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1、洛阳市高三年级第三次考试化学试卷（A）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Na-23 Al-27S-32 Cr-52 Fe-56 Ba-137 7. 下列说法正确的是A. 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物8. 下列实验设计方法正确的是A向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素B实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3C用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32-D可用右图所示的装置和药品来研究反应物
2、浓度对反应速率的影响9有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是A.X可用新制的氢氧化铜检验 B. Y有同分异构体C. M含有两种碳氧共价键D. Y可发生加成反应10下列是三种有机物的结构简式：下列说法正确的是A. 三种有机物都能发生水解反应 B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C. 三种物质中，其中有两种互为同分异构体D. 三种物质在一定条件下，均可以与H2发生加成反应 11电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如下图所示。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是AA膜是阳离子交换膜B通电后，
3、海水中阴离子往b电极处运动C通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀D通电后，a电极的电极反应式为4OH4e = O22H2O12某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A至少存在5种离子 BCl-一定存在，且c(Cl)0.4 mol/LCSO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存
4、在13. 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/Cl-KClO3浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A表中组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原B氧化性强弱的比较： KClO3Fe3+Cl2Br2C由表中组反应推测：ClO3、Br、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存D表中组反应的离子方程式为：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O26（15分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135 。某学习小组在实验室以水
5、杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林，制备的基本操作流程如下：粗产品抽滤冷却8590加热摇匀浓硫酸乙酸酐+水杨酸洗涤8 min饱和乙酰水杨酸（阿司匹林）抽滤、干燥冷却HCl抽滤 测熔点 请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是 。（2）写出制备阿司匹林的化学方程式 。（3）反应过程中，要控制温度在85 90 ，其原因是 ，应采用的加热方法是 。用这种方法加热需要的玻璃仪器有 。（4）抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是 。（5）如何检验产品中是否混有水杨酸？ 。27（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有
6、重要意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) H 1 = +489.0 kJmol1 C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) H 2 = +172.5 kJmol1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H该反应的平衡常数表达式为K= 。取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为13），加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分
7、数(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的H 0 (填“”、“”、“（2分）（3）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O（2分） 40 %（2分）CO2+8e+8H+=CH4+2H2O（2分）28（共14分）（1）三 （1分） Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （2分） （2）NaF （1分） SiO2（1分）（3）2Na2CO3+Na2SiF6=SiO2+2CO2+ 6NaF （2分）6NaF +NaAlO2+2CO2=Na3AlF6+2Na2CO3 （2分）（4）Na2CO3和CO2循环使用 （1分） 理论正好，因有损耗均需补充（2分）（5）88.7% （2分
8、）三、选做题（只能从以下三个题中选做一个题，共15分）36.（共15分）（1）2Cl2eCl2 （1分） （2）NaOH和NaCl （1分） （3）阻止气体通过 （2分）（1）NaOH溶液（1分） Na（1分） （2）80（2分）通电（1）MgCl2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2（2分） MgCl2(熔融) MgCl2（2分）（2）氯气（1分）（3）为了防止氯化镁水解，要在氯化氢气体的氛围中加热 （2分）37.（共15分）（1）氮氧碳 （1分） 1s22s2p4 （1分）（2）sp3 （1分） D（1分） 极性键较强的氢和非金属性较弱的元素间形成氢键 （1分） O -HF （1分）（3） （1分）（1分）（4）酸性氢原子参与形成氢键时，其酸性减弱。(1分)（5）形成氢键，火箭载体减去了冷却系统的质量 (2分)（6）冰晶胞中含有水分子的个数为： （2分） （2分）38.（共15分） （1）醚键 （1分） 醛基 （1分） （2）加成反应（2分）（2分）（2分）（2分）（2分） （5）保护羟基，防止被氧化 （全部正确的得5分；若有错误，每有一步正确的给1分）
