3H3PO4。该反应还原剂是（写化学式）。0246810各粒子分布（）204060801000c(Cl)/molL-1CuCl+Cu2+CuCl2CuCl 3CuCl2 4该反应每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为。（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl) 的关系如图。当c(Cl)=9 molL1时，溶液中主要的3种含
17、铜物种浓度大小关系为。在c(Cl)=1 molL1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为（任写一个）。(4) 电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如右图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）阳极的电极反应式为_。产品室中反应的离子方程式为_。21研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ，C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是 ，原因是 。(2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式： 。电离能/(kJmol1)I1I2I3I4A93
18、21 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1d9排布有颜色。如Co(H2O)62显粉红色。据此判断：Mn(H2O)62 (填“无”或“有”)颜色。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有 个键， 个键，其中心原子采取 杂化轨道方式。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是 。高三
19、5月模拟考试化学答题纸 班级_ 姓名_ 学号 密封线内不要答题成绩 16、（1）_（2）_ ；_（3）_（4）_；（5）_17、（1）_（2）_；_（3）_（4）_（5）_（6）18、（1）_（2）_（3）_(计算结果精确到小数点后两位)。（4）19、（1）_ ，_（2）_（3）_（4）_mol/L（5）_20、（1）H=_kJmol1 _极。（2）_（3）_。 （4）_21、（1）_，_，_（2）_（3）_（4）_，_，_高三化学模拟试卷参考答案 2014.5单项选择题：(本题包括10小题，每题2分，共20分)1C 2D 3D 4C 5B 6C 7A 8B 9C 10C不定项选择题(本题包括
20、5小题，每小题4分，共20分。漏选得2分)11A 12AB 13CD 14C 15BD16（12分）（1）升高温度，增大吸收液浓度等。（2分）（2）ClO2 （2分） H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2（2分）（3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解；（2分）（4）Na2SO4（2分）（5）过滤（2分）17（15分）（1）取代（1分） 氧化（1分）（2）3种（2分） 苯甲酸甲酯（甲酸苯甲酯、乙酸苯酚酯）（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（4分）18、（13分）(1) NO3NO22Na2CO3=3NaNO2NaNO32CO2（2分）(2) 取
21、少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否则无（2分）(3) 0.96（3分）(4)（4分）设NO的物质的量为xmol，则NO2的物质的量为3xmol因为3n(NO)+n(NO2)=4n(O2)即 3x+3x=41.5kmol x=1kmoln(NO)+n(NO2)=4kmolV(尾气)=422.4/0.02%=4480m319、（12分）（1）BaSO4 温度升高，Ni2+的水解程度增大（2）CuSO45H2O（3）方案错误。在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（4）3106（5）ClO
22、2Ni2+4OH=2NiOOHH2OCl由题意知，含镍催化剂与硫酸反应后，Ca2+和Ba2+形成沉淀，通入硫化氢气体将Cu2+沉淀，操作B除去Fe3+，操作C除去Ca2+。最后加氯化钠电解硫酸镍溶液得到2NiOOHH2O。20（16分）（1）Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）H=-217.4KJ/mol；（2分）阳；（2分）（2）H3PO2（2分）；1mol（2分）；（3）c（CuCl2）c（CuCl+）c（CuCl3-）（2分）；Cu2+Cl-CuCl+（2分）（4）21. （12分）(1)NCSi（2分）金刚石（1分）金刚石为原子晶体，C60为分子晶体（1分）(2)1s22s22p63s2（2分）(3)有（2分）(4)31sp2金属键（各1分）
