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1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Na-23一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，16小题，共48分）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外B目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃C可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，将分子总数为NA的NH3和HCl气体混合后的体积约为22.4LB1mol铜与足量硫反应，转移的电子总数
2、为NAC0.1mol铜与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4LD在碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1 molL-1，则c(Na+)=2 molL-13类比法是化学学习过程中一种重要的方法，以下类比法关系正确的是 A.工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制取相应的金属单质 B.醇和酚都含有羟基，都可以与氢氧化钠溶液反应 C.二氧化碳与二氧化硫都是氧化物，两者都不与氯化钙溶液反应 D.氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应只生成盐和水 4下列各项内容中，排列顺序正确的是固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3 物质的熔点LiNaK微粒半径：KS2F 单质的密度NaKCDDA
3、、B两种元素组成的化合物中不可能含有共价键8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A若2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H483.6 kJmol1，则H2燃烧热为241.8 kJmol1B若C(石墨，s) =C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1；2C(s)O2(g) =2CO(g)H2，则H1H29下列推论正确的有几个 (1)由于氟化氢分子间的氢键比水分子间的氢键强，
4、所以氟化氢的沸点比水的高(2)在粗硅的制取中发生反应2CSiO2 2COSi，SiO2被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性(3)由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱(4)由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化(5)XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强(6)金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱(7)铜与浓硝酸反应生成NO2而与稀硝酸生成NO，说明稀硝酸比浓硝酸氧化性强(8)某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2A.1个 B.3个 C.5个 D.7个10. 下列
5、说法正确的是A将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴B准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具C在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度D用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物11下列离子方程式中正确的是A用Pt电极电解少量的CuC12溶液：2H2OCu22Cl 通电 H2C12Cu(OH)2B0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2Ba
6、SO4Al(OH)3NH3H2OC酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4MnO4 + 4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2+ 10H2OD向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O13.下列说法正确的是 A.浓度为0.2 mol/L的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相
7、同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：14X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是 A三种元素都是非金属元素 BM、N投入水中所得溶液中溶质相同C三种化合物都是共价化合物 DZ是地壳中含量最多的元素15塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得下列说法正确的是A.邻苯二甲酸酐的二氯代物
8、有3种 B.环己醇分子中所有的原子可能共平面 C. DCHP能发生加成、取代和消去反应 D.1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应16下列有关说法正确的是A反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的pH 减小二、非选择题：（本题包括5小题，每空2分，共52分）17（10分）汽车安全气囊在初次发生猛烈碰撞后的几十毫秒内迅速打开，可有效缓冲驾驶员和前排乘客所遭受的冲击力度，保
9、护其头部不受伤害。汽车安全气囊中含有MYn和红棕色金属氧化物、SiO2等物质。M、Y为短周期元素，其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，且可发生下图的转化关系。MClO反应引爆反应Y2引爆反应MYn冷水H2YH3Y2H4444金属M(1) 在2L密闭容器中投入2molY2和3.5molH2发生反应，测得YH3的物质的量在温度T1、 T2下随时间的变化如表所示：n(YH3)(mol)温度3min4min5min6minT10.81.01.21.2T20.70.81.01.0在温度T2下，达到平衡时YH3的平均速率v(YH3)= ；平衡常数为 (保留两位有效数字)。T2温度下达到平衡后，将容
10、器的容积压缩到原来的1/2在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 。（填字母）。Ac(H2)减小B正反应速率加快，逆反应速率减慢CYH3的物质的量增加 D重新平衡时c(H2)c(YH3)减小(2) Y2H4是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。水的电离方程式也可写为：H2O+H2O H3O+OH-，若液态Y2H4能够按照类似方式电离，请写出电离方程式：_。传统制备Y2H4的方法，是以MClO氧化YH3制得。反应的离子方程式 。18(8分)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm， 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2
11、等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：（1）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。铜NaOH溶液浓硫酸（2）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。（3）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。19.（12分）乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽
12、油与10%的乙醇调和而成。(1)由粮食或各种植物纤维可得到葡萄糖，写出葡萄糖制得乙醇的化学方程式: 。(2)在常温常压下，1gC2H5OH完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。(3)下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：加入乙醇的Pt电极的电极反应式为_。在工作过程中，乙池中两电极均收集到标准状况下224mL气体时，甲池中理论上消耗氧气的体积为 mL(标准状况下)；若此时乙池溶液体积为200mL，则乙池中溶液的pH为 。若要使中乙池的溶液完全恢复到
13、起始状态，可向乙池中加入 (填代号)A0.01molCu B0.01molCuO C0.01molCu(OH)2 D0.01molCuCO3 E0.01molCuSO4 F0.005molCu2(OH)2CO320（10分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式_。（2）若溶液M由10mL 2 molL-1NaHA溶液与2molL-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH _7 （填“”、“”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为 已知Ksp（BaA） = 1810-10，向
14、该混合溶液中加入10mL 1 molL-1 BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为_ molL-1。（混合前后体积变化忽略不计）（3）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液C（H+）/C（OH-）=104，V1与V2的大小关系为_（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。 21.(12分)已知碳碳双键可以被臭氧氧化：有机物A可以发生如下图所示的变化，其中E不能发生银镜反应，D能发生银镜反应，1molD与足量的新制的银氨溶液反应最多可产生4mol的银；M的分子内含有七元环状结构。(1)A的结构简式_。(2)AM中，互为同系物的是_
15、(填字母代号)。(3)B的同分异构体中，具有链状结构（即不是环状结构，可以有支链）的酯类物质有_种，请写出其中一种物质的结构简式 。(4)写出下列反应的化学方程式。FG： 。CLM： 。株洲市二中2014届高三第六次月考化学参考答案二、非选择题：（本题包括5小题，每空2分，共52分）17（10分）（1） 0.10molL-1min-1（2分） 0.33 (2分) C D (2分) （2）N2H4+ N2H4 N2H+ +N2H- (2分) ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O (2分) 18(8分) (1) decb (2分) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O (2分) (2)酸式 (2分) (3) 偏小 (2分)催化剂19.（共12分）（1）C6H12O62C2H5OH+2CO2（2分）（2）C2H5OH(l)+3O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O(l) DH=1366.7 kJ/mol（2分） （3）C2H5OH-12e-+16 OH= 2CO+11H2O（2分）224（2分）；1（2分） C（2分，错选不得分） (3)5（2分 CH2CHCOOCH3 CH3COOCHCH2 HCOOCHCHCH3 HCOOCH2CHCH2 （2分） （2分）（2分）
