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1、荆门市2013-2014学年度高三元月调考理 科 综 合化学部分72013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A点燃，能燃烧的是矿物油B测定沸点，有固定沸点的是矿物油C加入水中，浮在水面上的是地沟油D加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油8加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是AKIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键 BKIO3中阳离子的结构示意图为C23Na37Cl中质子数和中子数之比是87 D次碘酸的结构式为HOI9在c(H)/c(OH)101
2、2的水溶液中，能大量共存的离子组是( )ANa+、K+、NO3、CH3COO BFe3+、K、SCN、ClCK+、Al3+、Cl、SO42 DNa+、Ba2+、I、HCO310短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A原子半径的大小顺序: r(W) r(Y)r(Z)r(X)B元素Z、W 的简单离子的电子层结构相同C元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物11室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是
3、(忽略溶液混合的体积变化) ( )pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：C把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH=712一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，p(CO32)= -lg c(CO32)。下列说法正确的是 ( ) AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大Ba 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c
4、(Mn2)= c(CO32)Cb 点可表示CaCO3 的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32)13常温下有碳原子数不超过4的A和B两种气态烃的混合物，已知B的相对分子质量大于A的相对分子质量，则不论A和B以何种比例混合，碳氢质量比总是小于6:1而大于4:1的可能组合有（不考虑同分异构现象）A6种 B9种 C12种 D15种26（14分）绿矾晶体（FeSO47H2O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：试回答：（1）操作I为 （填写操作名称）。（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为 。（3
5、）操作III的顺序依次为： 、冷却结晶、过滤 、 、干燥。（4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：a称取115g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；b量取2500mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的001000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为2000mL。步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需 该同学设计的下列滴定方式，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)滴定时发生反应的离子方程式为： 。判断此滴定实验达到终点的方法是 ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使
6、测定结果 （填“偏高”“偏低”“无影响”）。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 27（15分）沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子。合理利用资源和保护环境是可持续发展的重要保证。（1）海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 。（2）某化工厂生产过程中会产生含有Cu2和Pb2的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入 （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。难溶电解质Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp
7、481020631036121015101028含硫烟气氧化反应、稀释天然海水净化后烟气氧气天然海水吸收塔排放（3）火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：天然海水的pH8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 （任写一个）。某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议： 。 天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3等分子或离子，使用氧
8、气将其氧化的化学原理是 （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=570kJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=242kJ/mol；C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 1105kJ/moL；C(s)+O2(g)=CO2(g) H= 3935kJ/moL；CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2 O2(g) H= +890k
9、J/moL回答下列问题（1）上述反应中属于吸热反应的是 （2）H2的燃烧热为H= 。（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO(g) H=akJ/moL；则a= ；该反应的熵S 0(选填“”、“=”、“”)；已知自由能G=HTS，当G0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行_。（4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是 。A负极的电极反应式为：CO+O22e-CO2B工
10、作时电极b作正极，O2由电极a流向电极bC工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高28（13分）一定条件下铁可以和CO2发生反应： ，1100时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。（1）下列措施中能使平衡时K增大的是_（填序号）；A升高温度 B增大压强C充入一定量COD降低温度（2）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=_mol/(Lmin)；（3）1100时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 容器甲乙反应物投入量、C
11、O的浓度CO2的体积分数体系压强（Pa）气态反应物的转化率下列说法正确的是_；ABCD求_、_、_。35【化学选修2：化学与技术】(15分）某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料和能源合成氨的流程如右图：该流程中外热式一级烃转化器系指以 CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持 8000C高温的工业装置。内热式一级烃气转 化器系指以H2在装置内燃烧为能量维护一 级烃气转化器所生成的CO与H20(g)反应 生成C02和H2所需1000 0C高温的装置。在编号为i-v的反应器中发生如下反应：ACH4 +202 =CO2 +2H20BCH4+H20(g) =CO +3H2C2CH4 +3H20(g) =
12、 CO + CO2 +7H2 DK2C03+C02 +H20=2KHC03EC0 + H20(g)CO2 + H2 H0 F2H2 +O2 =2H20（1）反应A发牛在编号为_的反应器中，它的作用是_（2）反应F发生在编号为_的反应器中。（3）反应D的作用是_（4）属于制备合成氨原料气的反应有_(填化学方程式编号）。（5）为什么转化反应要分两步第一步在4000C时进行,第二步在200 0C时进行？_36【化学选修3：物质结构与性质】(15分)第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。（1）下列叙述正确的是 。（填字母）ACH2O与水分子间能形成氢键OTiBCH2O和CO2分
13、子中的中心原子均采用sp2杂化CC6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子DCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为 ，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难，其原因是 。（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于区。（4）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为 。（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN氧化成CNO，
14、再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2。 H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。 与CNO互为等电子体微粒的化学式为 （写出一种即可）。 氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 。37【化学选修5：有机化学基础】(15分)有机物WH 有如下的转化关系。已知W、B为芳香族化合物，X为卤素原子，W、A、B均能与NaHCO3溶液反应，A分子中有2个甲基，H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位。WC12H12O4X2AH2O / H BECGNaOH / 醇 NaOH / 水 D（C4
15、H6O2）H2O / HF浅黄色沉淀AgNO3 / HHH2O / H已知：COHOH自动脱水OC请回答下列有关问题：（1）反应属于 反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是 。（2）F的化学式 ，B的结构简式 。（3）反应的化学方程式是 。（4）若反应的化学方程式是 。（5）H有多种同分异构体，且满足下列3个条件 （i）遇FeCl3显紫色 （ii）苯环上一取代物有两种 （）除苯环外无其它环状结构-请任意写出1种符合条件的物质的结构简式_； 化学部分参考答案一、选择题：（共42分，每小题6分） 题号78910111213答案DDACBBC三、填空题26、（15分）（1）过滤（
16、1分） （2）Fe+2Fe3+= 3Fe2+ （1分） Fe+2H+=Fe2+H2（1分）（3）蒸发浓缩（1分）、洗涤（1分）（4）1000mL容量瓶 （1分）b（1分） 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H20（2分）滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟内不再褪色（2分）偏低（2分） 967%（2分）27（共15分）（1） MgCl2（熔融） MgCl2 1分（2） Na2S 1分（3）CO32H2OHCO3OH或 HCO3H2O H2CO3 OH 1分降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）。 1分2H2SO3O24H2SO42（或2H2SO4）或2HSO3
17、O22H2SO42；2分中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），减少污染。1分（1） 1分 （2）285kJ/mol 1分 （3）+1315 2分 1分 高温 1分（4）B 2分28（共13分）（1）A 2分 （2）00625 2分（3）BC 2分 3分 2分 2分35（共15分）（1） 2分 该反应放出的热量使反应C在800下进行 2分（2） 2分（3） 除去混合气体中的CO2 2分（4） B、C、E 3分（5） 400时能加快反应E的速率,缩短达到平衡所需要的时间 2分;又因该反应是放热反应,故在200时有利于提高CO的转化率 2分36（共15分）（1） A D 2分（2）3d54s
18、2 2分 Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。） 2分（3）d区 1分 （4） TiO2 2分（5） HCNO 2分 CO2（N2O）、SCN2分 NCOH 2分37（共15分）（1）水解（或取代） 1分羧基 1分（2）AgBr 2分 3分（3）（CH3）2CBrCOOH2NaOHCH2=C（CH3）COONaNaBr2H2O 3分（4）CH2=C（CH3）COOHCH3OHCH2=C（CH3）COOCH3H2O 2分（5）中任写1种 3分 命题人：东宝中学 审题人：荆门市教研室
