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1、2014届福建省漳州市八校高三第四次联考化学试卷6化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是（ ）A“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致。B绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。D华商科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅。7下列有关有机物的说法正确的是（ ）A甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。B米酒变酸的过程涉及了氧化反应。C乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应。D淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。8. NA表示阿伏加
2、德罗常数的数值，下列说法正确的是A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属B.0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NAC.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD.在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA9下列选项合理的是（ ） ApH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后，pH都为5 B10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH7 C在0.1mol/L
3、某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na）2c（A2）c（HA）c（H2A） D室温下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸，对于所得溶液中离子浓度大小关系 可能是：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）10甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。下列说法不正确的是 A若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B若甲是Fe，则丁可能是Cl2 C若丁是CO2，则甲可能为Mg D若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差1611如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（ ）
4、A相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙B溶液pH值变化：甲减小乙增大C溶液的质量变化：甲减小乙增大D电极反应式：甲中阴极：Cu2+2e= Cu， 乙中负极：Mg - 2e= Mg2+12.T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A反应开始至a点时v(H2)1 molL-1min-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应DH0C曲线对应的条件改变是降低压强DT 时，该反应的化学平衡常数
5、为0.12523（15分）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为 。（2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a b(填“或“”或“=”)（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)n完全
6、沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是： （填化学式）（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有： 。酸雨 温室效应光化学烟雾 臭氧层破坏（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。（6）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式 。（7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中
7、正极反应式为 。24（15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)将过程中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ；A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水(2)过程中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为： ；(3)过程中，需加入的物质是 ；(4)过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有 ；(5)过程调节pH可选用下列试剂中的 (填选项序号)；A稀硫酸 BCaCO3 CNaOH溶液 (6)过程中，将溶液Z加热到70一80，目的是 ； (7
8、)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取2.700g样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为(Fe(OH)(SO4)n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。25（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿b空气浓H2SO4样品铜网滴有淀粉的蒸馏水adc（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，
9、实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题：（1）称量样品所用的仪器为_(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_ 。（2）装置a和c的作用分别是_和_（填标号）。a除去SO2气体 b除去空气中的水蒸气 c有利于气体混合d有利于观察空气流速 e.除去反应后多余的氧气（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_。（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_（填序号）。Ba(NO3)2BaCl2HCl饱和NaHSO3（6）若将原装置d中
10、的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_。选考部分第II卷选考部分共5小题，共35分。其中，第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。31（13分）化学物质结构与性质 近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.51.25 镍0.51.5 钼0.30.6 锰0.81.6 碳0.3（1）铬元素的基态原子的
11、价电子层排布式是 。（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为.元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：根据表数据，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难，其原因是 。 （4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。 某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力有 （填序号）。A氢键 B离子键 C共价键D金属键 E配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 。 (5)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四
12、面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 （6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，则该磁性材料的化学式为 32（13分）【化学有机化学基础】没食子酸丙酯简称PG，结构简式为 ，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。PG的分子式为 ，请写出PG分子中所含官能团的名称 ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。PG可发生如下转化：O2/CuACD新制Cu(OH)2产生气泡NaHCO3溶液B(没食子酸)PGNaOH溶液，酸化A的结构简式为 ，1mol没食子酸最多
13、可与 mol H2 加成。上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号） 。从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。 a含有苯环 b含有羧基 c含有酚羟基 d. 微溶于食用油反应的化学方程式为： B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式： i含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii既能发生银镜反应，又能发生水解反应。化学部分答案：6C 7B 8B 9D10B 11C 12A23（15分）（1）NH3H2ONH4+ + OH（2分） （2）（2分）（3）Al(OH)3（2分） （4） （2分）（5）Na3N + 4H2O3NaOH + NH3H2O
14、（2分）（6）CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ; H= +172.5kJ/mol或1/2CO2(g) + 1/2 C(s) = CO(g) ; H= +86.25kJ/mol （3分）（7） Fe3+eFe2+（2分）24(15分).（1）ACD(2分) （2）4FeS + 3O2 + 12H+ = 4Fe3+ + 6H2O + 4S (3分) （3）Fe(或铁)(2分) （4）蒸发皿、玻璃棒(2分) （5）C (2分)（6）促进Fe3+的水解(2分) （7）31.1%(2分)25（15分）（1）电子天平(2分)，使原料充分反应、加快反应速率（2分）。（2）b、d和e （各1分，
15、共3分）（3）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确（2分）。（4）80%（2分）。 （5）（2分）。（6） 空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4（合理答案均可）（2分）31（13分）（1）3d54S1 (2分)（2） sp3 (2分)（3）Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。）(2分)(4)ACE (2分); ONC (2分) (5)分子晶体（1分）(6)Fe4N(2分)）32（13分）C10H12O5，羟基、酯基，4mol（各1分） CH3CH2CH2OH（1分）； 3（1分）； （2分。对一个给1分，错一个扣1分。） c（1分） CH3CH2CHO 2Cu(OH)2 CH3CH2COOH Cu2O 2H2O（2分，不配平的给1分）（各1分）
