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1、邢台二中2014届高三上学期第四次月考化学试题一、选择题（每题3分，共18小题54分）1化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（ ） A为增强明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C为增强除油污效果，可使用热的纯碱溶液清洗D为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下2下列叙述错误的是 （ ）A14 g氮气中含有7 NA个电子（NA代表阿伏加德罗常数）BHClO和CH2Cl2分子中的化学键都是极性共价键C第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高3下列离子方程式正确的是( )A氢
2、氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2OH HSO42- BaSO4H2OB次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO H2OCO2 HCO3HClO C向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca2+ + 2OH + 2HCO3 CaCO3+ CO32 + 2H2ODNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH NH3H2O4. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）5下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ） AMg2+、Na+、SO42-、Cl- BK+、CO32-、Cl-、NO3- CNa+、K+、NO3-、SO32- DNH4+、Na+、
3、SO42-、NO3-6、下列操作会导致实验结果偏高的是 （ ） A中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B配置一定物质的量浓度溶液时，定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度C配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度 D用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量7.下列因果关系成立的是（ ）A因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 B因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性C因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH D因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白
4、性8在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原温度，下列正确的是 （ ）A溶液的pH不变，有H2放出B溶液的pH值增大，有O2放出C溶液中c（Na+）增大，有O2放出 D溶液中Na+数目减少，有O2放出9将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为dg该溶液的质量分数为（ ）AB C . D10.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是（ ）A当X是
5、强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C无论X是强酸还是强碱时，上面的一系列反应中都需要经历3个化合反应DA是一种离子化合物 11.下列说法不正确的是（ ） 将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42- 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等 将SO2通入溴水
6、中，证明SO2具有漂白性 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低 某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO32- 离子A B C D12下列有关化学方程式的叙述正确的是（ ）A向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2 2OH-+ CO2 = H20 + CO32B已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量,则表示该反应的热
7、学化方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);H=57.4kJmol1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g); H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g); H2，则H1H213X、Y、Z、W四种短周期主族元素的最外层电子数之和为20。在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数。下列说法正确的是（ ） A原子序数：ZYXW BX、Y、Z、W形成的单质最多有6种CX元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4 D四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定14化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确
8、的是( ) A检验C2H5Cl中Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化 B鉴别溶液中是否含有Br- 时，所加的AgNO3 溶液用硝酸酸化 C鉴定待测溶液中是否含有Fe2+ 时，用硝酸酸化 D为提高KMnO4 溶液的氧化能力，用盐酸将KMn04 溶液酸化15科学家正在研究将汽车尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，反应如下：NO(g) + CO(g) N2(g) + CO2(g)；H373.4 kJ mol1一定条件下，在密闭容器中，反应达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ）A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强 C升高温度同时
9、充入N2 D降低温度同时移出CO2 16如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是 （ ）A去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡BM连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解CM连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 mol NaOHDM连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀17. 在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO+ O22NO2，反应达到平衡的标志是（ ）. NO、O2、N
10、O2分子数目比是2：1：2 . 反应混合物中各组分物质的浓度相等. 混合气体的颜色不再变化 . 混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再变化 2 v O2(正)= V NO2(逆)A B C D 18. 完全溶解28.4 g 的碳酸铜和氢氧化铜的混合物，需要消耗1 molL1的盐酸500 mL，若灼烧相同质量的上述混合物，得到氧化铜的质量为 （ ）A.40 g B.30 g C.20 g D.16 g二、非选择题（46分）19.（12分）NaClO溶液是一种常用的环境消毒液，某化学研究性学习小组查资料得到氯气和烧碱在温度700C以上主要发生副反应：3Cl2+6NaOH=NaClO3
11、+5NaCl+3H2O，并设计了两套制备NaClO溶液的装置，如图所示：（I）根据装置A回答：（1）烧瓶内反应的化学方程式为。大试管内反应的离子方程式为。（2）饱和食盐水的作用是；能否省去盛浓硫酸的洗气瓶（填能或不能）。（）根据装置B（电极均为石墨）回答：（3）a接电源的极；电解总化学的方程式为。（4）电解一段时间后（原电解质尚有利余）取电解液，滴至红色石蕊试纸上，观察到的现象是 。20(8分)下图中AN分别代表化学反应中的一种常见物质。A是一种常见化肥，B在工业上可由G和空气中含量最多的气体制得。常温下，C是液体。E、N、H为金属单质，G、I、M为非金属单质，其中G、M是气体。K是天然气的主
12、要成分，F是具有磁性的黑色晶体。个别反应产物及条件略去。（1）K分子的空间结构是_。（2）反应的条件是_。（3）实验室制取B的化学方程式是_ 。（4）写化学方程式：反应_；（5）将F放入稀盐酸中，可生成两种不同价态的金属阳离子。要检验其中的高价态金属阳离子，应加入的试剂是_。21.（12分）向一体积不变的密闭容器中充入和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图l所示，其中阶段c（B）未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且各改变一种不同的条件。（1）若，则阶段以C的浓度变化表示的反应速率 。（2）时改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。（3）各阶段平
13、衡时对应的平衡常数如下表所示：则 （保留两位小数），K1、K2、K3、K4之间的关系为 。（用“”、“”或“=”连接）。（4）阶段，若A的物质的量变化了001 mol，而此阶段中反应体系的能量变化为kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式： 。22.（14分）请仔细阅读以下转化关系：已知：(i) 烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱表明其分子中含有碳碳双键；核磁共振氢谱显示其分子中只有一种氢原子。(ii) D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。请回答：（1）A的结构简式为_。A分子中的碳原子是否都处于同一平面？_（填“是”或“不是”）。（2）写出反应的化学方程式及反应类型_ _。（3）写出E1的结构简式并用系统命名法给C命名： E1_，C的名称：_。（4）写出在加热和浓硫酸作用下，E2与足量 反应的化学方程式：_。
