《江西省高三4月联考化学试题及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省高三4月联考化学试题及答案.doc（12页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、江西省2014届高三4月联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 N14 Si28Fe56 Cu64 Na23 F19 Ca40 Al27 Mn55 Mg247. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A. 太阳能电池板中的硅，在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B. 加热能杀死H7N9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性C. 煤的气化或液化技术，可以降低污染D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害8. 有关物质的转化
2、关系如下图所示（部分物质和条件已省去），C、X均是单质，H溶液呈浅绿色，I溶液呈棕黄色。下列有关判断正确的是A. X固体可能是碘单质B. 图中所示反应均为氧化还原反应C. 1mol C与E溶液完全反应转移电子数为NA（NA为阿伏加德罗常数）D. E、H、I溶液配制时，均需加酸防止其水解9. 下列除杂，所用试剂和操作均正确的是选项物质成分（括号内为杂质）所用试剂操作A铁屑（油污）纯碱溶液洗涤B苯（苯酚）溴水过滤C碳酸钡（硫酸钡）盐酸溶解、过滤D乙醇（乙酸）烧碱溶液分液10. 关于工业转化图（见下图），下列说法不正确的是A. 该过程是一种“对环境友好型”工业生产硫酸的方法B. 从以上物质的转化过程
3、可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化剂C. 该过程中是加成反应D. 该过程中是酯类的水解11. 硫钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为： 。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列有关叙述正确的是A. 多硫化合物（）是一种新型无机非金属材料B. 多硫化合物（）化合物不能发生加成反应C. 原电池的负极反应是将单体转化为的过程D. 当电路中有0.02mol电子通过时，原电池的负极将消耗原料0.46g12. 在不同温度下，水溶液中c（）与c（）有如图所示关系
4、，下列有关说法正确的是A. c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：、B. 将25时的NaCl溶液加热到t，则该溶液中的c（）由a点变化到b点C. t25D. ac线上的任意一点均有pH713. A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：）下列叙述正确的是A. 到达平衡时A和B中NO2气体体积分数相同B. 若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时A、B中NO2的转化率都增大C. 若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡D. 室温下，若设法使A、B都保持体积
5、不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深26.（14分）2013年6月，我国“蛟龙”号再次刷新“中国深度”下潜7062米，为我国深海矿物资源的开发奠定了基础。海洋深处有丰富的锰结核矿，锰结核的主要成分是MnO2，同时还含有黄铜矿。、“蛟龙”号外壳是用特殊的钛合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重压，Ti是以钛白粉（TiO2）为原料进行生产，钛白粉是利用发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。发生水解的离子方程式为_。、MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：（1）步骤中以为氧化剂，当
6、生成0.05mol时，消耗的溶液200ml，该反应离子方程式为_。（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是_。、利用黄铜矿炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制备Fe2O3，方法为：（A）用过量的稀盐酸浸取炉渣、过滤；（B）向滤液中加入5的H2O2，再向其中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得到Fe2O3。根据以上信息回答下列问题：（1）（B）中向滤液中加入5%的H2O2，其目的是_。（2）设计实验证明炉渣中含有FeO_。（3）将煅烧得到的Fe2O3还原为Fe单质，再将质量为m g的Fe单质分成相等的四份，分别与50mL、100
7、mL、150mL、200mL的等浓度的稀硝酸反应，反应产物NO在标况下的体积见附表：实验501001502001.3442.6883.363.36则：m_g写出实验发生反应的化学方程式：_。27.（14分）近几年来，我国中东部地区陷入严重的雾霾天气，面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。非金属氧化物的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理知识，回答下列问题：、目前，消除氮氧化物污染有多种方法。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：写出与反应生成和的热化学方程式_。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：某研究小组向恒容密闭容器中加
8、入一定量的活性炭和NO，恒温（T）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度（mol/L）时间（min）NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T时该反应的平衡常数为_（结果保留两位有效数字）。30 min后改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_。若30min后升高温度重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应_0（填“”“”）。、某科研小组为治理SO2对大气的污染，利用烟气中
9、的SO2为原料制取硫酸。（1）利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式_。（2）利用Na2SO3溶液充分吸收SO2制得NaHSO3溶液。常温时吸收液吸收SO2的过程中，pH随：n（）变化关系如下表：91：91：11：918.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是A. NaHSO3溶液中c（）c（）B. Na2SO3溶液中c（）C. 当吸收液呈中性时，D. 当时，然后电解该NaHSO3溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式_。28.（15分）乙
10、酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。在实验室制备乙酰苯胺常用苯胺与乙酸反应，反应方程式为：实验的具体操作步骤流程图：相关的文献数据如下：试剂名称相对分子质量密度熔点沸点溶解度苯胺931.026.2184.4稍溶于水，与乙醇、乙醚、苯混溶乙酸601.0516.7118溶于水、乙醇、乙醚等乙酰苯胺1351.21114116280290据此回答下列问题：（1）实验时将苯胺、乙酸和锌粉放在单口圆底烧瓶中进行混合加热，所选单口圆底烧瓶的最佳规格是A. 50mL B. 100mL C. 150mL D. 200mL（2）量筒所接的蒸馏物是_（填化学式）。实验这样设
11、计的目的是_。（3）通过重结晶提纯产物，则乙酰苯胺在水中溶解性的变化特征是_。（4）对无色片状晶体进行干燥，判断晶体干燥完全的实验方法是_。（5）锌粉几乎不与纯净的乙酸反应，但随着上述制备乙酰苯胺的反应而会消耗乙酸，原因是_。（6）实验所得无色片状晶体干燥后称量目标产物质量为4.0g，请计算所得到乙酰苯胺的产率是_。36.【化学选修2：化学与技术】过碳酸钠（Na2CO33H2O2），有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。已知：；回答下列问题：（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是（填
12、序号）_。A. FeCl3溶液 B. H2S C. 稀硫酸 D. NaHCO3溶液（2）反应应先通入的气体是_。（3）在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是_。（4）该生产流程中可循环使用的物质是_（填化学式）。（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，请简述该步操作过程_。（6）实验室利用下图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_，冷凝管应从_处进水。（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_。T/活性氧百分含量产率51013.9485.49101514.0285.78152015.0588.3
13、8202514.4683.0137.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E五种元素的性质或结构信息如下，请根据信息回答下列问题：（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（）I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了_。ACl2分子中A的杂化类型为_，ACl2空间构型为_。（2）已知C单质曾被称为“银色的金子”，与锂形成的合金常用于航天飞行器，其单质能溶于强酸和强碱。D是周期表中电负性最大的元素。E能形成红色（或砖红色）的E2
14、O和黑色的EO两种氧化物。请根据上述信息，写出E元素原子基态时的电子排布式_。以C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为_。D与可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中离子的配位数为_，若该晶体的密度为ag，则该晶胞的体积是_cm3（写出表达式即可）。38.【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机化合物A经李比希法测得其中含C 72.0、H 6.67，其余含有氧；现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下三种方法。方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3。方法三：利用红外光谱仪测得A分子
15、的红外光谱如下图试填空：（1）A的分子式为_。（2）A的结构简式为_（合理即可）。 （3）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合下列条件：分子结构中只含一个官能团；分子结构中含有一个甲基；苯环上只有一个取代基。则该类A的芳香类同分异构体还有_种。（4）A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：E的结构简式为_。反应的反应类型为_，_。写出反应的化学方程式_。为了提高E的产率应采取的措施是_（写一项）参考答案7. D 【解析】A项考查硅元素周期表中的位置，正确；B项考查蛋白质变性的方法，正确；C项中煤的气化或液化可获得洁净的燃
16、料，从而降低污染，正确；D项中PM2.5颗粒物比胶体粒子大，错误。8. B 【解析】H溶液呈浅绿色含，I溶液呈棕黄色含Fe3，X固体为还原剂，而碘单质无法将Fe3还原为，故A错误；C气体为强氧化性气体，1mol C与H溶液完全反应转移电子数不一定为NA，若为氯气则为2NA，故C错误；E可能为稀的强酸溶液如盐酸，则无需防止其水解，D错误；图中所示H、I溶液的转化反应为氧化还原反应，E转化为H需加还原剂X，也是氧化还原反应。9. A 【解析】A选项铁屑表面的油污可用碱性溶液洗涤，正确；B选项苯中有苯酚，加溴水生成的三溴苯酚会溶解在苯中，引入新的杂质，错误；C选项碳酸钡中混有硫酸钡，加盐酸会与碳酸钡
17、反应，错误；D选项乙醇中混有乙酸，若加烧碱会与乙酸反应，但生成物仍与乙醇互溶在水中，分液无法分离，错误。10. A 【解析】本题考查有机物的相互转化，重点是对有机反应的认识。从该工业转化图看，应为工业上乙烯制取乙醇的方法，A错误，B正确，是加成反应，为酯类的水解反应。11. D 【解析】A选项，多硫化合物是一种聚合物，属于高分子材料，故A错误；B选项，此多硫化合物中含有不饱和键，能发生加成反应，故B错误；C选项根据电池反应可知原电池的负极是金属钠发生失电子的氧化反应，故C错误；D选项根据电极反应式：每消耗2 mol的金属钠，电子转移2 mol，当电路中转移0.02 mol电子时，将消耗原电池的
18、负极反应原料0.46 g，故D正确。12. C 【解析】A选项，c点，溶液为中件，与相互促进而不能大量共存，错误；B选项，将25时的NaCl溶液加热到t，则该溶液中的要增大，错误；C选项，t时水的电离程度增大，故温度升高，正确；D选项，a点pH7，c点pH6，ac线上的任意一点的pH介于67之间。13. C 【解析】根据装置可知，A是保持恒温恒容，B是保持恒温恒压。起始阶段A、B中NO2浓度相同，但平衡移动过程中A中由于NO2的量在减小，容器中压强也在减小，而B压强不变，到平衡时NO2气体体积分数不同，A选项错误；在加入等量的NO2气体，则A容器是相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，转化率增
19、大，B容器建立恒温恒压条件下的等效平衡，转化率不变，B选项错误；若气球的体积不再改变，则B容器中气体的物质的量不变，则达平衡；若A容器套上一个绝热层，则反应过程中本身的放热将用于体系的升温，导致A容器的温度高于B容器，A容器中到平衡时NO2的浓度更大，颜色更深。26. （每空2分共4分）、（1）（2）氯酸钠、（1）氧化亚铁离子（2）取炉渣少许，用稀硫酸浸取后的溶液使KMnO4溶液褪色（答案合理即可）（3）33.6 （分步且正确的书写也可给分）27. （每空2分共4分）、（1）（2）0.56 减小CO2的浓度 、（1）（2）C 28. （5分）（1）A（2分）（2）H2O（2分） 提高产率（其他
20、合理描述也可给分，2分）（3）随着温度升高，溶解度迅速增加（其他合理描述也可以，2分）（4）对干燥后的产物进行称量，然后继续干燥一段时间后称量，前后所得质量相等（其他合理描述也可给分，2分）（5）纯净乙酸不能电离，有水才会电离出氢离子，反应才可以进行。（2分）（6）54（3分）36. （15分）（1）ABC（3分）（2）NH3（2分）（3）防止双氧水分解（2分）（4）CO2（2分）（5）沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次（2分）（6）使液体顺利流下a（2分）（7）520（2分）37. （15分）（1）能量最低原理（2分） sp（2分） 直线（2分）（2）或（2分）（2分）8 （3分）38. （15分）（1）（2分） （2）（合理给2分）（3）5（3分）（4）（2分） 氧化反应（1分） 取代反应（1分）（2分）加过量的乙酸或苯甲醇（或及时除去水等）（合理即可，2分）
