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1、唐山市20132014学年度高三3月月考化学试卷注意事项：1全卷分第卷和第卷，共100分，答题时间为90分钟；2选择题要用2B铅笔填涂在机读卡上；3非选择题要答在答题卡指定区域内，否则不得分。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Al27 S32 Fe56第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共12个小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共24分）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质BCO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成C开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济
2、发展D用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用2根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 BCaO能用于燃煤的脱硫 C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以除去水中的杂质离子 D氯气泄露时，人群应向高处疏散3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A22.4 L甲烷中含有CH键的数目为4NAB46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA C25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NADNa2O2与足量H2O反应，共生成0.1 mol O2，转移电子的数目为0.4NA4下列各组离子一定能大量共存的是A在c(
3、HCO3)0.1 molL1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、NO B在与铝反应放出氢气的溶液中：K、SO 、Br、Na C25，在由水电离出的c(H)1013 molL1的溶液中：NH4、Al3、SO、NO D在能使甲基橙变红的溶液中：K、Fe2、Cl、NO 5下列反应的离子方程式正确的是 A向碳酸氢钙溶液中滴加少量氨水：Ca2+ + HCO3+ NH3H2O CaCO3 + H2O + NH4+ B二氧化硫气体通入棕黄色的氯化铁溶液中，棕黄色褪去：2Fe3+ + SO2 + H2O SO + 2Fe2+ + 2H+ C向氯化钙溶液中通入少量CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O C
4、aCO3 + 2H+D向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+ + OH + H+ + SO BaSO4 + H2O6完成下列实验所选择的装置或仪器(部分夹持装置已略去)正确的是ABCD实验蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体分离氢氧化铁 胶体与NaCl溶液CCl4萃取碘水中的碘后，分离有机层和水层配制100 mL 0.10molL1 NaCl溶液装置或仪器711.2 g铁溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后生成Fe3+ 和Fe2+，并收集到标况下3.36L NO气体（设HNO3的还原产物只有NO）。则反应中消耗的HNO3 的物质的量为 A0.3 mol B0.45 m
5、ol C0.6 mol D0.75 mol 8对下列化学用语的理解正确的是 A某离子结构示意图为：， 该离子可能为35Cl，也可能为37Cl B电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C比例模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 DHClO的结构简式为：HClO9室温下，pHa 的强酸与pHb 的强碱溶液等体积混合，混合后溶液中H+ 的物质的量浓度为4.5103 molL1（混合前后体积变化不计），已知a+ b13，则a值为A1 B2 C3 D410一种新型纸质电池，采用一个薄层纸片作为导体，在其一面镀锌，而在其另一面涂二氧化锰。电池总反应为Zn + 2MnO2 + H2O=ZnO
6、 + 2MnO(OH)。下列说法正确的是A电池正极反应式为2MnO2 + 2H2O + 2e= 2MnO(OH) + 2OHB电池工作时，负极区pH升高C当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D电池工作时，阳离子移向负极S8的分子结构模型11SF6是一种优良的绝缘气体，分子中只有SF键。已知S8(s) 的分子结构模型（如图），断裂1 mol SS、1mol FF 、1mol SF 键需吸收的能量分别为280 kJ 、160 kJ、330 kJ。则：S8(s) + 3F2(g)SF6(g)的反应热H为 A1780 kJmol1 B1220 kJmol1 C45
7、0 kJmol1 D +430 kJmol112对于合成氨反应：3H2(g) + N2(g)2NH3(g) H0 的四个图示，描述不正确的是甲乙丙丁(逆)(正)t（s）t（s）t（s）t（s）t1T1T2p1p2A恒容条件下，已知甲图中温度T1T2 ，则纵轴可表示正反应速率B恒温下，已知乙图中压强p1 p2 ，则纵轴可表示NH3的体积分数C恒温、恒容下，丙图中虚线表示开始充入2 mol N2 和3 mol H2 ，实线表示开始充入1 mol N2和3 mol H2 ， 则纵轴可表示H2的转化率D丁图可表示平衡后，t1 时在恒温恒压下充入He气时正、逆反应速率的变化曲线二、选择题（本题共8个小题
8、，每小题只有一个正确选项，每题3分，共24分）13向体积和物质的量浓度均相等的盐酸与NaOH溶液中，分别加入足量的铝粉，充分反应后盐酸中产生氢气V1 mL，NaOH溶液中产生氢气V2 mL（体积均在相同条件下测定），下列说法中正确的是 V1 = V2 二者转移电子的物质的量之比为1:3 反应后的两溶液相混合，铝元素将全部沉淀 铝与NaOH溶液反应时，H2O作氧化剂 A B C D全部14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的原子半径最小，Z元素和X元素在一定条件下能形成XZ，Y和W的原子序数相差8，W和Y可形成两种常见的气态化合物。下列叙述正确的是AX与Y可形成原子个数比1:
9、1的化合物B化合物XZ的沸点高于X与Y形成化合物的沸点CW的含氧酸是一种强酸D原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)15北京大学和中国科学院的化学工作者已经成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60 ，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是AK3C60 的熔沸点较低 BK3C60中碳元素显-3价CK3C60中既有离子键又有共价键 DC60与12C互为同素异形体16海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法试剂1Cl2H2SO4苦卤（K、Mg2、Br等）K+、Mg2等Br2Mg(OH)2海水粗盐不正确的是 A可用BaC
10、l2溶液除去粗盐中的SO42B工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁C试剂1可以选用石灰乳D从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br+ Cl2 2Cl + Br217现有物质的量浓度均为0.1 molL1的四种溶液：氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25 mL，下列说法正确的是A4种溶液pH的大小顺序：B溶液、等体积混合后pH 7，则c(NH4+) D溶液、中分别加入12.5mL 0.1molL1 NaOH溶液后，两溶液的离子种类相同18下列除去杂质的方法正确的是 A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通过饱和Na2CO3溶液
11、，收集气体C除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量MgO，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤19下列说法正确的是 离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D20下列说法正确的是A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数B一定温度下，含AgCl固体的某溶液中，一定有c(Ag) = c(Cl)C一定温度下，当溶液中Ag和Cl
12、浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液一定为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 第卷（非选择题，共52分）三、非选择题（本题共4个题，共52分）21（12分）常温下，有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答有关问题：（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)（2）相同条件下，分别取10 mL的甲、乙两溶液，各稀释
13、到原溶液体积的100倍在下图中分别画出甲、乙两溶液的pH随溶液体积变化的曲线示意图。123452004006008001000pH稀释后溶液的体积/mL10（3） 各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。（4） 取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中离子浓度的大小关系为： 。（5） 取等体积的甲、乙两溶液相混合，CH3COOH的电离平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)；此时溶液中c(CH3COO) c(Cl) (填“大于”、“
14、小于”或“等于”)。22（13分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO 、OH 、SO 、Cl、CO 中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验： 测定各溶液酸碱性，A和E溶液显碱性，0.1 molL1 A溶液的pH小于13； 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，得澄清溶液； 在D的溶液中滴加E溶液，沉淀先增多后减少，但最终仍有沉淀。（1）根据以上事实推断AE的化学式：A 、 B 、 C 、 D 、 E 。（2）向的澄清溶液中加入过量盐酸又产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式 。（3）写出的离子反应方程
15、式 。（4）A溶液显碱性的原因是 （用离子反应方程式表示）。（5） 将A和C两溶液混合，出现的现象为 。23（13分）火力发电厂释放出的大量氧化物（NOx）、SO2、CO2会对环境造成污染。对这些废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理，可达到节能减排、废物利用等目的。（1）脱硝利用甲烷催化还原NOx：CH4(g) + 4NO2(g)=4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g) + 4NO(g)=2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H21160 kJmol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。（2）脱碳CO2转化为甲醇的热化学方程式为
16、：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3(CH3OH)0 TABCDE 将CO2和H2的混合气体分成A、B、C、D、 E五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 (CH3OH) 与反应温度T的关系如图，则上述CO2转化为甲醇的反应的H3 0（填“”、“”或“”）。 以KOH溶液作为电解质溶液时，甲醇燃料电池负极的电极反应式为 。（3）脱硫 将废气初步处理后，只含SO2、NO2 ，且二者的物质的量之比为11，将处理后的气体与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物（副产品氮肥）。则该反应的化学方
17、程式为 ，当有1mol e发生转移时，生成硫酸铵的质量为 。 pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1与c2的比值等于 。24（14分）甲、乙两个探究性学习小组，拟在实验室中通过铝与足量的稀硫酸反应生成的氢气来测定铝的摩尔质量。甲组同学拟设计如图甲所示的装置完成实验。(1) 实验前如何检验装置的气密性 。(2) 写出装置中发生反应的离子方程式：_；实验中使用铜铝合金的目的是 。(3) 乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为：稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使
18、所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图乙所示的实验装置。装置中导管a的作用是_；_。(4) 乙组同学在实验中准确测出4个数据，如下表：实验前实验后铝铜合金质量/gm1m2量液管(C)液面读数/mLV1V2如果实验条件下的气体的摩尔体积是24.5 L mol1，利用上述数据写出铝的摩尔质量的表达式：M=_gmol1。(5) 若将铝铜合金溶解，下列试剂中最好选用_(填编号)；a浓硫酸 b稀硫酸 c稀硝酸 d硫酸铁溶液理由是_。20132014年度化学答案1234567891011121314151617181920BCBBACCABABACACBDCBC21.（共12分）(1) 向右（1分） 减小
19、（1分） (2) （2分）(3) 大于（2分） (4)c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)（2分）(5) 不变（2分），等于。（2分）22（共13分）（1）A：Na2CO3 B：AgNO3 C：FeCl3 D：Al2(SO4)3 E：Ba(OH)2 （各1分，共5分）（2）Ag(NH3)2+ + 2H+ + Cl = AgCl + 2NH4+ （2分）（3）3Ba2+ + 8OH + 2Al3+ + 3SO = 3BaSO4 +2 AlO + 4H2O（2分）（4）CO + H2O HCO + OH （2分）（5）产生红褐色沉淀和无色气体（气泡）。（2分）23（共13分）（1）C
20、H4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867kJ/mol（2分）（2）（2分） CH3OH8OH6e=CO326 H2O（2分）（3） 12NH33O24SO24NO26H2O=4(NH4)2SO44NH4NO3（3分），44g（2分） 106（2分）24（共14分）（1）用止水夹夹住和间的胶管，向分液漏斗中加水，然后打开分液漏斗活塞，水滴入几滴后就不再滴下说明气密性良好。（2分）（2）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 （2分）， 形成铜、铝、硫酸原电池，加快反应速率。（2分）（3）平衡分液漏斗和锥形瓶内气压，便于硫酸滴下（2分）消除硫酸滴入引起体积误差。（1分）（4）（其它合理答案也可）（2分）（5）d （2分）， 不产生污染气体（1分）
